(4)D端的电极反应式为___________________________________________。
【解析】 本题实质上是三个电解装置串联，首先判断电源的正、负极，E为负极，F为正极；A中是以Pt为阳极、Fe为阴极，电解AgNO3溶液。B中Cu为阳极，发生的电极反应为：Cu－2e===Cu，石墨为阴极发生的电极反应为：2H＋2e===H2↑，由于水电离出的H放电，所以溶液中的c(OH)>c(H)，故溶液中有氢氧化铜蓝色沉淀生成。D端为阴极，发生的电极反应为：2H＋ 2e===H2↑。
【答案】 (1)负 正
电解
(2)4AgNO3＋2H2O=====4Ag＋4HNO3＋O2↑
(3)铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成 (4)2H＋2e===H2↑
[能力提升]
13．用Pt电极电解含有0.1 mol Cu和0.1 mol X的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与电路中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小的排列正确的是( )
2＋
3＋
＋
－
－
＋
＋
－
＋
－
2＋
＋
－
A．Cu>X>H C．X>H>Cu
3＋
＋
2＋
2＋
3＋
＋
B．H>X>Cu D．Cu>H>X
2＋
＋
3＋
＋3＋2＋
【解析】 本题的解题信息在图像中，开始通电就有固体析出，且通过0.2 mol电子后，就再没有固体析出了，说明是Cu放电的结果，X不放电。故正确答案为D。
【答案】 D
14．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解
电解总反应为：2Cu＋H2O=====Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )
2＋
3＋
A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极连接直流电源的负极
13 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
【解析】 由电解总反应方程式可知，Cu参加了反应，所以Cu做电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨做阴极，电极反应式为2H＋2e===H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应式为2Cu＋2OH－2e===Cu2O＋H2O，当有0.1 mol 电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成，D选项错误。
【答案】 A
15．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
＋
2－－
－
＋
－
下列叙述正确的是( )
A．通电后中间隔室的SO4向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O－4e===O2＋4H，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成
【解析】 A项正极区发生的反应为2H2O－4e===O2↑＋4H，由于生成H，正极区溶液中阳离子增多，故中间隔室的SO4向正极迁移，正极区溶液的pH减小。B项负极区发生的反应为2H2O＋2e===H2↑＋2OH，阴离子增多，中间隔室的Na向负极迁移，故负极区产生NaOH，正极区产生H2SO4。C项由B项分析可知，负极区产生OH，负极区溶液的pH升高。D项正极区发生的反应为2H2O－4e===O2↑＋4H，当电路中通过1 mol电子的电量时，生成0.25 mol O2。
【答案】 B
16．(Ⅰ)从NO3、SO4、H、Cu、Ba、Ag、Cl等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
(1)两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是__________________ _______________________________________________________________。 (2)若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是______________ ________________________________________________________________。 (3)两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是________ _______________________________________________________________。 (Ⅱ)已知反应：Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑通常不能发生。请回答：
14 －
2－
＋
2＋
2＋
＋
－
－
＋
－
－
－
＋
2－
－
＋
＋
－
＋
2－
(4)试说明此反应在一般情况下不能反应的原因：_____________________ ______________________________________________________________。
(5)若向稀H2SO4溶液中通入热的空气，则发现铜会逐渐溶解。试写出有关的化学方程式：_______________________________________________________
_______________________________________________________________。 (6)根据你所学过的知识，设法使此反应能发生。具体的方法是___________ _________________________________________________________________ ________________________________________________________________； 反应原理是______________________________________________________ _______________________________________________________________。
【解析】 (Ⅰ)(1)电解水型，即阳极为OH放电，阴极为H放电。(2)阳极为OH放电，阴极为排在H后的金属阳离子放电。(3)气体体积比为1∶1，不是电解水型。
(Ⅱ)Cu排在金属活动性顺序表H的后面，故Cu与稀H2SO4不反应。设计成电解池，利电解
用Cu做电解池阳极，即可发生电解反应：Cu＋H2SO4(稀)=====CuSO4＋H2↑。
【答案】 (Ⅰ)(1)H2SO4、HNO3、Ba(NO3)2 (2)AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4 (3)HCl、BaCl2
(Ⅱ)(4)因铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，所以不能与稀硫酸反应置换出酸中的氢
△
(5)2Cu＋O2＋2H2SO4(稀)=====2CuSO4＋2H2O
(6)用铜做阳极，石墨作阴极，稀H2SO4做电解液组成电解池 阳极反应式：Cu－2e===Cu
＋
－
2
－
＋
－
，阴极反应式：2H＋2e===H2↑
＋－
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