19.【答案】B
【解析】由图可知，v正表示物质B浓度的减少，v逆表示物质B浓度的增加，且物质B浓度的减少多，则阴影部分应表示物质B的浓度的减少量。 20.【答案】D
【解析】氯化钠很稳定，熔、沸点较高，单质碘易升华，故可用升华法。 21.【答案】(1)D 非极性 B 极性 C (2)C
【解析】(1)由图形可知，A中不存在共价键；B中只存在极性共价键；C中存在极性共价键和非极性共价键；D中只存在非极性共价键。
(2)在水分解的过程中，发生了旧键的断裂和新键的形成，属于化学变化，由H2O生成O2与H2，分子的种类和数目发生了变化，但原子的种类和数目不变。 22.【答案】(1)①3A(g)＋B(g)
2C(g)
②0.1 mol·L－1·s－1 ③40% ④BE (2)①锌(或Zn)
②2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O 4NH3＋3O2===2N2＋6H2O
【解析】(1)①速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以a∶b∶c＝0.6∶0.2∶0.4，因c＝2，则a＝3，b＝1，所以化学方程式为3A(g)＋B(g)
2C(g)。④vB(消耗)＝vC(生成)，不能表示正逆
反应速率相等，A项错误；容器内气体的总压强保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B项正确；容器内气体的密度始终不变，C项错误；只要反应发生，始终有vA∶vB∶vC＝3∶1∶2，D项错误；容器内气体C的物质的量分数保持不变，说明各组分的物质的量不变，反应达到平衡状态，E项正确。
(2)①由反应2Zn＋O2===2ZnO可知，锌发生氧化反应，所以锌是负极；②在燃料电池的负极上发生氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。 23.【答案】（1）CH2===CH2 （2）羟基 羧基 （3）①CH2===CH2＋H2O②2CH3CH2OH＋O2
CH3CH2OH 加成反应
2CH3CHO＋2H2O 氧化反应
【解析】乙烯和水发生加成反应生成B（乙醇），乙醇催化氧化生成C（乙醛），乙醇和D（乙酸）发生酯化反应生成乙酸乙酯。
24.【答案】（1）蒸馏法（合理即可） Na2CO3 过滤 盐酸 （2）电解法 （3）SO2＞Br－＞Cl－
（4）3CO＋3Br2===5Br－＋BrO＋3CO2↑
5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O
【解析】（1）海水淡化即是使海水中的金属阳离子浓度降低，可采用蒸馏的方法、电渗析法、离
＋＋＋
子交换法等；除去粗盐中含有的Ca2、Mg2、SO等离子，加入氢氧化钠溶液除去Mg2和少量
的Ca2＋，加入BaCl2溶液除去SO，然后溶液中多余的Ba2＋用碳酸钠溶液除去，所以应再加入Na2CO3溶液，过滤后再加入适量的稀盐酸除去碳酸根离子即可。 （2）由无水氯化镁制取镁的方法通常用电解法得到单质镁。
（3）根据氧化还原反应中的氧化性、还原性的判断规律可知，Cl2置换出Br2，说明溴离子的还原
－
性大于氯离子，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br，说明二氧化硫的还原性大于溴离子，
所以Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是SO2＞Br－＞Cl－。
（4）用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2，根据题意写出离子方程式为3CO＋3Br2===5Br－＋BrO＋3CO2↑；再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，在酸性条件下Br－、BrO发生氧化还原反应生成溴单质和水，离子方程式为5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O。
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