因为分子具有 结构，偶极矩 。
3-6杂化轨道的类型按参加杂化的原子轨道种类，有 和 两种主要类型；按杂化后形成的几个杂化轨道的能量级是否相同，轨道的杂化可分为 和 。 3-7在极性分子之间存在着 力；在极性分子与非极性分子之间存在着 力；在非极性分子之间存在着 力。大多数分子之间主要的作用力是 ，只有偶极矩很大的分子 力才比较显著， 力通常都很小。
3-8范德华力是永远存在于分子之间的一种静电引力，它没有 。氢键则是一种 键，键能一般在 ，与范德华力数量相当，但氢键具有不同于范德华力的特点，即具有 。氢键分为 和 两类。
3-9邻氨基苯酚和对氨基苯酚两种异构体中，前者的熔沸点 后者，而较易容易溶于水的是 ，这是因为它存在 。
3-10氢键存在与 和 之间，它可以表示为 ，氢键的键能与 有关。
3-11化合物NaCl、HCl、Cl2、HI和I2按键的极性大小排列顺序是 。3-12价键理论认为只有 的原子轨道才能重叠成键，重叠越多，核间电子云密度 ，所形成的共价键就越 。
3-13化合物NH3、HNO3、C6H6、H3BO3、CH3OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3Cl中能形成氢键的化合物是 。
3-14化合物CF4、CCl4、CBr4和CI4都是 ，固体中分子间的相互作用力是 ，它们的熔点由高到低排列的顺序是 ，这是因为 。 3-15下列各对分子之间存在的相互作用力是
(1)CHCl3与CH3Cl分子之间存在 (2)H3OH与C2H5OH分子之间存在 (3)苯与CCl4分子之间存在 (4)CO2气体分子之间存在 (5)HBr气体分子之间存在
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第四章 分子结构习题答案
1.是非判断题
1-1 × 1-2 √ 1-3 √ 1-4 × 1-5 × 1-6 √ 1-7 × 1-8 × 1-9 × 1-10 × 1-11 × 1-12× 1-13 × 1-14× 1-15 √ 1-16 × 1-17 × 1-18 × 1-19 √ 1-20 × 1-21 × 1-22 × 1-23 √ 1-24 √ 1-25 × 1-26 × 1-27 √ 1-28 √ 1-29 √ 1-30 × 1-31 × 1-32 √ 1-33 × 1-34 √ 1-35 × 1-36 × 1-37 × 1-38 × 1-39 × 1-40√ 2.选择题
2-1A 2-2A 2-3 B 2-4 C 2-5 D 2-6 A 2-7 B 2-8 C 2-9 B 2-10 A,D 2-11 D 2-12 B 2-13A 2-14 D 2-15 C 2-16 D 2-17 B,D 2-18A 2-19 B,C 2-20 B 2-21 D 2-22 D 2-23 B 2-24 D 2-25A 3.填空题
3-1方向性和饱和性；σ键；π键；呈园柱形对称分布；正常共价键；配位共价键 3-2 2电子型；8电子型；9～17电子型；18电子型；18+2电子型；18电子型
3-3原子在成键时，其价层中能量相近的轨道才能相互杂化；参加轨道杂化的原子轨道数目与形成的杂化轨道数目相同； 杂化轨道的形状和电子云分布状况发生变化，提高了成键能力；不同类型杂化导致杂化轨道空间取向不同
3-4平面三角形；为零；sp2；三角锥体；大于零；sp3
3-5 sp3；3p; σ；；极性共价键；非极性分子；对称性；为零 3-6 sp；spd；等性杂化；不等性杂化
3-7 取向力，诱导力，色散力；诱导力，色散力；色散力；色散力； 取向力；诱导力 3-8方向性和饱和性；很弱的；40KJ·mol-1以下；方向性和饱和性；分子间氢键；分子内氢键 3-9 低于；对氨基苯酚；分子间氢键
3-10与电负性大而半径小的元素的原子相结合的氢原子；另一个电负性大而且半径小的元素的原子； X—H…Y；元素的电负性和原子半径 3-11 NaCl＞HCl＞HI＞Cl2＞I2 3-12波函数同号；越大；牢固
3-13 NH3，HNO3，H3BO3，CH3OH，CH3COOH
3-14 非极性分子；色散力；CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4；色散力随相对分子质量增大（即分子体积增大）而增强的缘故
3-15 取向力，诱导力，色散力；取向力，诱导力，色散力，氢键；色散力；色散力；取向力,诱导力，色散力
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