2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）
A．利用排空气法收集CO2
B．收集氧气
C．制备并检验氢气的可燃性
D．稀释浓硫酸
【答案】B 【解析】 【详解】
A.CO2的密度比空气大，应该由长导气管通入，用向上排空气的方法收集，A错误； B.O2难溶于水，可以用排水的方法收集，B正确；
C.装置中含有空气，开始反应产生气体，通过导气管逸出的气体中含有H2、O2，若立即点燃会发生爆炸，应该等排出一段时间气体后再点燃，C错误；
D.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，D错误； 故合理选项是B。
2．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．铜能与FeCl3溶液发生置换反应
B．工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉 C．向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液可得到氢氧化铝 D．实验室用MnO2与1.0 mol·L－1的盐酸加热制取氯气 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应称为置换反应，铜能与FeCl3溶液发生反应氯化铜和氯化亚铁，没有单质生成，不是置换反应；
B．氢氧化钙溶解度较小，澄清石灰水中氢氧化钙含量较少，工业上用Cl2与石灰乳反应生产漂白粉，故B错误；
C．向NaOH溶液中加入适量AlCl3溶液反应生成偏铝酸钠溶液，继续加入氯化铝，偏铝酸根离子与铝离子发生双水解反应可得到氢氧化铝，故C正确；
D．实验室用MnO2与浓盐酸加热制取氯气，稀盐酸与MnO2不反应，故D错误； 答案选C。 【点睛】
铝离子和氢氧根离子之间的量不同，生成的产物也不同，是易错点。 3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应A． 后滴加KSCN溶液 现象 有气体生成，溶液呈血红色 溶液变蓝、有黑色固B． L Fe2(SO4)3溶液中 将铜粉加1.0mol·－1结论 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ 金属铁比铜活泼 体出现 熔化后的液态铝滴金属铝的熔点较低 落下来 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打C． 磨过的铝箔在酒精灯上加热 L－1 MgSO4溶液滴入NaOH将0.1mol·先有白色沉淀生成D． 溶液至不再有沉淀产生，再滴加后变为浅蓝色沉淀 0.1mol·L CuSO4溶液 A．A 【答案】D 【解析】
B．B
C．C
－1Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 D．D
【分析】 【详解】
A、因为加入过量的铁粉，反应生成Fe(NO3)2，加入KSCN溶液，溶液不变红，A错误； B、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液变蓝，但没有黑色固体出现，B错误；
C、铝表面产生氧化铝，因为氧化铝的熔点比铝的高，因此出现熔化而不滴落，C错误；
D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg(OH)2，再加入CuSO4溶液，出现蓝色沉淀，即Mg(OH)2＋Cu2＋=Cu(OH)2＋Mg2＋，化学反应向更难溶的方向进行，即Cu(OH)2的溶度积小于Mg(OH)2，D正确； 故合理选项为D。
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO3－
c(H+)B．1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO32－、AlO2－ -＝
c(OH)C．0.1 mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO3－ D．0.1 mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42- 【答案】B 【解析】 【详解】
A. 能使甲基橙变红的溶液呈酸性：H＋、HCO3－反应生成水和二氧化碳，故A不符；
c(H+)－12＋＋－2－B. 1×10KNaCOAlO＝的溶液，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性：、、、32
c(OH-)与OH-间不发生反应，故B符合；
C. 0.1 mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3,生成络合物，不能共存，故C不符； D. 0.1 mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、NO3－之间要发生氧化还原反应，故D不符合； 故选B。
5．食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3。工业中往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下说法不正确的是（ ）
A．该条件下氧化性：Cl2> KIO3 B．反应产物中含有KCl
C．制取KIO3的反应中消耗KOH 和KI 的物质的量比是6：1
D．取少量反应后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全 【答案】D 【解析】 【详解】
A.该反应中，Cl2为氧化剂，KIO3为氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以该条件下氧化性：Cl2＞KIO3，故A正确；
B.还原产物为KCl，所以反应产物中含有KCl，故B正确；
C.方程式为6KOH+3Cl2+KI＝KIO3+6KCl+3H2O，制取KIO3的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是6：1，故C正确；
D.如果反应中碘化钾过量，则加入稀硝酸后碘离子也能被氧化为碘酸钾，不会出现黄色沉淀，所以不能据此说明反应不完全，故D错误。 故答案选D。 【点睛】
选项D是解答的易错点，注意硝酸的氧化性更强，直接加入硝酸也能氧化碘离子。 6．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2= Fe3+＋2Cl－
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+= Fe2+＋H2S↑ D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】
A、电子得失不守恒，正确的是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－； B、正确；
C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS，错误； D、氢氧化铝不能溶于氨水中，错误， 答案选B。
7．下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是
A．阳极反应式为2H2O?4e?4H++O2↑
B．CO2还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等
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