【人教版】2018-2019学年化学必修2同步训练全集(Word版,含答案)

选项 A B C D 【解析】选B

H 2He Cl2 Ca2+ 质量数 中子数 质子数 电荷数 质量数 质子数 原子数 电荷数 质子数 中子数 原子数 电子数 质量数 质子数 分子数 电荷数 H中的“2”表示该核素的质量数为2;2He中的“2”

表示He的质子数为2;Cl2中的“2”表示氯原子个数;Ca2+中的“2”表示钙离子带2个电荷,选B。

8.已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布,则下列关系正确的是 ( )

A. a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n

【解析】选A。aAm+和bBn-的核外电子排布相同,说明二者核外电子数相同,即a-m=b+n,所以a=b+m+n。 9.

(1)________和________互为同位素。

(2)________和________质量数相等,但不能互称同位素。 (3)________和________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。 (4)填写下列表格:

原子组成 Z 19 N ①_____A 39 K _ ②_____③_____④_____O _ 18 _ 22 _ ⑤_____Ar 【解析】(1(2

N

Li

_ Li质子数相同中子数不同,为锂元素的同位素。

C质量数同为14,质子数不同,属于不同元素。Mg中子数分别为23-11=12,24-12=12,中子数相等,但

质子数不相等,不是同一种元素。(4中

A=18,Z=8,N=A-Z=18-8=10

K:N=A-Z=39-19=20

Ar

原

O原子子

中

Z=18,A=40,N=A-Z=40-18=22。 答案:(1

Li

Li (2

N

C (3

Na

Mg

(4)①20 ②8 ③10 ④18 ⑤40

课时自测·基础达标

1.下列微粒的结构示意图,表示正确的是 ( )

【解析】选A。B中微粒结构示意图表示的是Cl-而不是Cl,C中Ar的

原子结构示意图应为【补偿训练】

,D中K的原子结构示意图应为。

具有下列结构的原子,其元素一定属于ⅡA族的是 ( ) A.最外层电子数与次外层电子数相等的原子 B.K层电子数为M层电子数一半的原子 C.最外层有2个电子的原子

D.M层电子数等于其内层电子数之和的的原子

【解析】选D。若该元素位于ⅡA族,则其原子最外层电子数为2,A项中元素原子最外层电子数可能为2或8,B项中元素最外层电子数为4,C项中元素可能是He,位于0族。D项中,元素有三个电子层,其最外层电子数一定为2。

2.(RJ·P19改编题)根据元素在周期表中的位置判断,下列正确的是 ( )

A.金属性:Na>K B.非金属性:S>Cl C.酸性:H3PO4>HNO3 D.碱性:KOH>Mg(OH)2

【解析】选D。同主族自上而下金属性逐渐增强,A错误;同周期从左到右非金属性逐渐增强,同主族自下而上,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,B、C错误;由同主族元素的最高价氧化物的水化物碱性递变规律可得:KOH>NaOH,由同周期元素的最高价氧化物的水化物碱性递变规律可得NaOH>Mg(OH)2,则碱性:KOH>Mg(OH)2,D正确。 【补偿训练】

同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是 ( ) A.原子序数:X>Y>Z B.非金属性:X>Y>Z C.原子半径:X>Y>Z

D.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3

【解析】选C。同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则X、Y、Z三种元素由左向右的顺序为Z、Y、X。同周期由左向右元素的原子序数逐渐增大,故原子序数:X>Y>Z,A正确;同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强,故非金属性:X>Y>Z,B正确;同周期元素由左向右原子半径逐渐减小,故原子半径:Z>Y>X,C错误;同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,故气态氢化物的稳定性:HX>H2Y> ZH3,D正确。

3.(2018·天水高一检测)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同 一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( ) A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.原子序数:X>Y>Z C.离子半径:X2->Y+>Z-

D.单质氧化性:X>Z>Y

【解析】选B。X、Y、Z均是短周期元素,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为第ⅥA族元素,Z为ⅦA族元素;Y+和Z-具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,可推知Y为钠元素,Z为氟元素,X、Y同周期,则X为硫元素。A项,X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,故A错误;B项,X、Y、Z原子序数分别为16、11、9,原子序数:X>Y>Z,故B正确;C项,电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多,离子半径越大,故离子半径:S2->F->Na+,故C错误;D项,Na为金属元素,单质只表现还原性,F、S为非金属,单质可以表现氧化性,非金属性S

A. B.

C. D.

【解析】选A。粒子半径之比小于1,说明分子比分母小,同种元素中阳离子半径比原子半径小,阴离子半径比原子半径大,A正确,B错误;同周期,自左至右,原子半径逐渐减小,C错误;同主族,自上至下,原子半径逐渐增大,D错误。

5.(2018·龙门高一检测)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为19。则下列说法正确的是 ( )