2020年高考化学北京卷三轮复习专题8 金属铁铜(Fe、Cu)

2020年高考北京卷三轮复习专题8：金属元素(Fe、Cu)

I.北京卷有机化学考查内容与呈现形式 时间 题型 2+考查内容 2+说明 Fe变质检验→SCN CuSO4+FeS2→Cu2S+FeSO4+H2SO4 04(CuO/C)→08(Fe2O3/Fe/CuO/C/Al) Fe+NO3+H Fe→酚羟基 Cu+H2O2+ H2SO4→ 3+2+-+-10.选择题 B选项:Fe变质检验 2020 12.选择题 Fe、Cu化合物之间的氧化还原考查 29填空题 有关CuO含量测定的化学计算 10.选择题 D选项: Fe的还原性 13.选择题 FeCl3溶液做指示剂检验酚羟基 2020 26.填空题 Cu在氧化剂作用下与非氧化性酸反应 3+2+27.填空题 Fe的检验/制取FeCl3·6H2O晶体的实验操Fe与水蒸汽反应/实验/水解抑制 作. 6.选择题 2020 8.选择题 钢铁腐蚀 Fe与其他离子氧化性相对强弱比较 3+钢铁的电化学腐蚀 氧化性相对强弱比较 Fe(OH)3胶体制备与性质 Al和铜化合物反应/电解 Cu+HNO3反应 金属及其氧化物混合物成分分析 电化学腐蚀 Cu+H+NO3 铁及其化合物的性质综合考查 籍铜考查氮氧化物 FeS2煅烧方程式/铁氧化物计算 电化学腐蚀 含有Cu溶液颜色变化 根据颜色变化判断离子方程式正误 Cu硫化物的溶解度考查 2++-28.填空题 Fe(OH)3胶体的性质 2020 28.填空题 Cu2(OH)2CO3制取 5.选择题 D.电解CuCl2溶液计算 2020 27.填空题 Cu与稀硝酸制取NO实验操作 28.填空题 Fe、Cu及其组成的混合物成分推断 6.选择题 8.选择题 钢铁腐蚀与防护 Cu+硫酸+硝酸铜;Cu-Zn原电池 2020 26.填空题 FeSO4·7H2O制取Fe2O3 27.填空题 Cu与硝酸反应产物检验 28.填空题 FeS2制硫酸 6.填空题 2020 9.选择题 钢铁腐蚀 Cu与浓硫酸反应实验控制/产物检验/ 10.选择题 C选项:Fe与硝酸反应现象与产物判断 11.选择题. 籍难溶物考查CuS…… 8选择题 籍原电池考查Cu/Fe/Zn 2020 27填空题 籍Cu和浓硫酸反应考查SO2性质 II.2020年高考新课标考试大纲

1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） （1）了解常见金属的活动顺序。

（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

（3）了解合金的概念及其重要应用。 3．以上各部分知识的综合应用。 III.2020年北京理综考试说明 III-1.常见金属元素 (1)能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象. 考试说明(3)通过生活中常见合金的组成及其重要应用,了解合金与金属在性能上的主要差异. 要求 3.结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例,了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化. 5.以上各部分知识的综合应用 (2)根据研究物质的思路和方法,掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应用. [II] [II] [I] [I] 4.认识化学在环境监测与保护中的重要作用 [I] [III]

IV.历年高考试题回顾

1(2020-北京理综-10).为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是

A.Na2SO3溶液(BaCl2) B.FeCl2溶液(KSCN) C.KI(淀粉溶液) D.HCHO溶液(石蕊试液) 2(2020-北京理综-12).从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应:

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4＋12H2SO4

下列说法正确的是

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移

2- C.产物中的SO4离子有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂

3(2020-北京理综-10).将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是

A.Mg、AlCl3、NaAlO2 B.KNO3、NaCl、CH3COONa C.NaClO、Na2SO3、BaCl2 D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 4(2020-北京理综-13).可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸

①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液 A.②与③ B.③与④ C.①与④ D.①与② 5(2020-北京理综-5).下列说法正确的是

A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

6(2020-北京理综-8).已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是

-3+

A.上述实验证明氧化性：MnO4＞Cl2＞Fe＞I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

2+

D.实验②证明Fe既有氧化性又有还原性 7(2020-北京理综-5).据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是

