2012届高考化学第一轮复习题16

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E单元物质结构元素周期律

E1 原子结构

131

4．E1 [2011·海南化学卷] 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 13153I的含

131

量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 53I的叙述中错误的是( )

127

A. 13153I的化学性质与 53I相同 B. 13153I的原子序数为53 C. 13153I的原子核外电子数为78 131

D. 53I的原子核内中子数多于质子数

127131

4．E1 【解析】C 131 53I与 53I互为同位素，化学性质相同，故A对； 53I的质子数为53，质量数为131，中子数＝131－53＝78，故B对、D对；核外电子数应为53，故C错。

2．E1 [2011·江苏化学卷]下列有关化学用语表示正确的是( ) A．N2的电子式：N??N

B．S2的结构示意图： C．质子数为53、中子数为78的碘原子： 13153I D．邻羟基苯甲酸的结构简式：OHCOOH

－

2．E1 【解析】C N原子最外层为5个电子，N2的电子式为N??N，A错；S2的

－

最外层为8个电子，结构示意图为：，B错；根据质量数＝中子数＋质子数，碘原子的质量数为53＋78＝131，C对；邻羟基苯甲酸的结构简式为COOHOH，D错。

2．E1E2 [2011·天津卷]以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

2．E1E2 【解析】B 同为铯元素的同位素，137Cs和133Cs的质子数相等，A错；第ⅦA元素从上到下，元素的非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，C错；如果同主族元素形成的晶体属于分子晶体(如第ⅦA族)，由于随着相对分子质量的增加，分子间作用力增强，故单质的熔点升高，D错。

E2 元素周期表和元素周期律

11．N1E2H2D5 [2011·安徽卷]中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 11．N1E2H2D5

【解析】D Mg元素具有全充满的3s2状态，Al元素的3s23p1不是全充满、半充满或全空的状态，因此，Mg的第一电离能比Al大，故A错误；在卤族元素中F元素是非金属性最强的元素，只能显负价，不能显正价，故B错误；溶液中水的电离程度受温度的影响，C项中没有说明溶液的温度，因此，无法判断溶液的酸碱性，故C错误；由于H2CO3的酸性比HClO的强，故将CO2通入NaClO溶液能生成HClO，符合较强酸制取较弱酸的规律，D正确。

22．E2[2011·广东卷]短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( )

A．原子半径：丙>丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 22．E2

【解析】AD 短周期元素形成的气态化合物的水溶液呈碱性的只有NH3，乙又位于第ⅤA，故甲为H，乙为N；短周期元素丙与H同主族，且原子序数须大于7，故丙为Na，原子序数大于11且最外层电子数与电子层数相等的短周期元素只有Al，故丁为Al。根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律，很容易判断A是正确的；单质Na的还原性大于Al的，故B错误；丙形成的氧化物为Na2O或Na2O2，二者均为离子化合物，故C错误，乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，由于Al(OH)3具有两性，故三者可以相互反应，D正确。

5．E2 [2011·江苏化学卷]短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是( )

图0 A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ

－＋

C．离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

5．E2 【解析】A 由元素的相对位置关系可推得：X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。主族元素的最高正价等于最外层电子数，N为＋5价，Z为＋3价，两者之和为8，A对；电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径

－＋

大小顺序为：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，B错；O2和Al3的离子结构示意图与Ne相同，核外电子数和电子层数均相同，C错；非金属性S＜Cl，则酸性H2SO4＜HClO4，D错。

13．E2[2011·山东卷]元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P，S，Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 13．E2【解析】C 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价只适用于主族元素(O、F除外)，而不适用副族元素和零族元素，A项错误；电子能量越高，在离核越远的区域运动，B项错误；P、S、Cl的非金属性依次增强，故P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，C项正确；过渡元素包括副族元素和第Ⅷ族元素，D项错误。

7．C1C3E2[2011·重庆卷]下列叙述正确的是( ) A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

C.Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大 D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 7．C1C3E2[2011·重庆卷]【解析】D 氯气具有强氧化性，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，H＋

