[专题针对训练]
一、选择题
1．(新题预测)大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 B．生成O3的反应属于氧化还原反应 C．反应Ⅰ属于复分解反应 D．该过程中O2做催化剂
解析：选A。丙烯双键发生断裂加氧转化成甲醛和乙醛，此反应属于氧化反应，故A正确；根据示意图，O2→O3，化合价没有发生变化，因此生成O3的反应不属于氧化还原反应，故B错误；反应Ⅰ中NO转化成NO2，化合价升高，即反应Ⅰ为氧化还原反应，故C错误；有O2参与反应，但没有O2生成，因此O2不做催化剂，故D错误。
2．含氟的卤素互化物通常做氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3=== 6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．X是还原产物 B．ClF3中氯元素为－3价
C．反应生成3 mol Cl2时转移18 mol电子 D．Co3O4在反应中做氧化剂
解析：选C。由原子守恒可知X为O2，O2为氧化产物，A不正确；ClF3中氯元素显＋3价，B不正确；反应中只有氯元素化合价降低，生成3 mol Cl2时转移18 mol e－，C正确；Co3O4是还原剂，D不正确。
3．下列离子方程式不正确的是( )
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH===HCO3 B．金属钠和水反应：2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋H2O2===2Fe3＋O2↑＋2H D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO3＋Ba2＋H2O===BaSO4↓＋2H 解析：选C。C中只有元素化合价升高，无元素化合价降低，应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋
===2Fe3＋＋2H2O。
4．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是( )
A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C．实验②证明氧化性：Cr2O27＞I2 D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
解析：选D。根据化合价规则判断：化合物KCrO2中K和O元素的化合价分别是＋1价和－2价，则Cr元素为＋3价，A项正确；根据两性氧化物的概念判断，Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液，则Cr2O3是两性氧化物，B项正确；根据氧化还原反应的强弱规律判断，将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝，这说明反应中有单质碘生成，K2Cr2O7是氧化剂，其氧化性强于氧化产物单质碘的氧化性，C项正确；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液，Cr元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去电子，KCrO2是还原剂，H2O2中氧元素的化合价从－1价降低到－2价，H2O2是氧化剂，只表现氧化性，D项错误。
5．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )
实验① 实验② 实验③ －
＋
＋
＋
＋
＋
＋
－－
－
A．实验①中生成的沉淀是Al(OH)3 B．实验①中有气体生成
C．实验②沉淀中可能含有BaSO4
D．实验③生成沉淀的离子方程式是Ba2＋H2SO3===BaSO3↓＋2H
解析：选D。Al3＋与HCO3发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，故
－
＋
＋
A、B正确；实验②中亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡易被空气中的氧气氧化生成硫酸钡，故C正确；实验③中，如果发生反应Ba2＋＋H2SO3===BaSO3↓＋2H＋，生成的亚硫酸钡能够与H＋反应，故应该是亚硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D错误。
6．能正确表示下列反应离子方程式的是( )
A．Fe2、Fe3共存时，检验Fe3：Fe3＋3SCN===Fe(SCN)3↓
B．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO C．除去MgO中少量的Al2O3杂质：Al2O3＋6H===2Al3＋3H2O
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时：3Fe＋2NO3＋8H===3Fe2＋2NO↑＋4H2O
解析：选D。Fe(SCN)3为络合物，不是沉淀，故A错误；向次氯酸钙溶液中通入过量CO2生成次氯酸和碳酸氢钙：ClO－＋H2O＋CO2===HCO3＋HClO，故B错误；应用氢氧化
－
－
＋
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＋
＋
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＋
＋
＋
＋
－
钠溶液除去MgO中少量的Al2O3杂质：Al2O3＋2OH－===2AlO2＋H2O，故C错误；Fe与稀
－
硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，铁过量生成Fe2＋，所以反应的离子方程式是3Fe＋2NO3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故D正确。
－
7．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝1的溶液中：Na、K、Cl、SiO23 B．弱碱性溶液中：Na、K、NO3、HCO3 C．c(Fe3)＝1 mol·L
＋
－1＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
的溶液中：K、Mg2、SCN、Cl
＋
＋
－
－
＋＋－－
D．能溶解Al2O3的溶液中：Na、Fe2、ClO、SO24
解析：选B。pH＝1的溶液显酸性，SiO23不能大量共存，A错误；弱碱性溶液中，Na
＋、K＋、NO－、HCO－之间不反应，可以大量共存，B33
－
正确；c(Fe3＋)＝1 mol·L－1的溶液中，
SCN－不能大量共存，C错误；能溶解Al2O3的溶液可能显酸性，也可能显碱性，酸性溶液中ClO－不能大量共存，碱性溶液中Fe2＋不能大量共存，且在溶液中Fe2＋、ClO－之间发生氧化还原反应，也不能大量共存，D错误。
8．下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A．无色透明溶液中：Fe3、NH4、SO24、Cl B．Ba(AlO2)2溶液中：K、Mg2、HCO3、NO3 C．能使酚酞变红色的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br D．pH＝0的溶液中：Na、K、S2、SO23
解析：选D。A.无色透明溶液中，Fe3＋可以使溶液呈黄色而不能大量共存；B.Ba(AlO2)2
溶液中，偏铝酸根离子可以与Mg2＋发生水解相互促进的反应、与HCO3发生复分解反应(强
－
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
＋＋－－
酸制弱酸且生成沉淀)而不能大量共存；C.能使酚酞变红色的溶液显碱性，Na＋、Ba2＋、Cl
－、Br－等几种离子可以大量共存；D.pH＝0
的溶液显酸性，在酸性条件下 S2－和SO23可以
－
发生氧化还原反应生成S而不能大量共存。综上所述，D正确。
9．A、B两种溶液分别含有下列十种离子中的各不相同的五种：H、Al3、Na、Cu2
＋
＋
＋
＋
22、NO3、OH、SO23、CO3、SO4、Cl。下列判断正确的是( )
－－－－－－
A．若A溶液为无色溶液，则A溶液中可能含有H、Al3、Cl、SO24、NO3 B．若A溶液有强还原性，则B溶液中可能含有H、Cu2、Al3、Cl、NO3 C．若B溶液呈强碱性，则A溶液中可能含有H、Al3、Na、Cu2、NO3
D．若B溶液有强氧化性且各离子浓度相同，则B溶液可能含有H、Al3、Cu2、NO3、SO24
解析：选B。若A溶液为无色溶液且含有H＋、Al3＋、Cl－、SO24、NO3，则B溶液中
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＋
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＋
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＋
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＋
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＋
＋
＋
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－
＋＋－－－
22＋与OH－、SO2、CO2反应不能大量共存，一定含有Na＋、Cu2＋、OH－、SO23、CO3，Cu33
－
－
－
－
22＋3＋＋A错误；若A溶液有强还原性，则A溶液中含有SO23，SO3与H、Cu、Al不共存，
－
－
这些离子都存在于B溶液中，B正确；若A溶液中含有H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NO3五种
－
离子，由于A、B溶液中含有各不相同的五种离子，则B溶液中没有阳离子，C错误；若B溶液中含有H＋、Al3＋、Cu2＋、NO3、SO24，则B溶液中正电荷数目比负电荷数目多，溶
－
－
液不显电中性，D错误。
二、非选择题
10．锌及其化合物在生产生活中应用比较广泛。
(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。
①ZnFe2O4中Fe的化合价是________。
②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2O=====ZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制备ZnFe2O4。该反应中还原产物是______________(填化学式)，每生成1 mol ZnFe2O4转移的电
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