（3）若反应后锌无剩余，溶液中有氯化铜，则溶液中一定有：nCl2、FeCl2、CuCl2。 （4）若反应后锌无剩余，溶液中没有氯化铜，则溶液中一定有nCl2，可能有：FeCl2。 故答为：（1）n+CuCl2＝Cu+nCl2、n+FeCl2＝Fe+nCl2；（2）nCl2；（3）nCl2、FeCl2、CuCl2。 （4）nCl2，FeCl2。
14．（5分）（2018?大庆）近年我国北方地区冬季常出现雾霾天气，主要原因之一是燃煤产生的烟气。燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程见图：
请回答下列问题：
（1）二氧化硫对环境造成的污染是形成 酸雨 。
（2）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比） 与温度、烟气中SO2浓度的关系，他们进行了探究实验。实验结果如下： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
温度/℃ 23 23 40
烟气中SO2浓度/102g?L1
﹣
﹣
脱硫率 99.5 97.1 94.3
2.5% 3.2% 2.5%
由表中实验数据可得出的结论是 浓度一定时，温度升高，脱硫率降低；温度一定时，烟气中SO2浓度升高，脱硫率降低 。
（3）目前，利用乙烯（C2H4）和烟气混合后在Cu+作用下除去二氧化硫，生成一种固体单质、一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和一种液体。 ①完成下列化学方程式：C2H4+SO2+2O2═ S+2CO2+2H2O 。 ②反应过程中Cu+的作用是 催化作用 。
【解答】解：（1）二氧化硫排放到空气中，容易产生的环境问题是形成酸雨； （2）由表中数据可知得出的结论是：浓度一定时，温度升高，脱硫率降低；温度一定时，烟气中SO2浓度升高，脱硫率降低。
（3）①乙烯（C2H4）和烟气混合后在Cu+作用下除去二氧化硫，生成一种固体单质、一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和一种液体，化学方程式：
????+
C2H4+SO2+2O2
ˉS+2CO2+2H2O；
②反应过程中Cu+的作用是催化作用； 答案： （1）酸雨；
（2）浓度一定时，温度升高，脱硫率降低；温度一定时，烟气中SO2浓度升高，脱硫率降低；
（3）①S+2CO2+2H2O；②催化作用；
15．（6分）（2018?大庆）如图表示某些物质间转化关系。A为暗紫色固体，、F为液体且组成元素相同，具有消毒杀菌作用，E为产生温室效应的常见气体，Y是一种金属。请回答下列问题：
（1）的化学式为 H2O2 ，Y的化学式为 Cu 。
△
（2）写出反应①的化学方程式： 2MnO4ˉ2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）④的化学反应基本类型是 化合反应 。
（4）我们家乡大庆家用燃气的主要成分是甲烷，当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时，说明 有炭黑生成 ，燃气发生不完全燃烧。
【解答】解：（1）甲烷和B可以点燃生成E、F，所以B是氧气，A为暗紫黑色，所以A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，所以D是锰酸钾，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所以C是二氧化锰，、F为液体且组成元素相同，具有消毒杀菌作用，所以是过氧化氢，F是水，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，E为产生温室效应的常见气体，Y是一种金属，所以E是二氧化碳，Y是铜；铜和氧气和二氧化碳生锈得到绿色的碱式碳酸铜，碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和二氧化碳和水，经过验证，推导正确，所以的化学式为H2O2，Y的化学式为Cu；
（2）反应①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
△
2MnO4
ˉ2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）反应④是铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，化学反应基本类型是：化合反应；
（4）我们家乡大庆家用燃气的主要成分是甲烷，当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时，说明有炭黑生成，燃气发生不完全燃烧。 故答案为：（1）H2O2，Cu；
△
（2）2MnO4
ˉ2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）化合反应； （4）有炭黑生成。
三、实验题（本大题包括2小题，共23分）
16．（13分）（2018?大庆）实验室进行有关碳及其氧化物的实验，装置如图（图中夹持仪器已略去）。请根据题意回答问题并填写相应的空格。
（1）实验过程如下：
①连接好装置；②检查装置气密性；③装入药品并在装置中充满二氧化碳；
④打开止水夹，缓缓通入CO2，先点燃 A （填A或B）处的酒精喷灯，加热一段时间，木炭粉减少，D中有气泡产生且 变浑浊 ；
⑤点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，硬质玻璃管内出现 红色 现象时，说明CO具有 还原 （填“氧化”或“还原”）性；
⑥关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，C中的现象为 D中的石灰水进入C中 。 （2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？ 否 （填“是”或“否”），说明理由： 未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中 。
高温（3）写出硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式 C+CO2高温ˉCuO+COCu+CO2 。
ˉ
2CO、【解答】解：（1）①在高温条件下，二氧化碳能与碳反应生成了一氧化碳，一氧化碳气
体进入D中，且未反应的二氧化碳能与澄清的石灰水反应。所以，实验现象是：木炭粉减少，D中有气泡，变浑浊；
⑤点燃另一处酒精喷灯，在高温时一氧化碳能与氧化铜反应，所以一段时间后，硬质玻璃管内出现红色现象时，说明CO具有还原性。
