2017-2018学年上海市奉贤区高考化学二模试卷
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力．低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是（ ） A． 用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水 B． 炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香 C． 用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好
D． 各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯
2．根据有机化合物的命名规则，下列命名正确的是（ ）
A．
1﹣甲基﹣2﹣丙醇 B． 2﹣甲基丁烷 C．
1，2，3﹣甲基丙烷 D．
2，3﹣甲基﹣3﹣丁烯
3．化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是（ ） A． 生石灰用作食品抗氧剂 B． 氢氧化镁做胃酸中和剂 C． 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D． 明矾做天然水消毒剂
4．化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是（ ）
12
A． H2、H2﹣﹣同位素
B． HCOOCH3、CH3OCHO﹣﹣同分异构体
2﹣2﹣
C． S、S2﹣﹣同素异形体 D． 甲基丙烯酸、油酸﹣﹣同系物
5．下列鉴别方法不可行的是（ ）
A． 仅用氨水即可鉴别NaCl、AlBr3、FeI2、AgNO3四种溶液 B． 用燃烧法鉴别环己醇、苯和四氯化碳 C． 用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油
D． 用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356kJ的能量．则C﹣C键的平均键能为（ ）
A． 347kJ/mol B． 368 kJ/mol C． 386 kJ/mol D． 414 kJ/mol
7．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ） 实验器材（省略夹持装置） 相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A． A B． B C． C D． D
8．对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物分子（SiX4），下列叙述正确的是（ ） A． SiX4呈空间网状结构，硬度大 B． NaX的熔点一般高于SiX4 C． NaX易水解
D． SiX4由原子构成，熔化时破坏共价键
9．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（ ） A． 阴极附近溶液呈红色 B． 阴极逸出气体 C． 阳极附近溶液呈蓝色 D． 溶液的pH变小
10．下列说法正确的是（ ）
A． 乳酸薄荷醇酯（）只能发生水解、氧化、消去反应
B． 乙醛和丙烯醛不是同系物，它们的氢化产物也一定不是同系物
C． 分子式为C7H14O2的有机物中，含3个甲基且能发生银镜反应还能发生水解反应的同分异构体数目是8个
D． 硝化甘油、硝化纤维、硬脂酸甘油酯两两互不为同分异构体，其水解产物也完全不相同
11．下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错误的是（ ）
A． 配制CuCl2溶液时，将CuCl2（s）溶于浓HCl后再加水冲稀，浓盐酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成
B． 加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气．浓盐酸作用：有利于减少氯气的溶解损失
C． 浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金．浓盐酸作用：有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性
D． 将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体．浓盐酸作用：增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动
12．Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色（NA为阿伏加德罗常数的值）．下列说法正确的是（ ）
A． Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同
B． 标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为NA C． 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快 D． 在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
13．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（ ）
﹣﹣+2+
A． 该溶液中，K、Fe、I、Br可以大量共存
2+
B． 用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu，则一定没有固体析出
C． 将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁
D． 100mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 gFe
14．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（ ） X Y W Z T
A． X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B． 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C． 原子得电子能力强弱：W＜X＜Y＜Z
D． T元素的单质可能具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
15．室温下，在0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
﹣3+
A． a点，离子方程式为：Al+3OH→Al（OH）3↓ B． a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离
C． b～c段，加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀 D． d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解
16．“三酸二碱”在化工生产中有着重要的应用．下列说法正确的是（ ）
A． 在沸腾炉和接触室中，均使用过量的高压空气，以提高硫铁矿的燃烧利用率和二氧化硫的催化氧化转化率
﹣
B． 如图是工业制盐酸的设备及其简易图
C． 氯碱工业是中国现代化工之母，其主要反应是电解海水，得到烧碱和氯气，因此称为氯碱工业
D． 合成氨工业是工业制硝酸和工业制纯碱的前提和保证，前者可为后两者共提供了不止一种原料
17．已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O
+
+
2+
3+
﹣
﹣
3NH3↑+8AlO2．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性
2﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
离子：Na、NH4、Mg、Al、SO4、NO3、HCO3、Cl．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成如下实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（ ）
A． 试样中肯定存在NH4、SO4和NO3，可能有Mg
﹣﹣+
B． 试样中不一定存在Na、Cl、HCO3
C． 沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝
D． 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18．常温下，测得某溶液NaHX的pH＞7，该溶液中有关浓度关系式正确的是（ ） A． c（Na）＞c（H）+c（X B． c（Na）=c（H2X）+c（HX）+c（X）
﹣﹣2﹣++2﹣
C． c（X）＞c（H2X） D． c（Na）+c（H）=c（OH）+c（HX）+c（X）
19．向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为（ ）
﹣﹣2++
A． Ca+ClO+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl+2H
﹣﹣2++2﹣
B． Ca+2ClO+2SO2+2H2O→CaSO4↓+2Cl+2H+SO4
﹣﹣2++2﹣
C． Ca+3ClO+3SO2+3H2O→CaSO4↓+3Cl+6H+2SO4
﹣﹣2+
D． Ca+3ClO+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl
20．经测定某溶液中离子只有Na、CH3COO、H、OH四种，且离子浓度大小的排列顺序
﹣﹣++
为：c（CH3COO）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH），则不可能的情形是（ ）
+
﹣
+2﹣
﹣
2+
++2﹣）+
﹣
2﹣
+
﹣
A． 由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B． 由0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而成
C． 由0.1 mol/LCH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
﹣
D． 向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c（CH3COO）
﹣++
＞c（Na）＞c（OH）＞c（H） 21．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ） 选项 规律 结论
A 沸点高的物质制备沸点低的物质 钙置换出铷，或浓磷酸制备HI
B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 BCl3沸点低于AlCl3，CO2沸点低于SiO2
D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
A． A B． B C． C D． D 四、（本题共12分）目前，碳族元素按原子序数增大，依次为：碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）．请回答：
23．锗原子的最外层电子排布式： ，锡原子的最外层电子云有 种伸展方向； 单质锗具有 （填字母）．
a．只有金属性 b．只有非金属性 c．既有金属性，又有非金属性．
24．某同学根据反应：SiO2+2C
Si+2CO↑，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应．请对
此给予评价并说明理由： ． 25．常温下，在400mL稀氢氟酸中，投入一颗石英玻璃，2.5min后，溶液质量减少了11.22g．此时SiF4为气体，则这段时间内用HF表示该反应的平均化学反应速率为 ．
26．高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO．下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是 a、压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO2的浓度增大的倍数更大 b、速率关系：2v正（CO2）=v逆（CO） c、转移电子数随温度升高而增多 d、气体密度随着焦炭的增加而增大．
27．高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO．达到化学平衡之后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡时，下列选项中，增大的是 （ ）
a、CO2和CO浓度比 b、混合气体的密度 c、转化率 d、CO的体积分数．
相关推荐：
loading