D.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W 、X两种元素 12. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项
(1)HCl比H2S稳定 (2)S还原性比Cl强 (3)Cl2能与H2S反应生成S (4)HCl的游解度比H2S大 (5)相同条件下Cl2 与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS (6)HC1的酸性比H2S强
A.2项 B.3项 C.4项 D.5项 13.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A.甲烷与氯气混合后发生光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯与溴的四氯化碳济液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷 C.在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯 D.甲苯与浓硝度、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在定条件下生成乙醇 14.下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是
A.从海水中高集铁尤素可用Ca( OH)2沉淀法
B.海水淡化的方法主要有蒸馏馏法、离子交换法、电渗析法 C.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂 D.从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法 15.下列说法中正确的是
A.植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取剂
B.1体积某气态烃与HCl充分加成消耗HCl1体积，加成后的物质最多还能和5体积氧气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯
C.乙醇与钠、氢氧化钠溶液均可发生反应
D.等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同 16.下列叙述正确的是
2--
A.CH2Cl2有和两种结构
B.分子式为C3H6和C5H10的物质一定互为同系物
C. 的一氯代物有5种
D.1mol某烷完全燃绕消耗1 molO2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有5种 17.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是
A (1)(2)中Mg作负极、(3)(4)中Fe作负极 B. (2)中A1作负极,电极反应式为2A1-6e=2Al C. (3)中Fe作负极，电极反成式为Fe -2e-=Fe2+ D.(4)中Cu作正极，电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH 18.下图是电解水的微观示意图。下列有关说法正确的是
---3+
A.过程1放出热量 B. H2O的能量比O2能量高 C.H2分子中存存在极性共价键 D.过程2有新化学键形成
19. C2H5OH、CH4、 C3H8、 C是常用的燃料。它们每1mol分别完全燃烧时，前三种生成CO2(g)及H2O(l)最后
种生成CO2(g)，皮出的热量依次为1366. 8kJ、 890.3kJ、2219.9kJ、393. 5kJ。相同质量的这四种燃料完全燃烧时放出热量最多的是
A. C2H5OH B. CH4 C. C3H8 D.C
20.一定条件 下体积不变的密闭容器中：4NH3(g) +5O2(g)
列叙述正确的是
A.4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ B.平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)
C.适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率 D.降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 三.简答题：(共50分)
21.(10分)如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回
答)
4NO(g) +6H2O(g) ?H= -905. 9 k/mol，下
(1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为_____，其包含的化学键类型为_____(填“离子键”、“共价键”)。
(2)⑦和⑨能以原子个数1:2形成化合物，用电子式表示其形成过程______________。 (3)③④⑤三种元素分别形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是____________。
(4)③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点___(填“高”或“低”)，理由_____________。 (5)元素⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：____________。22.(10分)如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：
(1)丁的结构简式是_____________。
(2)上述物质中，丙是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是______________。
(3)写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式：________。
(4)与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有___种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是________________、__________。
(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为_________。 23.(10分)在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g) +O2(g)
时间/s 0 1 2 3 4 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.006 0.006 0.006 (1)上述反应在第5s时NO的转化率是___________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率V(O2)=__________。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是__________。 (3)能使该反应的反应速率增大的是__________。
A.及时分离出NO2气体 B.适当升高温度 C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A.v(NO2) =2v(O2) B.容器内压强保持不变 C.v逆(NO) =2v正(O2) D.容器内质量保持不变
24. (10分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。
(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案： A.比较铝和铜的硬度和熔点
B.比较二者在稀硫酸中的表现
C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液硫酸铜溶液，比较二者的活动性 D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验
E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向 上述方案中能达到实验目的的是_____________。
(2)现有如下两个反应：A. NaOH+HCl= NaCl + H2O B. Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
上述反应中能没计成原电池的是__________(填字母代号)，作负极的物质发生了___反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 ml相同浓度的稀梳酸一段时间， 回答下列问题：
①下列说法正确的是________(填字母代号)。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化 C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。 ③当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)=0.1 mol /L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________。 25. (10分)某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的佛点为
59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：
+
①连接甲与乙，关闭活案b、d，打开活案a、c，向用中缓慢通入Cl2 至反应结束。 ②关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。 ③进行步骤②的同时，向乙中通入足量SO2。
④关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。 ⑤将乙中所得被体进行蒸馏，收集液溴。 请回答：
(1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。
(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。
相关推荐：
loading