化学复习提纲（人教版） ? 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。（用酒精喷灯更好） ? 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
操作：实验完毕应先撤导气管，再熄灭酒精灯（否则石灰水倒流，引起热的试管炸裂） 七、 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。木炭在反应C+2CuO高温2Cu+CO2↑中作还原剂。
氧化还原反应是从得氧、失氧的角度分类的反应，不属于基本反应类型。从基本反应类型上看该反应属于置换反应（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。）
第二节 二氧化碳制取的研究
一、 实验室制取气体的思路：
（1）选择发生装置应考虑的因素是：反应物的状态和反应的条件
反应物是固体，反应条件需加热，选用高锰酸钾制O2的发生装置，如图A 反应物是固体与液体，不需要加热，选用 H2O2制O2制CO2的发生装置，如图B
各图优点：①B图装置简单；
②C图有长颈漏斗能根据需要随时添加液体（注意：①长颈漏斗需液封，否则产生的气体从长颈漏斗逸出②将装置C中导气管口的乳胶管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液高出漏斗的下管口，若能观察到长颈漏斗中有一段稳定的水柱（或液面不下降）现象，即可证明装置不漏气。
③D图中b是分液漏斗，上面有开关，既能根据需要随时添加液体，又能控制反应的发生和停止（控制反应速率）。（分液漏斗不用液封）
④E图试管中有多孔塑料隔板，隔板上放石灰石，试管内盛稀盐酸，当关闭导管口的弹簧夹时，试管内
气体压强增大，把稀盐酸压入长颈漏斗，使石灰石和稀盐酸分离，反应就会停止。因此该装置能控制反应的发生和停止。
⑤F图有注射器，既能根据需要随时添加液体又能控制反应的发生和停止（控制反应速率） （2）选择收集装置应考虑的因素：所制气体的密度和溶解性
排水法收集的气体比较纯净（气泡连续均匀放出才收集），排气法收集的气体比较干燥 难溶于水（且不与水反应）用排水法收集 如O2、H2 、CH4 ，CO选择图I 密度比空气大用向上排空气法如O2 ，CO2(CO2只能用向上排空气法)如图G
密度比空气小用向下排空气法如H2、 CH4、 NH3如图H 二、实验室制取二氧化碳
? 原料：大理石或石灰石、稀盐酸。
? 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。 ? 不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。 ? 不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和
收集，且成本较高。
? 反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ? 发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体） ? 收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）
? 检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液 23 化学复习提纲（人教版） ? ? ?
面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。 验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。 若一段时间后把燃着的木条放在瓶口、瓶中都不熄灭，可能装置漏气或药品太少。
检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。 净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。
证明二氧化碳中含有氯化氢气体，第一个瓶中换成硝酸银溶液（有白色沉淀）证明含有氯化氢气体。 二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3高温CaO+CO2↑
? ?
第三节 一氧化碳和二氧化碳
一、 二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：
? 无色无味，常温常压下为气体。 CO2 ? 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 CO2 【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部， 然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； （1） （2） ② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 ? 二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。 【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。 【实验结论】二氧化碳能溶于水。
二、 二氧化碳的化学性质
? 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。 ? 二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性） ? 二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】① 第一朵小花变红；② 第二朵小花不变色； ③ 第三朵小花不变色； ④ 第四朵小花变红； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】① 醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；② 水不能使紫色石蕊变红；③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤ 说明碳酸不稳定易分解。
【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑ 【注意事项】
① 第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
② 纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。
③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。 ? 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ? 二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C高温2CO 该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂，C是还原剂）。 该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。
24 化学复习提纲（人教版） 二、 二氧化碳的用途
? 灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）
原因：① 二氧化碳的密度比空气大；② 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。 泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl（浓）=2NaCl+H2O+CO2↑ ? 干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。 ? 光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。 三、 二氧化碳对环境的影响：造成温室效应：
（1）温室效应定义：由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中的二氧化碳的量大量增加，使得地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫做温室效应。 （2）产生温室效应的物质：主要物质是二氧化碳，还有甲烷、O3、氟氯代烷等。 （3）产生温室效应的原因：两极冰川融化，海平面上升，土地沙漠化
（4）减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧，利用太阳能、风能、地热能使用清洁能源；植树造林； （5）、CO2、O2在自然界中的循环
①CO2的产生：人、动、植物的呼吸；化石燃料的燃烧消耗O2释放CO2
②产生O2有：光合作用吸收CO2释放O2，使CO2和O2含量平衡。 四、 一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。 五、 一氧化碳的化学性质（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） 1、可燃性：：2CO+O2
2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）→燃料
【燃烧的现象】① 发出蓝色火焰； ② 放热； ③ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O2点燃2CO2、CO2+C高温2CO、C+O2点燃CO2
①H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 ②CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 ③CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） 水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O 高温H2 + CO） 2、毒性 原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。 2、一氧化碳的还原性 →冶炼金属
一氧化碳还原氧化铜的实验：
【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。
①
⑤
⑥
②②
③ ④
⑦
1-稀盐酸 2-大理石 3-碳酸氢钠溶液 4-浓硫酸 5-木炭 6-氧化铜 7-氢氧化钙溶液 2. 【实验操作】
① 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度； ② 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热； ③ 实验完毕，先熄灭酒精灯；
④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。
25 化学复习提纲（人教版） 【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。 【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。 【化学方程式】CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应） 【注意事项】
① 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 ② 一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。
先通一氧化碳再加热的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 ③ 一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化 （2Cu+O2△2CuO）。
④因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。 ⑤ 7溶液的目的：① 证明反应生成二氧化碳； ② 除去装置内的二氧化碳。 2）一氧化碳还原氧化铁
【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥ 下的酒精灯要换成酒精喷灯） 【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。 【化学方程式】3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
【注意事项】纯净的铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。 3. 水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：C+H2O高温CO+H2 4. 在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”：
H2+CuO△Cu+H2O 和 CO+CuO△Cu+CO2
3、一氧化碳和二氧化碳的性质比较 一氧化碳 二氧化碳 无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水 ① 二氧化碳能和水反应生成碳酸 ② 二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和水 ③ 二氧化碳能和碳单质反应 ④ 二氧化碳能参与光合作用 通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 灭火、制汽水、人工降雨 物理性质 无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 化学性质 可燃性、还原性、毒性 检验方法 主要用途 通过灼热的氧化铜粉末，粉末由黑色逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 做燃料、冶炼金属 4、三大还原剂：H2、C、CO——共同性质：可燃性、还原性。 5、三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：H2（淡蓝色）、CO（蓝色）、CH4（明亮的蓝） 当碳与氧化剂不充分反应时，会生成一氧化碳。
6、除去CO中的CO2可通过NaOH溶液，除去CO2中的CO可通过灼热的CuO
第七单元 燃料及其应用
第一节 燃烧和灭火
一、 燃烧 ① 氧气 ② ? 定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热白磷 红磷 的剧烈的氧化反应。
? 探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：
热水 热水 【实验操作】a. 如右图（1），在500mL的烧杯中注入400mL
热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片白磷 白磷 ③ （1） 薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块
（2）
已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。 b. 如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。
【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b. 白磷在水下燃烧。
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