山东省济宁市任城区2016年中考一模化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—26 S—32 Cl—35.5
Na—23 Mg—24 Ca—40 Cu—63.5
第I卷（选择题 共16分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，其中1～4题每小题1分，5～10题每小题2分，本大题共16分。） 1.下列方案不涉及化学变化的是 A.用肥皂水区分硬水和软水 B.用干冰进行人工降雨
C.用食醋除去暖水瓶中的水垢
D.用点燃的方法区分棉线、羊毛线和腈纶线
2. 明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法正确的是 A．水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成 B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动
C．水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子
D．水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小 3．下列关于空气的说法中，正确的是
A．“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21﹕79 B．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C．香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气 D．从空气中分离出的氮气可用作食品防腐剂 4. 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是
①H ②Fe2+
③
④ P2O5 ⑤KClO3
A．表示物质组成的化学式的有①④⑤
B．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 C．表示阳离子的有②③ D．⑤中氯元素的化合价为-1
5．镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑ ②Ni(OH)2+2HCl═NiCl2+2H2O ③NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O 对上述反应的分析判断正确的是 A. 反应③是复分解反应
B．镍能与硝酸银溶液发生置换反应 C．反应②既是中和反应，又是置换反应
D．Ni(OH)2、NiO2和NiCl2中Ni的化合价都相同
6．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，
1
其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，
所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 7. 下列实验中，能达到相应目的的是（ ）
A. 分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤
B. 制备Fe(OH)3：将Fe2(SO4)3溶液和适量的Ba(OH)2溶液混合，过滤
C. 除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液 D. 鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合
2++2+
8. 某溶液中存在Mg、Ag、Ba三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液顺序正确的是 A． NaCl、NaOH、Na2CO3 B． Na2CO3、NaCl、NaOH C． NaOH、NaCl、Na2CO3 D． NaCl、Na2CO3、NaOH
9．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。
则下列说法正确的是
A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠 C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1﹕2 10. 下列图像能正确反映其对应的实验操作的是
A. 常温下向pH = 10的NaOH溶液中不断加水稀释
B. 向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸 C. 向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉 D. 向一定量的部分变质的NaOH溶液中滳加足量的稀盐酸
第II卷（非选择题 共34分）
二填空与简答（共17分）
11. （3分）（1）氢气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料。写出含有氮元素的常见化合物的化学式。
2
氧化物或酸：________________，碱或盐：___________________。
（2）氢气是理想的清洁能源，目前被认为最好的储氢方法是金属储氢法。氢化钠（NaH）是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱。试写出该反应的化学方程式 。 12．（4分）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）化学反应前后肯定没有变化的是 （填序号） ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 （2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为 ，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示 。 （3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是 。 13．（5分）某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了如图所示的三组实验。 （1）实验一：探究硫酸铜溶液的酸碱性，用pH试纸测得pH＜7，则说明硫酸铜溶液呈 性。实验二：探究硫酸铜溶液与金属的反应。观察到试管A中有 现象时，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应；而试管B中无明显现象，则铜、铁、银三种金属活动性由强到弱的顺序依次是 。 实验三：探究硫酸铜与碱溶液的反应。观察到试管C中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为 。 （2）请你再设计一个实验，探究硫酸铜能与另一类物质发生化学反应，写明实验方案及发生的现象。实验四： 。 14．（4分）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。试回答：
（1）废水中一定含有的物质是__________（填字母）。 A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐 （2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3]：
①金属X为__________，固体A中一定含有的物质为__________(写化学式)。 ②B溶液中的溶质一定含有________________（填字母）。
A．K2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2 E. Fe(NO3)3
3
15．（1分）如图表示济宁市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分）
下列说法错误的是 （选填序号）
①煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料 ②液化石油气是石油化工的一种产品 ③家用燃料燃烧时均放出热量 ④煤、石油、天然气都是化石燃料
⑤家用燃料更新为天然气，是因为天然气是可再生的能源
⑥从化学角度分析燃料经历上述变化历程的优势在于能减少对环境的污染
三、实验与探究（共11分）
16．（1）（6分）①实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是 （写化学方程式），可选用如图1的装置 （填序号）制CO2。设计B装置时使用仪器a的目的是 。
②在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液pH变化如图2所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是 。bc段溶液pH一直为7的理由是 。滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是 。
（2）（5分）某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：
完成下列填空：
①操作I是 。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是 ，C中一定含有的溶质是 。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。 实验操作 现象 结论 A中有氢氧化钠
4
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