A． 由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B． 由0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而成
C． 由0.1 mol/LCH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
﹣
D． 向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c（CH3COO）
﹣++
＞c（Na）＞c（OH）＞c（H） 21．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ） 选项 规律 结论
A 沸点高的物质制备沸点低的物质 钙置换出铷，或浓磷酸制备HI
B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 BCl3沸点低于AlCl3，CO2沸点低于SiO2
D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
A． A B． B C． C D． D 四、（本题共12分）目前，碳族元素按原子序数增大，依次为：碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）．请回答：
23．锗原子的最外层电子排布式： ，锡原子的最外层电子云有 种伸展方向； 单质锗具有 （填字母）．
a．只有金属性 b．只有非金属性 c．既有金属性，又有非金属性．
24．某同学根据反应：SiO2+2C
Si+2CO↑，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应．请对
此给予评价并说明理由： ． 25．常温下，在400mL稀氢氟酸中，投入一颗石英玻璃，2.5min后，溶液质量减少了11.22g．此时SiF4为气体，则这段时间内用HF表示该反应的平均化学反应速率为 ．
26．高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO．下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是 a、压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO2的浓度增大的倍数更大 b、速率关系：2v正（CO2）=v逆（CO） c、转移电子数随温度升高而增多 d、气体密度随着焦炭的增加而增大．
27．高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO．达到化学平衡之后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡时，下列选项中，增大的是 （ ）
a、CO2和CO浓度比 b、混合气体的密度 c、转化率 d、CO的体积分数．
五、（本题共11分）氮族元素按原子序数增大，依次为：氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）．请回答：
28．常温常压下，向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸，得到的溶液能使酚酞显红色．请比较所得溶液中NH4、NH3﹒H2O、SO4三种微粒的物质的量浓度大小关系： ．
29．含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成氢气和1.50mg单质砷．则在整个过程中，转移的电子总数为 ．
30．铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色．向硫酸锰溶液中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色
请比较实验中所有的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱关系（反应过程中的涉及的气体均不参与比较）： ．
31．五氟化锑（SbF5）是无色黏稠液体，是很强的具有特殊酸性的酸，而且是超强酸氟锑酸
19
HSbF6（目前酸性最强的酸，比纯硫酸强2×10倍）的组分之一．SbF5可用于制备一般化学方法很难制备的氧化性极强的F2，其过程如下（均未配平）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+O2+H2O ②SbCl5+HF→SbF5+HCl ③K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑
反应①中氧化剂和被氧化的元素的物质的量之比为 ；反应③中SbF5表现的性质为 性．
32．能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定．这种溶液称为缓冲溶液．例如：人体血液中HCO3和H2CO3等微粒形成的平衡体系，使得血液pH能稳定在7.4±0.05．某同学取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸缓冲溶液．已知该缓冲溶液利用的平衡体系
﹣+2﹣
是：H2PO4?H+HPO4，请根据该平衡体系分析其缓冲原理： ． 六、（本题共12分） 33．（12分）（2015?奉贤区二模）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，溶于水即生成NaHSO3．实验室可利用二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠． 某研究小组进行如下实验： 实验一：焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置II中有黄色晶体析出．
﹣
+2﹣
（1）装置 I中产生气体的化学方程式为 ． （2）要从装置II中获得已析出的晶体，在实验室中需要使用到的玻璃仪器是： ． （3）装置 III用于处理尾气，防止污染环境．下列装置中，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）．
实验二：焦亚硫酸钠的性质
（4）将Na2S2O5溶于水配成溶液，
2﹣
①欲证明所得溶液中的离子浓度大小关系：c（SO3）＞c（H2SO3），下列选项中可采用的实验方法是
a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测 f．加入BaCl2溶液 ②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ． 实验三：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以
﹣1
游离SO2计算）为 g?L．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）． 七、（本题共12分） 34．（12分）（2015?奉贤区二模）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．
请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了 （选填编号）．
a．废弃物的综合利用 b．白色污染的减少 c．酸雨的减少 d．臭氧层空洞的减少 （2）步骤I生成无水MnSO4的化学方程式是 ． 步骤IV生成无水MnO2的化学方程式是 ．
3+3+
（3）步骤I中，用MnCO3能除去溶液中Al和Fe，其原因是 ．滤渣M的成分是 ．铜元素以 形式存在于滤渣N中．（写化学式） （4）产品MnO2可作超级电容材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得MnO2，则MnO2在 生成．（填电极名称）
3
（5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将2.0 m（标准状况）含SO2的体积分数为60%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量10.44kg．则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中，所引入的锰元素为 kg． 八、（本题共10分） 35．（10分）（2015?奉贤区二模）碳碳双键的性质较为活泼，在一定条件下会发生特殊的反应，
例如：．根据下列转化流程，回答问题：
（1）反应条件：② ，③ ． （2）反应类型：① ，⑤ ． （3）结构简式：X ．
（4）写出实验室由B的芳香烃的同分异构体的同系物制备（合成路线常用的表示方式为：
的合成路线： ） ．
九、（本题共12分） 36．（12分）（2015?奉贤区二模）I．维生素B6（Vitamin B6）可用于防治妊娠呕吐和放射病呕吐．维生素B6又称吡哆素，包括吡哆醇、吡哆醛及吡哆胺（分别是图中X、Y、Z中的某一种）．
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