⑥关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，装置内温度降低，压强减小，在大气压的作用下，在C中的现象是：D中液体进入C。
（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为不需要，理由是：未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中。
高温ˉ（3）由上述分析可知，硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式：C+CO2 2CO、高温ˉCuO+COCu+CO2。
故答为：（1）④A，变浑浊；⑤红色，还原；⑥D中的石灰水进入C中；（2）否，未反
高温高温ˉ 2CO、CuO+COCu+CO2。
应的CO进入D装置不会逸散到空气中；（3）C+CO2
ˉ17．（10分）（2018?大庆）工业上以黄铁矿（主要成分是二硫化亚铁FeS2）为原料，生产硫酸。将黄铁矿（FeS2）粉碎，加入沸腾炉中瓶鼓入空气进行高温煅烧，得到气体和炉渣，气体经过一系列变化得到硫酸。请回答下列问题： Ⅰ．FeS2中硫元素的化合价为 ﹣1价 。
Ⅱ．将黄铁矿粉碎，目的是 增大反应物接触面积，从而增大反应速率 。
Ⅲ．已知炉渣的主要成分为铁的某一种氧化物，甲同学对炉渣中铁的氧化物进行探究。 【查阅资料】
1．Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
2．向FeCl2溶液中滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，而向FeCl3溶液中滴加铁氰化钾溶液不产生蓝色沉淀。
3．向FeCl3溶液中滴加无色的硫氰化钾溶液时，溶液变成红色，而向FeCl2溶液中滴加无色的硫氰化钾溶液时，溶液不变成红色。
【提出猜想】猜想1：炉渣中铁的氧化物为FeO 猜想2：炉渣中铁的氧化物为Fe2O3 猜想3：炉渣中铁的氧化物为 Fe3O4 。（填化学式） 【方案设计】
1．取少量炉渣于烧杯中，加入过量的稀盐酸（杂质不溶于稀盐酸），充分搅拌，过滤。 2．取上述滤液少许于A、B两试管中，向A试管中滴入铁氰化钾溶液，设想有两种可能的实验现象：①产生蓝色沉淀；②不产生蓝色沉淀。向B试管中滴入少量无色的硫氰化钾溶液，设想也有两种可能的实验现象：③溶液变为红色；④溶液不变红色。 请你帮助甲同学填写猜想成立时，A、B两试管中的实验现象（用①②③④填空）： 若猜想1成立，则实验现象为 ①④ 。 若猜想2成立，则实验现象为 ②③ 。 若猜想3成立，则实验现象为 ①③ 。
【实验验证】甲同学取滤液少许于试管中，向试管中滴加铁氰化钾溶液或无色的硫氰化钾溶液中的一种试剂就证明了猜想2成立，甲同学滴加的试剂为 铁氰化钾溶液 。 【解答】解：Ⅰ．二硫化亚铁（FeS2）中铁元素的化合价为+2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设硫元素的化合价为，则（+2）+2＝0，解得＝﹣1，所以二硫化亚铁（FeS2）中硫元素的化合价为﹣1价；故填：﹣1价；
Ⅱ．反应物颗粒越小，反应时接触面积越大，反应速率越快，所以将黄铁矿粉碎，目的是增大反应物接触面积，从而增大反应速率；故填：增大反应物接触面积，从而增大反应速率；
【提出猜想】铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3和Fe3O4，所以猜想3为炉渣中铁的氧化物为Fe3O4；故填：Fe3O4；
【方案设计】若猜想1成立，炉渣中铁的氧化物为FeO，根据“向FeCl2溶液中滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，而向FeCl3溶液中滴加铁氰化钾溶液不产生蓝色沉淀”推出A试管中滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，B试管中无现象；若猜想2成立，炉渣中铁的氧化物为Fe2O3，A试管中无现象，B试管中溶液变成红色；若猜想3成立，A试管中滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，B试管中滴入少量无色的硫氰化钾溶液，溶液变为红色；故填：①④、②③、①③；
【实验验证】取滤液少许于试管中，向试管中滴加铁氰化钾溶液不产生蓝色沉淀，向试管中滴加无色的硫氰化钾溶液，溶液变为红色，由实验题干信息可知甲同学滴加的试剂为铁氰化钾溶液；故填：铁氰化钾溶液。 四、计算题（共8分）
18．（8分）（2018?大庆）取50g碳酸钠和氯化钠的混合溶液。向其中逐滴加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量和生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
稀盐酸的质量/g 生成气体的质量/g
第一组 20 2.0
第二组 40 m
第三组 60 5.5
另取该混合溶液50g加入上述浓度的稀盐酸至恰好完全反应，此时溶液的pH＝7，然后再加入足量的硝酸银溶液得到白色沉淀57.4g。试分析计算： （1）50g混合溶液中碳酸钠的质量为 13.25 g。
（2）50g混合溶液中氯化钠的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%） 【解答】解：
（1）20克稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，所以40g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为4.4g；在第三组实验中加入60克盐酸只生成5.5克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，完全反应生成气体的质量为5.5克，设生成5.5g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为，生成氯化钠的质量为y，则： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O 106 117 44 y 5.5g
＝13.25g，y＝14.63g，
（2）设氯化钠与硝酸银反应，生成57.4g沉淀需要氯化钠的质量为则： NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 57.4g ＝23.4g，
所以原混合液中氯化钠的质量为：23.4g﹣14.63g＝8.77g，混合液中氯化钠的质量分数是：
8.77??50??
×100%=17.54%
答案：
（1）混合液中碳酸钠的质量是13.25g； （2）混合液中氯化钠的质量分数是17.54%
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