故选：A．
7．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（ ） A B C D
甲 稀硫酸 稀盐酸 稀盐酸 硝酸银溶液
乙
氢氧化钠溶液 碳酸钙粉末 锌粒 铜粉
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；不符合题意；
B、开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入大理石，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，因为盐酸已反应完，再加入大理石就不反应， 且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；不符合题意；C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加；不符合题意；
D、铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是64，银的相对原子质量是108．所以开始反应时，溶液总质量是降低的，至反应完全后溶液总质量不变；正确． 故选D．
8．如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（ ） 名称 雪碧
主要成分 碳水化合物、水
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苏打水（弱碱性） 盐汽水 柠檬汁
A．雪碧是一种混合物
碳酸氢钠、水 氯化钠、水
水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等
B．4种饮料中，苏打水的PH值最小 C．从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水 D．喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素
【解答】解：A．雪碧中含有水、碳水化合物等多种物质，属于混合物，故正确； B．苏打水成弱碱性，其pH＞7，是最大，故错误；
C．高温工作人员由于大量出汗，体内无机盐流失，可补充盐汽水调节人体内无机盐的平衡，故正确；
D．柠檬汁含有维生素，喝适量的柠檬水可补充维生素，故正确． 故选B．
二、解答题（共4小题，满分20分）
9．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不 ③是 氦 元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是 ①② （选填序号）同微粒，．
【解答】解：在原子中，电子在原子核的外部，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数=电子数，所以白球表示质子，黑圈表示中子；再根据元素的种类是由质子数决定的可知，③这种元素的原子核内有2个质子，所以是氦元素的原子；质子数决定元素的种类，由微观结构示意图可知，①和②这两种粒子核内的质子数均为1，故属于同种元素． 故答案为：氦；①②．
10．若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是 H2 （填化学式）； （2）写出方法2的化学方程式 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；
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（2）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系为 mA=mB＞mC ．
【解答】解：（1）常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气，X物质为常见气体，且发生置换反应，所以X是氢气，化学式为：H2；
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； （3）方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法1反应结束后，铜被重新还原，所以mA=mB，方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为mC，所以小于mA、mB，所以mA、mB、mC的大小关系为mA=mB＞mC． 故答案为：（1）H2；
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； （3）mA=mB＞mC．
11．小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
MnO2的质量/克 5%的H2O2的体积/毫升 水浴温度/℃
实验1 0.5 40 20
实验2 0.5 待填 80
（1）实验2中应加入5%H2O2 40 毫升；
（2）在两次实验中，可通过 相同的时间内注射器内气体的体积 来比较H2O2分解反应速率的大小；
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有 温度较高时水蒸发成水蒸气 ；
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（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，可采取的方法是 过滤、洗涤、干燥 ．
【解答】解：（1）利用对比试验探究温度对H2O2分解反应速率的影响时，变量应是温度，其余的量应相同，所以，实验2中应加入5%H2O240毫升；
（2）在两次实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积 来比较H2O2分解反应速率的大小；
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；
（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，由于MnO2不溶于水，可采取的方法是过滤、洗涤、干燥．
故答为：（1）40；（2）相同的时间内注射器内气体的体积小；（3）温度较高时水蒸发成水蒸气；（4）过滤、洗涤、干燥．
12．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5．
已知：A中发生的反应为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O B中发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5 （1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是 分液漏斗 ；
（2）写出C中发生反应的化学方程式 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O ；
（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是 防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5 ．
（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的 氧化性 有关（填化学性质）
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