完整版高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量 复习题及答案(1)

完整版高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量 复习题及答案

一、选择题

1．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：锌片：2Zn－4e＋4OH－===2ZnO＋2H2O 石墨：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 下列说法中不正确的是（ ）

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A．电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液 B．锌片是负极，石墨是正极 C．电池总反应为2Zn＋O2===2ZnO

D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH－）增大 【答案】A 【详解】

A．根据锌片电极反应式，锌片失去电子，锌片作负极，石墨作正极，根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子从Zn→外电路→石墨，通过石墨电极反应式，得出此溶液显碱性或中性，故说法错误； B．根据选项A的分析，故说法正确；

C．正负极电极反应式相加，得出2Zn＋O2=2ZnO，故说法正确； D．根据石墨电极反应式，产生OH－,c（OH－）增大，故说法正确。

2．反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①vA═1mol/(L?min) ，②vC═0.5 mol/(L?min)， ③vB═0.5 mol/(L?min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( ) A．②＞③＞① 【答案】C 【详解】

都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢。 ①vA=1 mol/(L?min)；

②vC=0.5 mol/(L?min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率vA=0.5 mol/(L?min)×

B．①＞②＞③

C．③＞①＞②

D．②＞①＞③

3=0.75 mol/(L?min)； 2③vB=0.5 mol/(L?min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率vA=0.5 mol/(L?min)×3=1.5 mol/(L?min)； 显然③＞①＞②，故选C。

3．下列反应属于放热反应的是

A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B．能量变化如图所示的反应

C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 D．燃烧反应和中和反应 【答案】D 【分析】

反应物总能量大于生成物总能量，或反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的热量，该反应为放热反应，据此进行分析。 【详解】

A项，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A不选； B项，生成物的总能量比反应物的总能量大，为吸热反应，故B不选；

C项，化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C不选； D项，可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应，故D可选； 故答案选D。

4．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)能是( )。 A．c(Z)＝0.5 mol·L－1 C．c(X2)＝0.2 mol·L－1 【答案】B 【详解】

若反应向正反应进行，假定完全反应，则： X2（g）+3Y2（g）

2Z（g）

起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2 变化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2 平衡量（mol/L） 0 0 0.4

若反应逆反应进行，假定完全反应，则： X2（g）+3Y2（g）

2Z（g）

起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2 变化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2 平衡量（mol/L） 0.2 0.6 0

由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0＜c（Y2）＜0.6，0＜c（Z）＜0.4，B正确、ACD错误； 答案选B。

B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1 D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1

2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1

mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可

【点晴】

化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，解答的关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答。

5．工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是( )

A．合成氨的正、逆反应的焓变相同

B．若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短

C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的氨气分子 D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 【答案】B 【详解】

A．在可逆反应中，正反应和逆反应的焓变数值相同，但符号相反，A错误； B，使用催化剂，化学反应速率加快，生成等量的NH3需要的时间更短，B正确； C．N原子和H原子吸引电子的能力不同，形成的是极性键，C错误；

D．根据图示，合成氨反应是放热反应，因此反应物断键吸收的能量小于生成物形成键释放的能量，D错误； 答案选B。

6．化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是

A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量 C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 【答案】B 【分析】

【详解】

如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应，反之是吸热反应，答案选B。