时间：45分钟
满分：100分
一、选择题(每题7分，共63分)
1．[2017·张家口高三模拟]只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是( )
A．K值有变化，平衡一定移动
B．平衡向正反应方向移动时，K值一定增大 C．K值不变，平衡不可能移动
D．相同条件下，同一个反应其化学方程式的计量数增大2倍，K值也增大2倍
答案 A
解析 K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，A正确；若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于反应正向进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，B错误；增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，若体系温度不变，则K值不变，但平衡发生移动，C错误；相同条件下，同一个反应，其化学方程式的计量数增大2倍，K值应变为原数值的平方，D错误。
2．[2017·天津市河西区质检]将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃) 平衡总压强(kPa) 平衡气体总浓度 (×10 mol·L) 下列说法正确的是( ) A．该反应的ΔH<0
B．该反应在较低温度下能自发进行 C．25 ℃ 时平衡常数的值K≈×10－8 D．再加入少量NH2COONH4平衡正向移动 答案 C
解析 A项，由表中数据可知，升高温度，平衡气体总浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，ΔH>0，错误；B项，该反应前后气体分子数增大，则ΔS>0，在较低温度下，ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行，错误；C项，25 ℃时，NH3、CO2的平衡浓度分别为×10
－3
－3－1 mol/L、 ×10
－3
mol/L，因此K＝
c2(NH3)×c(CO2)≈×10－8，正确；D项，NH2COONH4为固体，加入少量
NH2COONH4平衡不移动，错误。
3．某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体，B气
体，测得其浓度为2 mol/L和 1 mol/L；且发生如下反应：
3A(g)＋2B(g)
4C(？)＋2D(？)
已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成 mol C，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法中正确的是( )
c4?C?·c2?D?
①该反应的化学平衡常数表达式为K＝3
c?A?·c2?B?②此时B的转化率为35%
③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 ④增加C的量，A、B转化率不变 A．①② C．①④ 答案 D
解析 3A(g)＋2B(g)转化(mol/L): 平衡(mol/L):
设平衡时气体总的物质的量浓度为x mol/L，根据压强之比等于p前n1n1353
物质的量之比可得：＝，又＝，故＝，可得x＝，从而可知
p后n2n2x4x
4C(？)＋2D(？)
开始(mol/L): 2 1 0 0
B．②③ D．③④
C为固体或液体，D为气体。故化学平衡常数的表达式为K＝
c2?D?
，①错误；B的转化率为40%，②错误；该反应是一个反
c3?A?·c2?B?
应后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，③正确；由于C为固体或液体，增加C的量平衡不发生移动，A、B的转化率不变，④正确。本题选D。
4．[2017·成都市高三质检]在两个固定容积均为1 L密闭容器
?n?H2??
?充入中以不同的氢碳比?
n?CO?2??
H2和CO2，在一定条件下发生反应：
2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)
与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应在高温下自发进行 B．氢碳比：x<
C．氢碳比为时，Q点v逆(H2)小于P点的v逆(H2)
D．向处于P点状态的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、
H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)减小
答案 C
解析 通过图象可判断该反应的ΔH<0，因ΔS<0，ΔG＝ΔH－TΔS中T越大越不利于反应自发进行，因此T数值较小时(即低温)反应可自发进行，A项错误；增大一种反应物的浓度，另外一种反应物转化率提高，故氢碳比越大，CO2转化率越高，x>，B项错误；氢碳比为时，P点为平衡点，由Q点到P点，CO2转化率增大，平衡正向移动，故Q点v正>v逆，v逆逐渐增大至P点时与v正相等，故Q点v逆(H2)小于P点的v逆(H2)，C项正确；设再充入n(C2H4)＝1 mol，n(C2H4)∶n(H2O)＝1 mol∶4 mol，相当于n(CO2)∶n(H2)＝2 mol∶6 mol，总共相当于加入(2 mol＋2 mol)∶(4 mol＋6 mol)＝2∶5的CO2、H2，即氢碳比为5∶2，该比值大于2，故CO2转化率增大，D项错误。
5．[2017·湖南六校联考]在2 L密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)
zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时
间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )
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