分析化学题库TC（酸碱）

0447 某分析工作者欲配制pH = 0.64的缓冲溶液。称取纯三氯乙酸(CCl3COOH) 16.3 g,溶于水后,加入2.0 g固体NaOH,溶解后以水稀至1 L.试问: (1) 实际上所配缓冲溶液的pH为多少? (2) 若要配制pH = 0.64的三氯乙酸缓冲溶液,需加入多少摩尔强酸或强碱? [已知Mr(CCl3COOH) = 163.4, Ka(CCl3COOH) = 0.23, Mr(NaOH) = 40.0] 0448 今欲配制pH为7.50的磷酸缓冲液1 L,要求在50 mL此缓冲液中加入5.0 mL 0.10 mol/L的HCl后pH为7.10, 问应取浓度均为0.50 mol/L的H3PO4和NaOH溶液各多少毫升?(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36) 0449 欲将100ml 0.10 mol/L HCl溶液的pH从1.00增加至4.44时,需加入固体醋酸钠(NaAc)多少克(不考虑加入NaAc后溶液体积的变化)? [Mr(NaAc) = 82.0, pKa(HAc) = 4.74] 0450 欲配制氨基乙酸总浓度为0.10 mol/L的缓冲溶液100 mL,使其溶液的pH为2.00,需氨基乙酸多少克?需加入1.0 mol/L的强酸或强碱多少毫升? 已知氨基乙酸盐H2A+的Ka1 = 4.5×10-3, Ka2 = 2.5×10-10, Mr(NH2CH3COOH) = 75.07。 0451 为配制pH为7.20的磷酸盐缓冲溶液(总浓度为1 mol/L)500 mL, 应取1.0 mol/L H3PO4和1.0 mol/L Na2HPO4溶液各几毫升? (H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36) 0452 将0.20 mol/L NH4Cl ─ 0.20 mol/L NH3 溶液与0.020 mol/L HAc ─ 0.020 mol/L NaAc溶液等体积混合,计算混合后溶液的pH。 0453 今由某弱酸HB及其共轭碱配制缓冲溶液,已知其中共轭酸 [HB] = 0.25mol/L。于此100 mL缓冲溶液中加入200 mg的固体NaOH(忽略体积的变化)后,所得溶液的pH为5.60 。问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少? [Mr(NaOH) = 40.0, Ka(HB) = 5.0×10-6] 0454 若将0.10 mol/L HAc溶液和0.20 mol/L NaOH溶液直接混合,配制成pH为5.20 的缓冲溶液1 L,问需加入上述溶液各多少毫升? [已知pKa(HAc) = 4.74] 0455 已知质子化乙二胺盐酸盐(以H2en2+表示)的pKa1= 6.85, pKa2= 9.93, 欲配制1L pH=6.55、总浓度为0.15 mol/L的乙二胺盐酸盐缓冲溶液,需加入固体NaOH多少克? [已知Mr(NaOH) = 40.00] 0456 0.60 mol/L HCl溶液与1.8 mol/L氨基乙酸溶液等体积混合后,该溶液的pH是多大? (pKa1 = 2.35, pKa2 = 9.78) 0457 为配制pH为4.00和5.00的HAc-Ac-缓冲溶液,问分别应往100 mL 0.30 mol/L HAc溶液中加入多少毫升2.0 mol/L NaOH溶液? (HAc的pKa = 4.74) 0458 取10 mL pH = 4.74的醋酸缓冲溶液,加至某分析操作液中, 使其总体积为100 mL,如果要求该操作液具有最大缓冲容量0.10 mol/L,那么欲配制500 mL此缓冲溶液需取冰醋酸(17 mol/L)多少毫升? 需醋酸钠NaAc·3H2O多少克? [Mr(NaAc·3H2O) = 136, pKa(HAc) = 4.74] 0459 计算以下各溶液的pH: (1) 20 mL 0.10 mol/L HCl溶液与20 mL 0.10 mol/L HAc混合 (2) 0.20 mL 0.10 mol/L HCl溶液与20 mL 0.10 mol/L HAc相混合 [pKa(HAc) = 4.74] 0460 0.10 mol/L NaOH与0.050 mol/L H2SO4等体积混合,计算溶液pH。 (H2SO4的pKa2 = 1.99) 0461 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定0.05000 mol/L H2SO4,计算滴定分数T 分别为 0 和 1.00 时溶液的pH (H2SO4的pKa2 = 1.99)。 0462 用0.020 mol/L EDTA滴定同浓度的25 mL Zn2+溶液, 滴定开始时pH = 5.50, 希望滴定终了时溶液pH下降不到0.30。