易错点13 盐类的水解和沉淀溶解平衡
1、化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( ) A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为溶液中的SO3水解 C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体,利用的是盐类水解原理 D.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸,抑制Fe水解
2、下列有关问题,与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2?SO4?3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al?OH?3固体
A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤
3、下列有关物质的量浓度关系正确的是( )
A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液呈酸性:c(CH3COO) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH) 4、25℃时,将浓度均为0.1 mol?L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。 -1 + + ---1 -+ 2--3+ 2- 第 1 页 共 11 页 下列说法正确的( ) A.Ka(HA)=10mol·L + --6 -1 B.b点时,c(B)=c(A)=c(H)=c(OH) +- [A?]C.c点时, 随温度升高而减小 [OH?]?[HA]D.a→c过程中水的电离程度始终增大 5、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H)=c( + )+c(OH) + -- - B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag)>c(Cl)=c(I) C.CO2的水溶液:c(H)>c( + )=2c() D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na)=2[c( 6、常温下,将1mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示,下列说法正确的是( ) + )+c()+c(H2C2O4)] A.加热HA溶液时,溶液酸性增强 B.1mol·L?HA溶液与1mol?L?NaOH溶液等体积混合所得溶液中c(Na)＞c(A),则2＜a＜4 1 1 + - 第 2 页 共 11 页 C.某浓度的NaA溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH?)=10?dmol?L? 14 + + 1 D.HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时,c(Na)＞c(A?)＞c(OH?)＞c(H) 7、有关铁及其化合物的说法正确的是( ) A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中,制备Fe(OH)3胶体 B.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板,说明铁比铜金属性强 C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3 8、下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是( ) A.用排饱和食盐水法收集Cl2:Cl2+H2OB.用热的纯碱溶液清洗油污:CO3+2H2O 2- H+Cl+HClO H2CO3+2OH - +- C.用TiCl4制备TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl D.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+CO3 9、分别将下列物质： ①Al2(SO4)3 ②NaHCO3 ③KCl ④CuCl2 ⑤FeSO4 溶于水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是( ) A.①③④⑤ B.②④ C.①③ D.①③⑤ 10、在某温度时,将n mol·L氨水滴入10 mL 1.0 mol·L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是( ) -1 -1 2- CaCO3(s)+SO4 2- 第 3 页 共 11 页 A.a点KW=1.0×10 -14 B.水的电离程度:b>c>a>d C.b点:c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH) D.25 ℃时NH4Cl水解常数为(n-1)×10(用n表示) 11、实验:①0.1mol?L-1 AgNO3溶液和0.1 mol?L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol?L-1 KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1 mol?L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是( ) A.浊液a中存在沉淀溶解平衡: AgCl?s?B.滤液b中不含有Ag C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验证明AgI比AgCl更难溶 12、在T℃时,难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示,又知T℃时AgCl的Ksp=1.8×10。下列说法错误的是( ) -10 -7 + -+ - Ag+?aq?+Cl-?aq? + A.T℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10 -11 B.T℃时,Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等 C.T℃时 , X点的溶液不稳定,会自发转变到Z点 D.T℃时,将0.01mol·L的AgNO3溶液逐渐滴入20mL 0.01mol·L的KCl和0.01mol·L的K2CrO4混合溶液中,Cl先沉淀 --1 -1 -1 第 4 页 共 11 页
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