（g） 试求：
（1）m的数值 。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程） 【答案】（1）0.04；67.5%
【解答】解：（1）由第二次实验数据可知，15mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.04g，因此m的数值是0.04。 故填：0.04。 （2）设锌质量为x，
反应生成氢气质量：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2 x 0.1g ＝
，
x＝3.25g，
此黄铜样品中铜的质量分数是：
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
14．（2019扬州中考）实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。 溶解 向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。
除铁 加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤。 沉淀 向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。 分离 过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。
（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为 、 。判断样品已完全反应的实验现象是 。
（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、 、 ；过滤所得滤渣的主要成分为 。
（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是 、 。（已知：
×100%）
×100%＝67.5%，
（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入 （填化学式）并加热，则可回收NH3。 （5）该实验中可以循环利用的物质有H2O和 。
（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO3 90%的石灰石多少吨？（写出计算过程，保留一位小数。）
【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． 加入盐酸，无气体生成。 （2）碱性弱、不引入新的杂质； 氢氧化铁。 （3）氨水浓度降低、二氧化碳溶解能力降低。 （4）Ca（OH）2。 （5）CO2。 （6）55.6t 【解答】解：
（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．判断样品已完全反应的实验现象是加入盐酸，无气体生成。
（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，氢氧化钙和氢氧化钠相比，价格低，来源广，且碱性弱，由于最终要制取碳酸钙，所以不引入新的杂质。所以选用Ca（OH）2而不选用NaOH其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、碱性弱、不引入新的杂质；根据滤液最终转化为碳酸钙，可知过滤过程中除去的是铁元素对应的化合物，应该是氢氧化铁，所以过滤所得滤渣的主要成分为氢氧化铁。
（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响 图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是 氨水浓度降低、二氧化碳溶解能力降低。
（4）分离时，所得滤液中含有氯化铵，由于铵根离子遇到可溶性碱生成氨气，所以可以选择加入碱，由于整个流程制备碳酸钙，所以加入氢氧化钙以便后期综合回收利用，所以向过滤所得滤液中加入 Ca（OH）2并加热，则可回收NH3。
（5）开始二氧化碳是生成物，后来是反应物，所以该实验中可以循环利用的物质有除H2O外，还有 CO2。 （6）设若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO3 90%的石灰石的质量为x CaCO3
CaO+CO2↑
100 56 90%x 28t
＝x≈55.6t 故答案为：
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． 加入盐酸，无气体生成。
（2）碱性弱、不引入新的杂质； 氢氧化铁。 （3）氨水浓度降低、二氧化碳溶解能力降低。 （4）Ca（OH）2。 （5）CO2。 （6）55.6t
相关推荐：
loading