-―

A.正极反应式为：O2+2H2O+4e===4OH

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2===2H2O

D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移 8(2020-北京理综-6).下列叙述不正确的是 ．．．A.铁表面镀锌，铁作阳极

B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

--C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋H2O＋4e＝4OH

--D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl－2e＝ Cl2↑ 9(2020-北京理综-8).下列叙述正确的是 A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失

D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 10(2020-北京理综-6).下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

－3+

D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e=Fe

11(2020-北京理综-9).用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不．合理的是 ．．

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色

12(2020-北京理综-10).下列解释实验事实的方程式不准确的是 ．．．C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO3===3Fe+2NO↑+4H2O

13(2020-北京理综-11).自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

2+2－

C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu+S====CuS↓ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

14(2020-北京理综-8).结合右图判断，下列叙述正确的是 A.I和II中正极均被保护 Fe Zn - 2+Cu B.Ⅰ和II中负极反应均是Fe-2e=Fe Fe --经酸化的 C.Ⅰ和II中正极反应均是O2+2H2O+4e= 4OH 3%NaCl溶液

3%NaCl溶液 D.Ⅰ和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

II I

15(2020-北京理综-29).(12分)有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为 g。

(2)乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为 。样品②中氧化铜质量为 g(以含a、b的代数式表示)。

(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为 。 15答案（1）6.0 （2）C

+

-2+

20(a?b)cc （3）mol?n?mol

28222316(2020-北京理综-26)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物； ②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答： (1)Z2Y的化学式是 。 (2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。

(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(I)、C(II)

为多孔石墨电极。接通S1后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：

C(I)的电极名称是 （填写正极或负极）；

C(II)的电极反应式是 。

(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。

－－

16答案（1）Na2O（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（3）负极 Cl2＋2e＝2Cl

＋2＋

（4）Cu＋H2O2＋2H＝Cu＋2H2O

17(2020-北京理综-27)(18分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是 。 (2)装置E中的现象是 。

3+

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe的操作方法：

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下:滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体

①步骤I中通入Cl2的作用是 。

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括： 。 ③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)： 。 18答案.(1) 3Fe＋4H2O(g)

Fe3O4＋4H2 (2)黑色固体变红，右端管壁有水珠

(3)取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

2＋3＋

(4)①将Fe氧化成Fe；②加热浓缩，冷却结晶，过滤

2--18(2020-北京理综-28). 有X、Y、Z三种元素，已知： ①X、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答： (1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。

(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 ，此液体具有的性质是 (填写序号字母)。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路” b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 (3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_________。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的

23

溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10个电子转移时，该反应的化学方程式是___________________________。

18答案(1)HClO4 (2)Fe + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H； a b d (3)①90% ②SO2+2HClO3= H2SO4 +ClO2

19(2020-北京理综-27).(17分) 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 (1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分： 实验步骤 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的实验现象 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液3+

+

CuCl2溶液中。 反应结束后分离出溶液备用 逐渐变为无色。 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。 一段时间后固体由红色变为绿色 [视其主要成分为Cu2(OH)2CO3] 按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式) 置换反应 ； 化合反应 。

(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。

解释此现象的离子方程式是 。 19答案(1) 2Al＋6H===2Al＋3H2↑或2Al＋3Cu===2Al＋3Cu

2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3

(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失

Al＋3OH=== Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH=== AlO2＋2H2O

高温 ＋2Al2O3

(3) ①3MnO2＋4Al=== 3Mn

3＋

－

－

－

＋

3＋

2＋

3＋

②MnO2＋H2O2＋2H=== Mn＋O2↑＋2H2O

20(2020-北京理综-27).(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。 已知：X+Y

Z+W

＋2＋

……

⑶用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是 。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。 ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。 ……

??--+-3-20答案⑴[:O:H] ⑵2NH3(l)NH2+NH4 ⑶①打开止水夹，通入少量氧气 ②P2O5+6OH2PO4+3H2O

??

+-2+

③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色 3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O ⑷①2NO22NO+O2 ②30.7

21(2020-北京理综-28).(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：

稀释, Y(溶液和两种固过量 ⑴取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，溶液X 过量Fe粉 体,其一为红色) 某浓酸 有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无

样品 △ 明显变化，说明样品中不含有的物质是

两种气体 试剂a 反应I 气体Z (填写化学式) 。

⑵Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是 。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 。

⑶向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号) 。

―

⑷取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I