绝密★启用前
2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
化学
注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127
选 择 题
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢 B．碳 C．氮 D．氧 2．反应NH4Cl+NaNO2
的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：17Cl B．N2的结构式：N=N
18NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒
C．Na的结构示意图：
+
D．H2O的电子式：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L?NaOH溶液：Na、K、CO3、AlO2
1
+
+
2??B．0.1 mol·L?FeCl2溶液：K、Mg、SO4、MnO4
1
+
2+
2??C．0.1 mol·L?K2CO3溶液：Na、Ba、Cl?、OH?
1
+
2+
D．0.1 mol·L?H2SO4溶液：K、NH4、NO3、HSO3
1
+
???5．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L?NaOH溶液
1
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化
B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH?
D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
ClO?+Cl?+H2O
?AlO2+H2↑
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH?C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3+2H
?+
2+
Cu+2NO2↑+H2O
+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2HH2SiO3↓+2Na
+
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电
子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B．由X、Y组成的化合物是离子化合物 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
?FeCl2(s) A．NaCl(aq)????Cl2(g)???△B．MgCl2(aq)????Mg(OH)2(s)????MgO (s)
22?H2SO4(aq) C．S(s)????SO3(g)???点燃电解Fe(s)石灰乳煅烧O(g)HO(l)CO2(g)2D．N2(g)???????NH3(g)?????Na2CO3(s) 高温高压、催化剂NaCl(aq)H(g)10．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列
有关该实验的说法正确的是
A．铁被氧化的电极反应式为Fe?3e?B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确．．．．．答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0
4OH?
23
Fe
3+
B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e?
C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×10
D．反应2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：
ΔH=反应中形成新共价键的键能之和?反应中断裂旧共价键的键能之和
12．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应
D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 A 实验操作和现象 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 B 向浓度均为0.05 mol·L?的NaI、NaCl混合溶液中滴1结论 X溶液中一定含有Fe 2+Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) 加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为 9，NaNO2溶液的pH约为8 14．室温下，反应HCO3+H2O
?8
Br2的氧化性比I2的强 HNO2电离出H的能力比CH3COOH的强 +H2CO3+OH?的平衡常数K=2.2×10?。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，
可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.2 mol·L?氨水：c (NH3·H2O)>c(NH4)> c (OH?)> c (H)
1
?+
相关推荐：
loading