过量NH3·H2O生成白色胶状沉淀D，过滤得沉淀D，加入过量NaOH得澄清溶液E；在E中通入CO2气体又得沉淀D；D能溶解在乙醚中并保持不变，该溶液和LiH反应生成F。LiH过量，F转化为G。回答下列问题：
（1）确定A是何物质
（2）写出各步骤的化学反应方程式，并确定B至G的各物质是什么？
16.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
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方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
17.为了推断某种铁的氧化物的化学式，把某些具有一定质量的铁的氧化物样本放入H2
流中加热，直至它转变成金属铁为止，称量所生成的每份铁的质量，所得结果见下表。
铁的氧化物质量/g 1.02 1.50 2.06 2.73 3.25 3.95 生成铁的质量/g 0.75 1.10 1.50 2.00 2.37 2.87 （1）实验中有如下药品和试剂：①纯Zn粒；②浓H2SO4；③浓盐酸；④水；⑤稀HNO3。要使该实验能顺利、有效地进行，最好选用以上药品或试剂的是 （填序号）。
（2）画出该反应的核心实验装置图。注：“－”或“┐”表示导气管；□表示可加热的密闭反应器；“△”表示加热；♀表示分液漏斗；Y表示长颈漏斗，其他支持装置不必画出。
（3）根据以上实验，回答下列问题：
①绘出生成铁的质量和铁的氧化物质量的关系图。
②从图上找出要产生1.68g铁所需要的铁的氧化物质量为 。 ③推导出该铁的氧化物的化学式是 。 （4）写出该实验中所涉及到的化学方程式。
18.无机固体化学是一门新兴学科，其教学内容包括固体材料合成、组成和结构、固体
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热力学和相平衡以及结构与物性表征等。其研究对象为实际固体，而从近代的晶体结构理论和实验的研究结果来看，具有化学整比和非整比的化合物都是普遍存在的，特别是非整比化合物更为普遍。可以认为，非整比化合物是有缺陷的化合物，其缺陷的类型以及偏离整比的量均对晶体材料性质产生很大的影响。对非整比研究得较多的化合物是Fe1－yO，该体系可以看成是FeO和Fe2O3的固溶体，y值为偏离整比值。以此为例，从各个不同提示角度考虑当Fe1－yO体系中三价铁离子与二价铁离子摩尔分数比值为0.1时求解偏离整比值y。
（1）氧化数代数和考虑：
（2）从整比Fe2O3部分被Fe还原角度考虑：
（3）你还有什么其他解法？（再写出一种方法即可）
19.某金属元素M，其常见化合价是＋2、＋3、＋6；其单质呈银白色，延展性强；密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃；立方体心晶格；M溶于稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸，但不溶于浓硝酸或冷的浓硫酸；M是一种优良还原剂；含有杂质的M在潮湿空气中能被缓慢腐蚀；在酸雾或含卤素蒸气的湿空气中极易腐蚀；M在150℃时与干燥空气中的氧不发生作用，灼烧至500℃则形成氧化物A，温度再高时可形成氧化物B；在570℃左右与水蒸气作用生成氧化物A和氢；加热时M能同卤素、硫、磷、硅、碳等非金属反应，但同氮不能直接化合；M可缓慢与一氧化碳作用形成化合物C（含28.51%的M）；M有多种矿石；M可由氧化物B用氢气还原制得；M在经济建设中占有重要地位。
（1）银白色金属M的元素符号是 。
（2）M的氧化物A是 ，B是 ，化合物C是 。 （3）M原子子半径是 。
（4）列举三种M的重要矿石：
20.金属M溶于稀盐酸时生成MCl2，其磁偶极矩为5.0Wb·m。在无氧操作条件下，MCl2溶液遇NaOH溶液，生成一白色沉淀A。A接触空气就逐渐变成绿色，最后变成棕色沉淀B。灼烧时，B生成了红棕色粉末C，C经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物D。
B溶于稀盐酸生成溶液E，它使KI溶液氧化成I2，但在加入KI前先加入NaF，则KI将不被E所氧化。
若向B的浓NaOH悬浮液中通入Cl2可得到紫红色溶液F，加入BaCl2时就会沉淀出红棕色固体G，G是一种强氧化剂。
试确认各字母符号所代表的化合物，并写出反应的化学方程式。
21.某元素N的高价含氧酸盐A中，氧元素的质量百分含量为32.31%；A是深紫色晶体，
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易溶于水，在酸性溶液中不稳定，具有强氧化性；其酸根与高锰酸根、铬酸根、硒酸根很相似，遇钡离子即产生沉淀B；B中氧元素的质量百分含量为24.89%。
（1）N的元素符号是 ，A的化学式是 ，B的化学式是 。 （2）列举A在实际生产生活中的应用一例，并说明该物质在应用中的原理和优点。
