①写出阴极CO2还原为HCOO?的电极反应式： ▲ 。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是 ▲ 。 （3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol?1
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol?1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：
2?CH3OCH3的物质的量CH3OCH3的选择性=×100％
反应的CO2的物质的量①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 ▲ 。
②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有 ▲ 。
21．（12 分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
则按A小题评分。 A．[物质结构与性质]
Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?O。
（1）Cu基态核外电子排布式为 ▲ 。
（2）SO4的空间构型为 ▲ （用文字描述）；Cu与OH?反应能生成[Cu(OH)4]?，[Cu(OH)4]?中的配
位原子为 ▲ （填元素符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ▲ ；推测抗坏血酸在水中
的溶解性： ▲ （填“难溶于水”或“易溶于水”）。
2?2+
2
2
2+
（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为 ▲ 。 B．[实验化学]
丙炔酸甲酯（丙炔酸甲酯的反应为
实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。 步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。 步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量
（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是 ▲ 。
（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是 ▲ ；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是 ▲ 。 （3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是 ▲ ；分离出有机相的操作名称为 ▲ 。 （4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是 ▲ 。
2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
化学试题参考答案 选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。 1．C
2．D
3．B
4．A
5．D
6．C
7．A
8．B
9.B
10．C
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。 11．A
12．CD
13．C
14．BD
15．BD
非选择题(共80分)
16．（12分） （1）2NH3+2O2
（3）①3HClO+2NO+H2O
N2O+3H2O
?（2）①BC ②NaNO3 NO
3Cl?+2NO3+5H+
②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 17．（15分） （1）（酚）羟基
羧基
（2）取代反应
（3） （4）
（5）
18．（12分） （1）2Fe2++ H2O2+2H+（2）①偏大
2?2Fe3++2H2O 减小
2?②n(Cr2O7)=5.000×10?2 mol·L?1×22.00 mL×10?3 L·mL?1=1.100×10?3 mol
2?由滴定时Cr2O7→Cr3+和Fe2+→Fe3+，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：Cr2O7~6Fe2+
（或Cr2O7+14H+6Fe
2+
2?+2+
6Fe+2Cr+7H2O）
3
3
3+3+
则n(Fe)=6n(Cr2O7)=6×1.100×10?mol=6.600×10?mol 样品中铁元素的质量：
2?m(Fe)=6.600×10?3 mol×56 g·mol?1=0.3696 g
样品中铁元素的质量分数：w(Fe)=19．（15分） （1）1.6×104 （2）HCO3+NH3·H2O
2?0.3696g×100%=12.32%
3.000g?2??CO3NH++H2O(或HCO3+NH3·H2O4+2?CO3NH++H2O) 4+
增加溶液中CO3的浓度，促进CaSO4的转化 （3）温度过高，(NH4)2CO3分解
加快搅拌速率
（4）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH试纸测量溶液pH，当pH介于5~8.5时，过滤 20．（14分） （1）①CaC2O4
400~600℃CaCO3+CO↑
②CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔 （2）①CO2+H+2e?
+
HCOO?或CO2+HCO3+2e?
??HCOO?+CO3
2?②阳极产生O2，pH减小，HCO3浓度降低；K+部分迁移至阴极区
（3）①反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 ②增大压强，使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 21．（12分）【选做题】 A．[物质结构与性质]
（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 （2）正四面体 O （3）sp3、sp2 易溶于水 B．[实验化学]
（1）作为溶剂、提高丙炔酸的转化率 （2）(直形)冷凝管
防止暴沸
（4）4
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