若采用HAc-Ac-缓冲溶液,加入量为5 mL, 问若配此溶液1 L,应加多少克NaAc·3H2O和多少毫升冰醋酸{c[HAc(l)] = 17 mol/L}? [pKa(HAc) = 4.74, Mr(NaAc·3H2O) = 136] 0463 用0.020 mol/L EDTA滴定25 mL pH为1.0的含Bi3+、Zn2+的混合溶液(浓度均为0.020 mol/L),在滴定Bi3+后,为调节pH至5.5以滴定Zn2+, 应当加入六次甲基四胺多少克? Zn2+滴定终了时溶液pH又是多少? {pKb[(CH2)6N4] = 8.87, Mr[(CH2)6N4] = 140 } 0464 需要制备200mL pH = 9.49的NH3-NH4Cl缓冲溶液,且使该溶液在加入1.0 mmol 的HCl或NaOH时pH的改变不大于0.12, 制备该缓冲液时需用多少克的NH4Cl和多少毫升1.0 mol/L氨水? [pKb(NH3) = 4.74, Mr(NH4Cl) = 53.49] 0465 今有一混合碱液CH3NH2-(CH2)6N4, 浓度均约0.1 mol/L, 能否用酸碱滴定法直接测定CH3NH2浓度(允许误差0.5％),说明判断根据。若能,采用同浓度HCl标准溶液滴定,计算化学计量点的pH。 {pKb(CH3NH2) = 3.38, pKb[(CH2)6N4] = 8.85} 0466 由某弱碱BOH及其盐BCl配制成缓冲溶液,使其pH = 10.00。当向140 mL此缓冲溶液中加入60 mL 1.0 mol/L HCl溶液后,缓冲溶液的pH变化至9.00。计算原来所配制的缓冲溶液中, BOH及BCl的平衡浓度各为多少?[设Kb(BOH) = 5.0×10-5] 0501 将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是-------------( ) (A) 氨水+醋酸 (B) 氢氧化钠+醋酸 (C) 氢氧化钠+盐酸 (D) 六次甲基四胺+盐酸 0502 将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为---------------( ) (A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性 0503 强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是----------------------------------------------------( ) (A) 甲基橙 (B) 甲基红 (C) 酚酞 (D) 溴酚蓝 (pT = 4.0) 0504 将酚酞指示剂加到某无色溶液中,溶液仍无色,表明溶液酸碱性为---------------------( ) (A) 酸性 (B) 中性 (C) 碱性 (D) 不能确定其酸碱性 0505 某酸碱指示剂的K(HIn)为1.0×10-5,其变色点pH为_________,理论变色范围为____________。 0506 用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L pKb = 2.7的某碱, pH突跃范围为-----------------------------------( ) (A) 6.3~2.3 (B) 8.3~2.3 (C) 8.3~4.3 (D) 4.3~6.3 0507 在下列多元酸或混合酸中,用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是-------------( ) (A) H2S (Ka1 = 1.3×10-7, Ka2 = 7.1×10-15) (B) H2C2O4 (Ka1 = 5.9×10-2, Ka2 = 6.4×10-5) (C) H3PO4 (Ka1 = 7.6×10-3, Ka2 = 6.3×10-8,Ka3 = 4.4×10-13 ) (D) HCl+一氯乙酸 (一氯乙酸的Ka = 1.4×10-3) 0508 用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7~4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为-------------------------------------------------------------------( ) (A) 9.7~4.3 (B) 8.7~4.3 (C) 8.7~6.3 (D) 10.7~3.3 0509 用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L pKa = 4.0的弱酸, 突跃范围为7.0~9.7, 则用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L pKa = 3.0的弱酸时突跃范围为-----------------------------------( ) (A) 6.0~9.7 (B) 6.0~10.7 (C) 7.0~8.7 (D) 8.0~9.7