22.有一种白色的物质A，能溶于水，现配成它的溶液，往A溶液中加入Fe（Ⅲ）盐的溶液B，得到有色沉淀C，C不溶于稀H2SO4，也不溶于NaOH溶液，但能溶于一种钠盐的溶液D，且又见光易分解，故在生产生活中有重要用途，往滤去C的滤液中加入几滴KSCN溶液，不见有血红色出现。往A的溶液中加入Ca(OH)2溶液，产生大量略带棕色的沉淀E，加热过滤后的沉淀，棕色消失，再用稀HNO3处理残余固体物质，仍有大量不溶物质F，F能溶于热的浓H2SO4得到一种无色气体，测得该气体密度为2.4g/L（27℃、101kPa）。取少量残留液用水稀释，并用Ca(OH)2滴定至中性，过滤除去不溶物，所得滤液中加入大量乙醇，溶液变浑浊，静置不久后，在底部沉淀出一层固体物质G。
（1）写出A、B的化学式和E物质的主要成分。 （2）写出C、D反应的化学方程式。
（3）写出HNO3处理残余固体物时发生的反应方程式。
（4）试解释为什么加入KSCN后溶液不显血红色。
（5）G是什么？为什么加入乙醇后能析出来？
23.K4[Fe(CN)6]可由FeSO4与KCN直接在溶液中制备，但K3[Fe(CN)6]却不能由Fe2(SO4)3
和KCN直接在水溶液中制备，为什么？应如何制备K3[Fe(CN)6]
24.在化工实验中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使之析出MxAy(DE4)z(OH)12浅黄色复盐晶体。M、A、D、E代表四种元素。已知：
①x＋y＋Z＝12（x、y、Z均为正整数）；
②取9.7g该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E两元素完全转化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32g；
③滤液中A、M以阳离子形式存在（未被硝酸氧化），用胶头滴管取滤液2～3滴于白色点滴板（一种瓷质化学仪器，由于背景为白色，故称白色点滴板，便于观察生成的有色物质）上，再加1～2滴硫氰化钾溶液，滤液变成血红色；
④往滤液中通人足量的H2S气体，使A离子完全被还原后，得到0.96g浅黄色沉淀。 （1）D是 ，E是 ，理由是 ； （2）A是 ，理由是 ； （3）通过计算和推理确定x、y、z的值。
25.在标准状况下将cmol Cl2通入含amol FeBr2、bmol FeI2的溶液中，当c取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）。
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将下表中空格填满
c的取值（用含a、b的代数式表示） b＝c b＜c＜1/2（a＋3b） 反应后溶液中溶质的化学式 （只要求写盐类化合物） FeBr2、FeI2、FeCl2 FeBr3、FeCl3 FeCl3 （2）若a＝b＝1 、c＝2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是 （写化学式），这些溶质的物质的量之比是 ；
（3）若a＝b＝1 、c＝2.5时，写出Cl2通入溶液中总的离子方程式（限写一个，但需包括所有的离子反应） 。
26.FeCl3的浓溶液溶解铜粉的离子方程式如下：2Fe3＋Cu＝2Fe2＋Cu2。现向FeCl3
溶液中加入ag铜粉使之完全溶解，再向其中加入bg铁粉，经充分反应后过滤得到滤渣cg，若已知a＞b＞c，试推断出cg滤渣是什么物质?由此推断出上述滤液中存在哪些阳离子?写出简要的推断过程。
27.常温时，将amol Fe和amol Cu投入含bmol HNO3的浓硝酸中，经一段时间后，使
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它们恰好完全反应，已知反应后溶液中Fe3、Fe2的物质的量相等，HNO3的还原产物为NO、NO2，且不考虑NO2转化为N2O4。反应中可产生气体560mL，将该气体溶于水，充分反应后，气体体积减少224mL（气体体积均为标准状况下体积），求a、b的值。
28.自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的化学组成为aCuCO3·bCu(OH)2
（a、b为正整数，且a≤2，b≤2）。
（1）将孔雀石、石青矿等分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2的物质的量之比是孔雀石4︰1，石青3︰1，则它们的化学组成为：孔雀石 ，石青 。
（2）今有一份碳酸类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，向A样品中加入使其完全溶解，产生CO2 3.36L（标准状况）；加热B样品，使其完全分解，得20g CuO，试计算并确定该矿石的化学组成 。
（3）某碳酸盐类铜矿样品加酸完全溶解后，产生CO26.72L（标准状况），这份矿样中CuO含量不低于 g。
（4）设某碳酸盐类铜矿样品的质量为Ag，所含CuO的质量为Gg。加酸完全溶解后，产生CO2的体积为VL（标准状况），则含铜矿样品中的A、V、G之间的关系式为A＝ 。
29.某不活泼金属 X在氯气中燃烧的产物Y溶于盐酸得黄色溶液，蒸发结晶，得到黄色晶体Z，其中 X的质量分数为50%。在500mL浓度为0.10mol/L的Y水溶液中投入锌片，
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