人教版选修4：
——热化学方程式 中和反应反应热的测定
【课堂达标】
1．(2019·天津武清区高二检测)已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 11
ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝( )
22
A．＋184.6 kJ·mol－1 C．－369.2 kJ·mol－1 答案：B
2．热化学方程式中化学计量数表示( ) A．分子个数 C．物质的质量 答案：D
3．下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
的叙述正确的是( )
A．1分子H2和1分子Cl2反应，放出的热量为184.6 kJ B．1 mol H2和1 mol Cl2完全反应生成2 mol HCl，放出的热量为184.6 kJ
C．在25 ℃、101 kPa时，1 mol气态H2和1 mol气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJ
D．在25 ℃、101 kPa时，1 mol气态H2和1 mol气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，吸收的热量为184.6 kJ
答案：C
B．原子个数 D．物质的量 B．－92.3 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1
4．(2019·江西上饶广丰检测)已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，1 mol H2与一定量O2反应生成H2O(g)时，放出a kJ的热量，该反应的热化学方程式书写正确的是( )
11
A．H2＋O2===H2O ΔH＝－a kJ·mol－1
22
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝2a kJ·mol－1 1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
21
D．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
2答案：C
5．下列说法正确的是( )
A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热
B．1 mol C完全燃烧放热383.3 kJ，其热化学方程式为：C＋O2===CO2 ΔH＝－383.3 kJ·mol－1
C．表示中和热的离子方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) Δ
H＝＋57.3 kJ·mol－1
D．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热
解析：选D 中和热是强酸、强碱稀溶液全部反应生成1 mol水时放出的热量，若是浓硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中除中和热还有溶解热，反应热不是中和热，A错误，D正确；热化学方程式中物质聚集状态未标注，B错误；中和反应是放热反应，反应焓变为负值，C错误。
6．有关中和热的实验操作正确的是( )
A．去掉两烧杯间的碎泡沫塑料 B．记录反应的最高温度
C．向烧杯中加碱时有碱液溅到烧杯外 D．酸碱混合后不及时搅拌 答案：B
7．写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。
(2)4克氢气在氧气中完全燃烧生成气态水蒸气放出527.6 kJ的热量。
答案：(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－527.6 kJ·mol－1 8．已知：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出57.3 kJ的热量。试写出用离子方程式表示中和热的热化学方程式： 。
答案：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
9．以50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH反应为例，填写下表。(填“偏小”或“偏大”)
引起误差的实验操作 保温措施不好 搅拌不充分 所用酸、碱浓度过大 用同浓度的氨水代替NaOH溶液 用同浓度的醋酸代替盐酸 用50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液 t终－t始 |ΔH| 答案：(从左到右，从上到下)偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小
10．如图表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种氢化物。
(1)非金属元素形成的气态氢化物的稳定性与ΔH的关系为 。
(2)写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式： 。
解析：根据元素周期律，非金属元素形成的气态氢化物的稳定性越强就越易生成，其ΔH越小。所以a代表碲元素形成的氢化物，b代表硒元素形成的氢化物，c代表硫元素形成的氢化物，d代表氧元素形成的氢化物。
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