上海市同济大学第二附属中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题(含解析)

上海市同济大学第二附属中学2018-2019学年高一化学上学期期中试

题（含解析）

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 40 分） 1.互为同位素的微粒是

A. H2 与 D2 B. 氧气与臭氧 C. 35Cl 与 37Cl D. CO 与 CO2 【答案】C 【解析】 【分析】

质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征，质子数相同、中子数不同，研究对象为原子。

【详解】A项、H2和D2属于氢气的单质，属于同一种物质，故A错误；

B项、O3和O2都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误； C项、Cl 与Cl都是氯元素的不同原子，属于同位素，故C正确； D项、CO 与 CO2都是化合物，不是原子，所以不是同位素，故D错误。 故选C。

【点睛】本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体的概念是解本题的关键。 2.决定原子种类的是

A. 质子 B. 中子数 C. 质子和中子 D. 质量数 【答案】C 【解析】

【详解】A项、原子的质子数决定元素种类，故A错误；

B项、当质子数相同时，中子数决定了元素的核素，单独中子数不能决定核素种类，故B错误； C、决定原子种类的微粒是质子和中子，故C正确；

D、原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质，故D错误。 故选C。

3.关于1735Cl的叙述错误的是

A. 质子数为 17 B. 电子数为 17 C. 中子数为 17 D. 质量数为 35

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35

37

【答案】C 【解析】 【分析】

根据原子符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数-质子数，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数。

【详解】17Cl的质子数为17，质量数为35，中子数=35-17=18，核外电子数=质子数=17，C错误。 故选C。

4.据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4 的说法正确的是 A. N4 是 N2 的同素异形体 B. N4 是 N2 的同位素

C. 相同质量的 N4 和 N2 所含原子个数比为 1:2 D. N4 的摩尔质量是 56g 【答案】A 【解析】

N4与N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A正确；同位素研究对象为原子,与

是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素关系，B错误；N4与N2

和

含原子个数, D错误；正确

35

均由N原子构成，二者质量相等，含有N原子数目相等，相同质量的比为选项A。

,C错误；1mol N4的质量为

,而

的摩尔质量是

点睛：同种元素组成的不同性质的单质，互为同素异形体，常见的有金刚石和石墨、红磷和白磷、氧气和臭氧等。 5.可以用电子式：

表示的微粒是

3+

2-

A. He B. Ne C. Al D. O 【答案】B 【解析】

【详解】氖原子最外层有8个电子，电子式为

，故选B。

【点睛】本题考查了电子式的书写，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确电子式的表示

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方法是解题关键。

6.下列微粒中其 K 层和 L 层电子数之和等于 L 层和 M 层之和的是 A. K B. Mg C. Ca D. S 【答案】B 【解析】

【详解】设M层电子数为x，则K 层电子数为2、L层电子数为8，由K 层和 L 层电子数之和等于 L 层和 M 层之和可得2+8=8+x，解得x=2，该微粒为Mg，故选B。 7.下列说法错误的是

A. 6.02×1023 是阿伏加德罗常数的近似值 B. 1mol12C 的质量是 12g C. 阿伏加德罗常数有单位

D. 1molO2 含有 6.02×1023 个氧原子 【答案】D 【解析】

【详解】A项、阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，故A正确； B项、1molC的质量是1mol×12g/mol=12g，故B正确； C项、阿伏加德罗常数的单位为mol—1，故C正确；

D项、氧原子物质的量为氧气2倍，1mol O2含有1.204×1024个氧原子，故D错误。 故选D。

8.下列物质里含氢原子数最多的是 （ ） A. 1 mol H2 B. 0.5molNH3

C. 6.02×1023个的CH4分子 D. 0.3molH3PO4 【答案】C 【解析】

含氢原子数最多即含氢原子的物质的量最多，1 mol H2含2 mol H；0.5mol NH3含1.5mol H；6.02×10个的CH4分子含4 mol H；0.3mol H3PO4含0.9 mol H；所以正确选项为C； 9.下列说法正确的是

A. 离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的 B. 氯化钠的分子式为 NaCl C. 离子化合物受热熔化时可以导电

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2312

D. 离子化合物溶解时，离子键不受破坏 【答案】C 【解析】 【分析】

离子化合物是由阴阳离子通过离子键构成的化合物，受热熔化和溶解时，破坏离子键，电离产生能自由移动的来离子，能导电。

【详解】A项、原子之间通过共用电子对形成的化学键为共价键，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键，故A错误；

B项、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，氯化钠的化学式（或实验式）为 NaCl，化合物中不存在分子，故B错误；

C项、能导电的化合物中含有自由移动的离子，离子化合物受热熔化时电离产生自由移动的阴阳离子，离子化合物熔融状态可以导电，故C正确；

D项、离子化合物溶于水时电离生成阳离子和阴离子，离子键被破坏，故D错误。 故选C。

【点睛】本题考查了离子化合物的特点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力，要根据物质的构成微粒判断离子化合物是解答关键。 10.下列对于氧化还原反应的说法中，正确的是 A. 氧化剂发生氧化反应 B. 还原剂具有还原性

C. 得到电子的元素，其化合价升高 D. 通常还原剂中某元素的化合价较高 【答案】B 【解析】 【分析】

氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），元素化合价的升降是由于电子的转移而引起的，氧化剂是得到电子的物质，具有氧化性，反应中元素化合价降低，发生还原反应，被还原，还原剂是失电子的物质，具有还原性，反应中元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化。

【详解】A项、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，即被还原的物质是氧化剂，故A错误； B项、还原剂在反应中失去电子，体现还原性，故B正确； C项、反应中得到电子的元素，其化合价降低，故C错误； D项、某元素的最低价态只有还原性，故D错误。

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