的氧化性较弱，与铁反应生成FeCl2，A项错误。锌与不足量的稀硫酸反应生成ZnSO4溶液，属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，K与硫酸反应后得到K2SO4为中性，而过量的K继续与水反应生成KOH，因此最后溶液显碱性，B项错误。Li、Na、K为同主族元素，从上到下原子半径依次增大，但密度金属钠大于金属钾，出现反常，C项错误。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、P、S、Cl的非金属性依次增强，因此D项正确。

E3 分子结构化学键

7．E3[2011·浙江卷]下列说法不正确的是( )

A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律

B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团

C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响

D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义

7．E3[2011·浙江卷]【解析】C 化学反应的本质是新物质生成，化学变化过程中遵循质量守恒和能量守恒，A对；原子吸收光谱仪可以测定物质所含的金属元素，红外光谱仪可以测定化合物所含的官能团，B对；分子间作用力对物质的溶解度有一定的影响，C错；酶催化反应具有高效、专一等特点，化学模拟生物酶有助于催化进行较慢的反应，D对。

E4 晶体结构

12．A1C1E4 [2011·全国卷]NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A．18gH2O中含有的质子数为10NA B．12g金刚石中含有的共价键数为4NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 12．A1C1E4

【解析】B 金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12g金刚石为1mol，因此含有共价键为2mol。一个水分子中有10个质子，18g水是1mol，所以A项正确。NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为＋1价，因此1molNa参加反应时失去的电子数为1NA，D项正确。

8．E4[2011·四川卷]下列说法正确的是( )

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

＋

8．E4 【解析】A 单原子分子晶体中不存在共价键，A对；能电离出两个H的酸为二元酸，B错；由金属离子组成的晶体有离子晶体和金属晶体两类，C错；单质的活动性不仅与其组成元素的非金属性强弱有关，还与其本身的结构有关，如氮元素的非金属性强于磷，但是氮气的活动性远不如白磷，D错。

E5 物质结构元素周期律综合

7．E5[2011·四川卷]下列推论正确的是( )

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

＋＋

B．NH4为正四面体结构，可推测PH4也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 7．E5 【解析】B 同主族非金属元素氢化物的熔、沸点随其相对分子质量的增加而升

高，但是NH3、H2O、HF中因存在氢键，熔、沸点比同主族其他非金属氢化物的要高得多，A错；SiO2是原子晶体，C错；有机物分子中与同一个碳原子以单键连接的四个原子形成一个四面体，故这四个原子中的任意三个原子不共面，所以烷烃分子中的碳链是锯齿状的(乙烷除外)而并不是直线型，D错。

26．E5、F4[2011·四川卷]

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。

请回答下列问题：

(1)戊离子的结构示意图为________。 (2)写出乙的单质的电子式：________。

(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：________________。

(5)按图1－11电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：____________________。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是________。

图1－11 26．E5、F4 【答案】(1) (2)N??N (3)2∶3

＋－

(4)H＋AlO2＋H2O===Al(OH)3↓

(5)NaCl＋H2O===NaClO＋H2↑ 先变红后褪色【解析】由X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知其为NH3，所以甲为氢、乙为氮，由“甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和”可知戊为氯。由“0.1mol/L的Y溶液pH＞1”可知Y为弱酸或强酸弱碱盐，结合题中其他信息可知，Y为NH4Cl，则Z为HCl。所以(3)中反应方程式为4NH3＋3Cl2===2NH4Cl＋4HCl＋N2，则被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2∶3。丙、丁处于同一周期且丙的原子序数小于丁，所以丙的金属性强于丁，由“丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐”可知丙为Na、丁为Al。所以L为NaAlO2，M为NaCl。(4)中少量盐酸与过量偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝。(5)中电解饱和食盐水，阳极上生成的Cl2充分和阴极上生成的NaOH接触，所以电解的总方程式为NaCl＋H2O===NaClO＋H2↑，所以充分电解后的溶液为次氯酸钠的溶液，显碱性并具有强氧化性，所以遇酚酞先变红后褪色。

9．E5[2011·浙江卷]X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化

1－

合物在标准状况下的密度为0.76g·L1，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。2

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