5.将Na2O2投入FeCl2溶液中, 完全反应后最终可观察到的现象是
A．生成白色沉淀
B．生成红褐色沉淀
C．生成灰绿色沉淀 D．没有气泡产生
6.下列说法正确的是
A.我国流通的硬币材质是金属单质 B.所有的不锈钢都只含有金属元素 C.黄铜的熔点高于金属铜，故应用广泛 D.镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁
7.有关物质及其用途的描述，正确的是
①Al2O3（作耐火坩埚） ②Al(SO4)2·12H2O（作水的消毒剂）③Fe2O3（作黄色油漆和涂料）④NaHCO3
（作食用碱） ⑤钠、钾、锶、钡等化合物（作烟花的焰色）⑥Na2O2（作呼吸面具供氧剂） A．①④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 molFeO与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NA
B．均是1mol的 Na、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数分别是0.5NA、1.5NA、1NA C．当5.6g的铁参与化学反应时，失去的电子数目一定为0.2NA
D．0.1NA铝与足量的盐酸反应比与足量的氢氧化钠溶液反应生成的H2分子数多
9.关于物质的量的叙述正确的是
A．常温常压下，4.4gCO2物质的量为0.1 mol B．常温常压下，6.2g Na2O含有的Na离子数为0.1mol C．标准状况下，1 NA 个H2O分子含有氢分子数为1 mol D．标准状况下，22.4L酒精的物质的量为1mol
10.在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是
A.金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为氢氧化铜的生成
+
B.过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成
C.过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐
D.在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液 ，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化
11.下列除杂质的方法不可行的是
A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入过量的CO2 B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤 C．除去2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
12.在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl—的物质的量浓度为
A．0.05 mol/L
13.我们做了一系列关于Na2CO3和NaHCO3性质实验，根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的结论，正确的是 A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定
B．同温同压下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小 C．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2多
14.用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是 A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L
15. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量， 产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图 所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H、Ba、Al
二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个选项正确，少选且正确得2分，错选、．2．．未选、多选不得分）
16.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是
A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法 B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液
C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物 D. 蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液
17.下列关于物质的类别的说法不正确的是
A. 能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质 B．胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系 C. 纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物
D. Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物
+
2+
3+
B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L
沉淀质量 0 D．只有Mg、Al
2+3+
NaOH溶液体积
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