氯酸钾样品18.5 g加热，充分反应后剩余固体18.2 g
――→ 冷却二氧化锰a g生成氧气4.8 g请回答下列问题： (1)a＝__________。
(2)计算该药品中氯酸钾的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(3)若上述药品中的杂质是氯化钾，则将上述剩余固体配制成溶质质量分数为13.7%的溶液，需加水的质量为__________g。
例8 (2019呼和浩特改编)根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
(1)加入AgNO3溶液的质量为__________g。
(2)混合物样品中NaNO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(3)若将过滤后得到的不饱和溶液浓缩成溶质质量分数为40%的溶液，需蒸发水的质量为________g。
参考答案 例1 (1)4.4
5
(2)解：设9 g样品中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 44 x 4.4 g 84x＝，x＝8.4 g 444.4 g
8.4 g
则该样品中碳酸氢钠的质量分数为×100%≈93.3%
9 g答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为93.3%。 (3)58.5 例2 (1)0.20
(2)解：设20 g黄铜粉末中锌的质量为x。 Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.20 g 65x＝，x＝6.5 g 20.20 g
则该黄铜中铜的质量分数为
20 g－6.5 g
×100%＝67.5%
20 g
答：该黄铜中铜的质量分数为67.5%。 (3)ZnSO4和H2SO4 例3 (1)16.05 (2)4
(3)解：设固体混合物中氯化铁的质量为x，恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y。 FeCl3＋3NaOH=== 3NaCl＋Fe(OH)3↓ 162.5 175.5 107
x y 21.4 g
162.5x＝，x＝32.5 g 10721.4 g
6
175.5y＝，y＝35.1 g 10721.4 g
40 g－32.5 g＋35.1 g
最后所得溶液的溶质质量分数是×100%≈19.4%。
40 g＋101.4 g－21.4 g＋100 g答：最后所得溶液的溶质质量分数是19.4%。 例4 (1)③④
(2)解：设100 g混合溶液中含MgSO4的质量为x。 2NaOH＋MgSO4=== Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 120 58 x 0.580 g 120x＝，x＝1.2 g 580.580 g
答：100 g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2 g。 (3)0.92 例5 (1)2.33
(2)解：设10.0 g样品中BaCl2的质量为x。 H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl 208 233 x 2.33 g 208x＝，x＝2.08 g 2332.33 g
则样品中NaCl的质量分数为
10.0 g－2.08 g
×100%＝79.2%
10.0 g
答：样品中NaCl的质量分数为79.2%。 (3)不变 例6 (1)6
(2)解：设6 g该浓盐酸中HCl的质量为x。 HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
7
36.5 40 x 48 g×5% 36.5x＝，x＝2.19 g 4048 g×5%
2.19 g则该浓盐酸中HCl的质量分数为×100%＝36.5%＜37.5%，所以该浓盐酸中HCl
6 g的质量分数与试剂瓶标签上的数据不相符。
答：该浓盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据不相符。 (3)NaOH和NaCl 例7 (1)4.5
(2)解：设18.5 g药品中氯酸钾的质量为x。 2KClO3===== 2KCl＋3O2↑ △ 245 96 x 4.8 g 245x＝，x＝12.25 g 964.8 g
12.25 g
则该药品中氯酸钾的质量分数为×100%≈66.2%
18.5 g答：该药品中氯酸钾的质量分数为66.2%。 (3)86.3 例8 (1)120
(2)解：设28.7 g混合物样品中NaCl的质量为x。 NaCl＋AgNO3=== NaNO3＋AgCl↓ 58.5 143.5 x 28.7 g 58.5x＝，x＝11.7 g 143.528.7 g
MnO2
8
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