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星海学校2014年下期 万达 校区
3L个性化一对一名师培优精讲
学科：化学 年级：高三 姓名： 老师：刘 日期：2014年4月 【教学标题】
1.( 2013广东理综)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:
[注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]
(1)电解精炼银时,阴极反应式为 ______;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为 ____________________ 。 (2)固体混合物B的组成为 ;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量。若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为 。 (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式: CuO+ Al2O3
CuAlO2+ ↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。 2.(2013浙江理综)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:
已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题: (1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。 A.去除油污
B.溶解镀锌层 C.去除铁锈 D.钝化
(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是 。 (3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,其原因是 。 成功在励志 成才要得法
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(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离? (填“能”或“不能”),理由是 。
(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取 g K2Cr2O7(保留位有效数．．4．．．．．字,已知=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有 (用编号表．．．．示)。 ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管 (6)滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
3.(2013大纲全国)铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式 。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ,反应2的离子方程式为 。 (3)E可作为建筑材料,化合物C是 ,写出由D制备冰晶石的化学方程式 。 (4)电解制铝的化学方程式是 ,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是 。
4.［2012·江苏化学卷］废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：
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(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。 ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。 (2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu＋4I=2CuI(白色)↓＋I2 I2＋2S2O3=2I＋S4O6 ①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。 ②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu的含量将会 (填“偏高”“偏低”“不变”)。(3)已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]。下表列出了 几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L计算)
开始沉淀的pH Fe3 ＋－1
2－
2＋
2＋
－
2－
－
2－
2＋
2＋
完全沉淀的pH 1.1 3.2 Fe2 ＋5.8 8.8 Zn2 ＋5.9 8.9 实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·LHNO3、1.0 mol·L NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：① ； ② ； ③过滤；
④ ； ⑤过滤、洗涤、干燥 ⑥900℃煅烧。
5.［2012·广东理综化学卷］难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
－1－1
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（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。 （3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，① _________________________________ ② ________________________________________---
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×109， Ksp(CaSO4)=4.90×10
—
—5
，
求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。_________________ 6.［2012·天津理综］信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式为__________________；得到滤渣1的主要成分为____________。
⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是_____________ 调溶液pH的目的是使________________________________________生成沉淀。 ⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________________________。
⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案： 成功在励志 成才要得法
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