云南省文山州马关县二中2018-2019学年高三期中考试
理综 化学部分
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.浓度为2 mol·L-1的盐酸VL,欲使其浓度变为4 mol·L-1,以下列出的方法中可行的是 ( )
A． 通入标准状况下的HCl气体44.8 L B． 将溶液加热蒸发浓缩至0.5VL C． 蒸发掉0.5VL水
D． 加入10 mol·L盐酸0.6VL,再将溶液稀释至2VL 2.下列物质的电子式书写正确的是（ ）
-1
A．B．C．D．
3.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是( ) A． 都是白色固体B． 都是供氧物质
C． 都能和水反应形成强碱溶液D． 都是强氧化剂
4.溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质对溴单质的预测，其中不正确的是( ) A． 溴单质可以和烧碱溶液反应 B． 溴单质只有氧化性
C． 溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子 D． 溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
5.将一定质量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为( )
A． 0.5 mol·L B． 1 mol·L C． 1.5 mol·LD． 2 mol·L 6.下列实验能成功的是
①用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 ②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末 ③用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 ④用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液 A． 全部B． ①②④C． ②③④D． ①②③ 7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A． Na2O2溶于水产生O2：2O22—＋2H2O ＝O2↑＋4OH－
B． 向氨水通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O＝2NH4＋＋SO32－＋H2O C． 次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—
D． NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O
8.氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：
－1
－1
－1－1
已知：①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。 ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。
(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。 (2)加入BaCl2的目的是除去SO42﹣，如何检验SO42﹣已沉淀完全？答： 。
(3)加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl↓再进一步制取Mg(ClO3)2?6H2O的实验步骤依次
为：① ；② ；③ ；④过滤、洗涤。 (4)产品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的测定： 步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L﹣1的FeSO4溶液，微热。 步骤3：冷却至室温，用0.100mol?L﹣1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。 ①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ②产品中Mg(ClO3)2?6H2O的质量分数为 。
9.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________________________________。 (2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_____________________________________________。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为________，阴极产生的物质A的化学式为________。
(5)铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_________________________________________________。
10.晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。
请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：
(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有________(填反应代号)。
(2)写出反应③的化学方程式________________________________________________。 (3)化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是_______________________________________________________。
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