(2)①已知：(i)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol； (ii)O2(g)=2O(g) △H=+499 kJ/mol；
根据盖斯定律：[(i)+ (ii)]÷2，整理可得：两个方程相加除以2即可得到CO(g)+O2(g)△H=-33.5 kJ/mol；
c(O2)=c(CO2)·c(O)，则Qc=②某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c(CO)·应向左进行；
(3)①2min内O的浓度增大0.6×10-6 mol/L，则CO2的浓度减小0.6×10-6 mol/L，则
CO2(g)+O(g) 的
c?CO2?nc?O?c?CO?nc?O2?=1>K=0.40，则反
Vc6?10?7mol/Lv(CO2)= ?=3×10-7 mol/(L·min)；
Vt2min②在反应开始时n(CO2)=1 mol，设生成的O2为x mol，则平衡时n(O2)=x mol，n(CO)=2x mol，n(CO2)=(1-2x)
xmol，由于平衡时，氧气的体积分数为0.2，则=0.2x=0.002，此时容器体积为1 L，
?1?2x??2x?x，解得
则c(CO2) =0.996 mol/L，c(CO)=0.004 mol/L，c(O2)=0.002 mol/L，所以该反应的化学平衡常数
0.0044?0.002K= mol/L≈3.2×10-8 mol/L； 20.996(4)①表中数据可知，相同条件下甲醇的含量最高时催化剂效果最好，所以甲醇含量88%最高，催化剂CuO-ZnO-ZrO2最佳，故合理选项是B；
图3中a、b、c、d四点是该温度下CO平衡转化率的必须是平衡状态下的转化率，a、b点反应未达到平衡状态，不是平衡转化率，而c、d点是平衡转化率，故合理选项是cd；
②A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 加快反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能提高CO的平衡转化率，A错误；
B.该反应的正反应是放热反应，适当降低反应温度，可以使化学平衡正向移动，可增大反应物CO的转化率，B正确；
C.增大CO和H2的初始投料比，可增大H2的转化率，CO的转化率减小，C错误；
D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H2，相当于增大压强，中的压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，CO转化率增大，D正确； 故合理选项是BD。 【点睛】
本题考查了离子浓度大小比较、反应热和反应速率的计算、化学平衡移动等知识，掌握盐的水解规律、盖斯定律及有关概念的含义，理解平衡移动原理的影响因素是解得关键，要结合物质反应转化的物质的量比等于方程式中化学计量数的比计算，试题侧重考查学生的分析能力和计算能力。
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是（ ） A．FeCl3
B．HNO3
C．Cl2
D．O2
2．下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是 A．探究乙醇的催化氧化
B．实验室制取并收集少量纯净的氯气
C．研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
D．实验室制备少量NO
3．下列变化中化学键没有破坏的是 A．煤的干馏
B．煤的气化
C．石油分馏
D．重油裂解
4．将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（ ） 选项 A B ① 稀盐酸 氯水 ②溶液 Na+、SiO32-、OH-、SO42- K+、I-、Br-、SO32- 预测②中的现象 立即产生白色沉淀 溶液立即呈黄色 先产生白色沉淀，最终变C 过氧化钠 Ca、Fe、Na、Cl 红褐色 D A．A
小苏打溶液 B．B
C．C
Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl- D．D
同时产生气体和沉淀 2+2++-5．下列过程仅克服离子键的是（ ） A．NaHSO4溶于水
B．HCl溶于水
C．氯化钠熔化
D．碘升华
6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 ℃时，0.1 mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是( ) A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
C．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 D．Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键
7．设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa’处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是
A．通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移 B．装置中总反应的化学方程式为：Cd + 2HCl
CdCl2 + H2↑
C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H+所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍
D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败 8．下列说法正确的是（ ）
A．新戊烷的系统命名法名称为2﹣二甲基丙烷 B．可以用氢气除去乙烷中的乙烯
C．己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应 D．苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色
9．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族，X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。下列说法正确的是( ) A．简单氢化物的沸点：Y )不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物 B．W的氧化物可作耐高温材料 D．气态氢化物的稳定性：Y
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