(完整word版)盐类的水解知识点总结

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考点6．某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如

①Al与S、HS、CO3、HCO3、AlO2，SiO3、ClO、C6H5O等不共存 ②Fe与CO3、HCO3、AlO2、ClO等不共存 ③NH4与ClO、SiO3、AlO2等不共存

想一想：Al2S3为何只能用干法制取？（2Al+2S Al2S3） —

+

—

2—

—

3

2—

—

—

—

3+

2—

—

2—

—

2—

—

—

△

+

小结：能发生双水解反应，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多，H，另一方产生较多OH，两者相互促进，使水解进行到底。 例如：

3HCO3 Al

促进水解进行到底 总方程式： 3H2O 3HCO3+Al===Al(OH)3↓+3CO2↑

—

3+

3+ — —

+ 3H2O 3H2CO3 + 3OH

+

+ 3H2O Al(OH)3 + 3H

考点7．泡沫灭火器内反应原理.

NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应： 2HCO3+Al==Al(OH3)↓+3CO2↑

生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫

—

3+

考点8．制备胶体或解释某些盐有净水作用

FeCl3、Kal2(SO4)2·12H2O等可作净水剂.

原因：Fe、Al水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用. 3．例题精讲

例1浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）____________.

例2 (2001广东)若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液 C．弱酸与弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应

例3 (2001广东)下列反应的离子方程式正确的是

3+－

A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al+3HCO3==3CO2↑+Al(OH)3↓

2+－

B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca+2ClO+ SO2+ H2O == CaSO3?+2HClO

2－+

C．硫化亚铁中加入盐酸 S+2H==H2S↑

+－

D．钠和冷水反应Na+2H2O==Na+H2↑+2OH

例4．明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）

3+

3+

6

2—2—

+

3+

+

—

A．[SO4]=[K]=[Al]＞[H]＞[OH] B．[SO4]＞2[K]＞[Al]＞[OH] ＞[H] C． [SO4]＞2[K]＞[Al]＞[H]＞ [OH] D．[SO4]+[OH]=[K]+[Al]+[H]

例5．普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。 （1）产生此现象的离子方程式是________.

（2）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是_________________ （3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为__________________。

例6．①碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是__________原因是________________。 ②Kal(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是______________，原因是___________________。 ③碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_______________。 ④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是__________________。 ⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是____________，原因是___________________。

4．实战演练 一、选择题

1.（2002年全国高考题）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中

－＋

A.c(HCOO)＞c(Na)

－＋

B.c(HCOO)＜c(Na)

－＋

C.c(HCOO)=c(Na)

－＋

D.无法确定c（HCOO）与c（Na）的关系

2.（2002年上海高考题）在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

－＋

A.c(A)=c(K)

＋－＋－

B.c(H)=c(OH)＜c(K)＜c(A) C.V后≥20 mL D.V后≤20 mL

－1

3.物质的量浓度相同(0.1 mol·L)的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是

＋＋－－

A.c（Na）＋c（H）＝c（Ｘ）＋c（OH）

－＋＋－

B.若混合液呈酸性，则c（Ｘ）＞c（Na）＞c（HＸ）＞c（H）＞c（OH）

－＋

C.c（HＸ）＋c（Ｘ）＝2c（Na）

＋－－＋

D.若混合液呈碱性，则c（Na）＞c（HＸ）＞c（Ｘ）＞c（OH）＞c（H）

4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaＸ溶液等体积混合，测得混合后溶液中 c（Na＋）＞c（Ｘ－），则下列关系正确的是

－＋

A.c（OH）＜c（H）

－

B.c（HX）＜c（X）

－＋

C.c（Ｘ）＋c（HＸ）＝2c（Na）

＋＋－

D.c（HＸ）＋c（H）＝c（Na）＋c（OH）

－－

5.某酸的酸式盐NaHＹ在水溶液中，HＹ的电离程度小于HＹ的水解程度。有关的叙述正确的是 A.H2Ｙ的电离方程式为：H2Ｙ＋H2O

H3O＋HＹ

＋

－

2—

—

+

3+

+

2—

+

3+

+

—

+

3+

—

+

7

B.在该酸式盐溶液中c（Na）＞c（Ｙ）＞c（HＹ）＞c（OH）＞c（H） C.HＹ的水解方程式为HＹ＋H2O

＋

－

－

－

＋2－－－＋

H3O＋Ｙ

－

＋

＋2－

D.在该酸式盐溶液中c（Na）＞c（HＹ）＞c（OH）＞c（H）

－1－

6.将0.1 mol·L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是

－－＋

A.c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH)

－－＋

B.c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H)

－－＋

C.c(CH3COO)=c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH)

＋＋－－－

D.c(Na)＋c(H)＞c(CH3COO)＋c(Cl)＋c(OH) 7.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH? 4浓度最大的是

A.NH4NO3 B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3

8.CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是 A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

－1

9.已知0.1 mol·L的NaHCO3溶液的pH=8，同浓度的NaAlO2溶液的pH=11，将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是 A.CO2

B.Al（OH）3

2?C.CO3

D.Al

3＋

二、非选择题(共55分)

10.(12分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。

(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。

(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。

(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。

－1

(6)盐酸与硫酸浓度各为1 mol·L的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后得到的溶液是 ，原因是 。 11.(12分)用离子方程式表示下列反应：

(1)某可溶性盐的化学式ＸｍＹn（是最简结构ｍ≠ｎ），将一定量的该盐溶于足量的水中，若测得溶液的pH为3，该盐水解的离子方程式可能为 。若测得溶液的pH为11，则该盐与水反应的离子方程式可能为 。

(2)NH4Cl溶液与Na反应 。 (3)AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应 。 (4)CｕSO4溶液与Na2S溶液反应 。 (5)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应 。 (6)FeCl3溶液与NaI溶液反应 。

12.(10分)25℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：

8

(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ① ； ② ； ③ 。 (2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。

－1－1

(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L的是 ，浓度为0.002 mol·L的是 。 (4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

(5) 和 两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。 14.(6分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A

H＋HA，HA

＋

－

－

H＋A

＋2－

－

已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA），设有下列四种溶液：

－1

A.0.01 mol·L的H2A溶液

－1

B.0.01 mol·L的NaHA溶液

－1－1

C.0.02 mol·L的HCl与0.04 mol·L的NaHA溶液的等体积混合液

－1－1

D.0.02 mol·L的NaOH与0.02 mol·L的NaHA溶液的等体积混合液 据此，填写下列空白(填代号)：

＋

(1)c（H）最大的是 ，最小的是 。 (2)c（H2A）最大的是 ，最小的是 。

2－

(3)c（A）最大的是 ，最小的是 。

2＋2＋3＋

15.(6分）已知（1）Cu、Fe在pH为 4～5的条件下不水解，而这一条件下Fe几乎全部水解。 （2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。 现用粗氧化铜（CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液的过程如下：

①取50 mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。 ②向滤液中加入双氧水、搅拌。 ③调节②中溶液的pH至4，过滤。 ④把③所得滤液浓缩。 回答以下问题：

（1）②中发生反应的离子方程式是 。

（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的 并微热、搅拌。 A.NaOH B.氨水 C.CuCl2 D.CuO

(3)③中过滤后滤渣的成分是 。