2019-2020学年福建省泉州市南安国光中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年福建省泉州市南安国光中学新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．采用阴离子交换法合成了一系列不同 Zn 和 Pt 含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化剂用于乙烷脱氢反应[CH3CH3(g)?CH2 = CH2 (g)+H2(g) △H>0]，实验结果表明，在水滑石载体中掺杂少量的 Zn 对乙烷脱氢反应有明显影响，如图所示为不同Zn含量PtSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中，乙烷的转化率随时间的变化。下列说法不正确的是( )

A．由图可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优

B．一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化

a2n 率为a，则该温度下反应的平衡常数K=

V(1-a)C．升高温度，平衡逆向移动

D．随着反应时间的延长，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A．由图可知，当时间相同时，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优，乙烷转化率最高，故A正确；

B．一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化

nana?c(CH2=?CH2)c(H2)a2nVV = = 率为a，则该温度下反应的平衡常数K=，故B正确； n(1?a)c(CH3CH3)V(1-a)VC．CH3CH3(g)?CH2 = CH2 (g)+H2(g) △H>0，升高温度，平衡正向移动，故C错误；

D．由图上曲线，随着反应时间的延长，曲线的斜率逐渐变小，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段，故D正确； 故选C。

2．下列实验操作能达到目的的是（ ）

选项 A B C D A．A

实验目的 配制100 g10%的NaOH溶液 验证“84消毒液”呈碱性 检验溶液中是否含有Na+ 从溴水中获得溴单质 B．B

实验操作 称取10 gNaOH溶于90 g蒸馏水中 用pH试纸测量溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色 利用SO2将Br2吹出后，富集、还原、分离 C．C

D．D

【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】

10gA. 溶液质量是90 g+10g=100 g，溶质的质量分数为×100%=10%，A正确；

100gB. “84消毒液”有效成分是NaClO，该物质具有氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测量该溶液的pH，以验证溶液的碱性，B错误；

C. 玻璃的成分中含有Na2SiO3，含有钠元素，因此用玻璃棒进行焰色反应实验，就会干扰溶液中离子的检验，要使用铂丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应，C错误；

D. 向溴水中加入CCl4充分振荡后，静置，然后分液，就可从溴水中获得溴单质。若向溴水中通入SO2气体，就会发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，不能将单质溴吹出，D错误； 故合理选项是A。

3．化学制备萘（）的合成过程如图，下列说法正确的是

（ ）

A．a的分子式是C10H12O C．萘的二氯代物有10种 【答案】C 【解析】 【详解】

A．根据结构简式确定分子式为C10H10O，故A错误；

B．b中有4个C原子为饱和C原子，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故B错误；

B．b的所有碳原子可能处于同一平面 D．a→b的反应类型为加成反应

C．结构对称，萘中含2种位置的H，则其一氯代物有2种（），二氯代物有

10种（，故C正确；

D．a比b少1个O原子、多2个H原子，所以为还原反应，故D错误； 答案选C。 【点睛】

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系、同分异构体种类判断方法是解本题关键，C为解答易错点，采用\定一移二\的方法判断即可。

4．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选实验操作和现象 项 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量A KSCN溶液，溶液变为红色 在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气B 体，木炭持续燃烧 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀 Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2用pH试纸测得：溶液的pH约为8 A．A 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A．先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，检验亚铁离子应先加KSCN，后加氯水，故A错误； B．在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧，这说明加热条件下，浓硝酸与C反应生成NO2，故B正确；

C．由于悬浊液中含有硫化钠，硫离子浓度较大，滴加CuSO4溶液会生成黑色沉淀CuS，因此不能说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，故C错误；

D．水解程度越大，对应酸的酸性越弱，但盐溶液的浓度未知，由pH不能判断HNO2电离出H+的能力比

B．B

C．C

X溶液中一定含有Fe2+ 结论 加热条件下，浓硝酸与C反应生成NO2 Ksp(CuS)

C D H2CO3的强，故D错误； 故答案选B。 【点睛】

D项为易错点，题目中盐溶液的浓度未知，所以无法判断HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强，解题时容易漏掉此项关键信息。

5．偏二甲肼[（CH3）（N为-2价）与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：（CH3）2N-NH2]2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，下列说法不正确的是（ ） A．该反应在任何情况下都能自发进行 B．1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键 C．反应中，氧化产物为CO2，还原产物为N2 D．反应中，生成1molCO2时，转移8mole- 【答案】C 【解析】 【详解】

A. 自发反应的判断依据，△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，根据方程式（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0可知，△H<0、△S>0，可得△G=△H-T△S＜0，该反应在任何情况下都能自发进行，A正确；

B. 1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键，B正确；

C. 反应中，C元素化合价由-4升高到+4，发生氧化反应，CO2为氧化产物，N元素化合价由-2升高到0，+4降低到0，即发生氧化反应又发生还原反应，N 2即为氧化产物又为还原产物，C错误； D. 反应中，C元素化合价由-4升高到+4，生成1molCO2时，转移8mole-，D正确； 故答案选C。 【点睛】

自发反应的判断依据，△G=△H-T△S＜0，反应自发进行，△G=△H-T△S>0，反应非自发，△S为气体的混乱度。

6．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA B．1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

C．在0.1 molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA D．6.2g白磷分子中含P—P键为0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】