第 I卷（选择题，共50分）
可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题1分，共10分。从每小题所给的四个选项中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。）
1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、
C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料
3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3
④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法芷确的是
A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3
B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 A 制备Fe(OH)3胶体 B C D 除去Cu粉中混有的CuO 比较水与乙醇中氢的活泼性 实验操作 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液 ②品红溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2
C.和Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓
D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是
A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾”青是指可溶性铜盐
C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、下列说法中不正确的有
①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低
②铁的氧化物（FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2，恰好将Fe完全氧化，x的值为0.80
③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维
④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物 ⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
⑥苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化 ⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价 ⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大 ⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸
⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多
A.①②③⑤ B.④⑥⑦⑧⑨ C.①②⑤⑧⑩ D.③④⑥⑦⑨ 10、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是
A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1
二、选择题（每小题2分，共40分。从每小题所给的四个选项中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。）
11、用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A.图1可用于吸收多余的NO B.图2可用于检验Cl2的漂白性
C.图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱 D.图4可用于测定CO2的生成速率
12、FeCO3与砂搪混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。
下列说法错误的是
A.降低温度防止NH4HCO3和FeSO4分解 B.沉淀过程中有CO2气体放出
C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D.产品Fe(CO)3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
13、将11.2g的Mg、C:u混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是 A. 0.3mol NO2和0.3mol NO B.0.2mol NO2 和0.1mol N2O4
C.0.1mol NO、0.2mol NO2 和0.05 mol N2O4 D.0.6mol NO
14、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分別滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对阁中指定部分颜色描述正确的是
选项 A B C D ① 黄绿色 无色 黄绿色 黄绿色 ② 橙色 橙色 橙色 无色 ③ 蓝色 紫色 蓝色 紫色 ④ 白色 白色 无色 白色 15、下列叙述中正确的是
A.能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C.向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- D.某浅黄色的溴水，加CCl4振荡静置后，上层显橙红色
16、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是
A. I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D.IV图中：b会褪色，若将硫酸滴润烧杯中，至溶液显酸性，有Cl2生成 17、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 操作 A B C D 向NaA1O2溶液中滴入NaHCO3溶液 向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN 溶液 现象 结论 有白色沉淀生成 A1O2-结合H+的能力比CO32-强 溶液显红色 原溶液中一定有Fe2+ 原熔液中一定无NH4+ 原溶液中一定有Na+、无K+ 向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润试纸不变蓝 的红色石蕊试纸置于试管口 用洁净铂丝蘸某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 18、下列说法正确的是 ①碱金属和卤素在自然界中都没有游离态，只有化合态
②现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ ③用电解铯盐溶液的方法制金属铯
④随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度一直增大 ⑤1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA ⑥Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O
⑦无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水
⑧碱金属钫的氢氧化物的化学式为FrOH，FrOH是一种极强的碱
⑨铷原子的核电荷数比钾原子的多，因此铷原子失电子能力小于钾原子失电子能力 ⑩用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2
A.①④⑥⑦ B.①②⑥⑧ C.③④⑤⑩ D.③⑥⑦⑨
19、研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol?L-1的NaOH 溶液，所加NaOH溶液体积(mL)与产生的沉淀的物质的量（mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. OC段离子反应方程式：H++OH-==H2O B.溶液中 n(NH4+) =0.012 mol
C.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+ D.欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量
20、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 A B 将氯气通入品红溶液 现象 溶液红色褪去 结论 氯气具有漂白性 金属Fe比金属Cu 活泼 将铜粉加入1.0mol ? L-1 的溶液变蓝，有黑色固体出现 Fe2(SO4)3溶液中
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