C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
17．（16分）以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：
（1）步骤①的化学方程式_______________________，反应类型________________。
步骤②的化学方程式_______________________，反应类型
________________。
（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：
①试管A发生反应的化学方程式___________________________________。
②试管B中的试剂是______________________；分离出乙酸乙酯的实验操作是________________（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为____________________。
③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_______________________。 （3）为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。
甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：
CH3-CH3+Cl2
CH3-CH2Cl+HCl。
乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：
CH2=CH2+HCl → CH3-CH2Cl。
你认为上述两位同学的方案中，合理的是____，简述你的理由：__________________。
18．（7分） 按要求回答问题。
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气
体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是____________ 。
又知：H2O(g )＝H2O (l) △H＝－44 kJ·mol，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为__________kJ。
（2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反
应生成NH3的热化学方程式是___________________________。 （3）写出分子式为C8H10含苯环的所有同分异构体
____________________________________________________。
19．（10分）如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫
做人工光合作用。
－1
（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为____________能。
（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程
式为：2CO2（g）＋4H2O（g）
2CH3OH（g）＋3O2（g）。
一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：
时间/min 0 1 2 3 4 5 6 n(CH3OH)/mol 0.000 0.040 0.070 0. 090 0.100 0.100 0.100 ①用CH3OH表示0～3 min内该反应的平均反应速率为______________________。 ②能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。 a．v正（H2O）=2v逆（CO2） c．容器内密度保持不变
b．n（CH3OH） ：n（O2）=2 ：3
d．容器内压强保持不变
（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的____极（填
“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为_______________。
20．（7分）中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。
母液中主要含有Cl、Na、K、Mg、Ca、SO4、Br等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．
-+
+
2+
2+
2--
（1）写出实验室制备氯气的化学方程式_____________________； （2）海水淡化的方法还有____________（写出一种）；
（3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式______； （4）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_____________________； （5）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________； （6）写出IV中反应的离子方程式_____________________；
（7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m海水浓缩至1L，使用该法最终得到
36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_________ mg/L。
21．（12分）某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工
艺流程如图所示(已知：Cu2O＋2H===Cu＋Cu＋H2O)。
＋
2＋
3
(1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为
_______________，检验滤液A中存在该离子的试剂为___________(填试剂名称)。
(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_________________________，
在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。 a．KClO3
b．KCl
c．Mg
d．MnO2
(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_____________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质
量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是__________。 (4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________。
(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结
晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是______。
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