课后训练
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( ) A．提出原子学说 B．提出分子学说 C．发现元素周期律 D．提出电离学说
2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( ) A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素
D．无法确定为哪一类元素
3．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( ) A．相对原子质量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数 C．相对原子质量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数
4．(双选)某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在元素周期表中位于( )
A．第二周期 B．第三周期 C．第ⅣA族 D．第ⅥA族
5．下列说法中正确的是( )
A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B．同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核外电子数都是从1逐渐增加到8
C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8 D．第七周期排满后只有23种元素
6．有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为( )
A．C、N、Si B．N、P、O C．N、O、S D．C、Si、S
7．国际纯粹与应用化学联合会在1989年作出决定：把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是( )
A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多 B．每一列都有非金属元素
C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低 D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
8．短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的相互关系不可能为( )
A．m－13＝n B．n＋5＝m C．m＋8＝n D．n－11＝m
9．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是( )
10．第三周期第ⅣA族的元素原子序数是______。
钠元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是____________。 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有________；族序数等于周期序数2倍的元素有 __________；周期序数＝族序数2倍的元素有__________。
11．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如下图所示，据此回答下列问题：
(1)X元素形成单质的化学式是____________；
(2)写出Y元素形成的单质与水反应的化学方程式______________________________； (3)写出单质Z与钠反应的化学方程式________________________。
参考答案
1．答案：C 解析：本题考查的是化学史的知识，门捷列夫发现元素周期律并编制了世界上第一张元素周期表。
2．答案：D 解析：短周期元素中，原子最外层是1个电子的可以是氢，也可以是金属元素锂、钠；最外层是2个电子的可以是金属元素铍、镁，也可以是稀有气体元素氦。
3．答案：B 解析：主族元素最外层电子数决定了在元素周期表中的主族序数，电子层数决定了周期序数。
4．答案：AC 解析：最外层电子数是次外层的2倍，则该元素只能有两个电子层，第一层有2个电子，第二层有4个电子，是第二周期第ⅣA族的碳元素。
5．答案：C 解析：第一周期元素是从氢开始的，但是氢并不是碱金属元素，A错；同一周期(除第一周期外)从左向右，原子的最外层电子数从1增加到8；第七周期元素人们还没有完全发现，目前已有26种元素，如果排满，则有32种元素。
6．答案：C 解析：31－17＝14，因此三者的内层电子数之和为14，即A、B是次外层电子数为2的第二周期元素，C是次外层电子数为8的第三周期元素。再根据B、C同主族，最外层电子数之和为17即可选出正确选项。
7．答案：A
8．答案：C 解析：在短周期中，能够形成的XY4型化合物可能是CH4、SiH4、SiF4、CCl4、SiCl4等，二者的原子序数之差可以为5、13、11、3等。
9．答案：D 解析：本题要求熟记元素周期表的结构，知道1～18号元素在元素周期表中的具体位置，解题时可根据2号和10号稀有气体元素应在元素周期表的最右端，3号元素应在元素周期表的最左端，即可排除A、B、C选项。
10．答案：14 3、19 H、Be、Al C、S Li
解析：本题考查的是原子结构和元素周期表的关系。 11．答案：（1）He （2）2F2＋2H2O===4HF＋O2（3）2Na＋SNa2S
解析：本题考查的是元素周期表的结构，X只能是氦元素，则Y是氟元素，Z是硫元素。
课后训练
1．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( ) A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
2．(双选)关于碱金属单质的性质叙述错误的是( ) A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B．与水反应都能生成碱和氢气 C．熔沸点随原子序数增加而升高
D．还原性随原子电子层数的增加而增强
3．(双选)下列关于卤素的叙述正确的是( ) A．卤素只以化合态存在于自然界中 B．随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C．随核电荷数增加，单质氧化性增强
D．单质与水反应，均可用通式X2＋H2O===HX＋HXO表示
4．下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是( )
A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现出强还原性 B．单质的熔点和沸点依次递减
C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物 D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强
5．(双选)将下列物质加入溴水中，溴水层颜色不变浅的是( ) A．KCl晶体 B．KI晶体
C．CCl4 D．Mg 6．为实现中国消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)
－－＋－－形式存在，已知在溶液中IO3可和I发生反应：IO3＋5I＋6H===3I2＋3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO－可供选用的物质有：3，①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )
A．①③ B．③⑥
C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ 7．下列各组比较中正确的是( ) A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH
－－－
8．(双选)鉴别Cl、Br、I可以选用的试剂是( ) A．碘水，淀粉溶液 B．氯水，四氯化碳 C．淀粉，KI溶液 D．硝酸银溶液，稀硝酸
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9．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有( )
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A．Br、I、Cl B．Br、Cl、I
－－－－－－
C．I、Br、Cl D．Cl、I、Br
10．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．……
(1)A中产生黄绿色气体，其化学方程式是____________________________________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)过程Ⅲ实验的目的是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子
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