2020年普通高等学校招生全国统一考试化学全国1卷（word版）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 V51 Fe56
一、选择题：
7.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是 A.CH3CH2OH能与水互溶 B.NaClO通过氧化灭活病毒 C.过氧乙酸相对分子质量为76 D.氯仿的化学名称是四氯化碳
OOO8.紫花前胡醇（HO）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免
疫力，有关该化合物，下列叙述错误的是 A. 分子式为C14H14O4
B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C.能够发生水解反应
D.能够发生消去反应生成双键
9. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体（杂质） 方法 通过酸性高锰酸钾溶液 通过饱和的食盐水 通过灼热的铜丝网 通过氢氧化钠溶液 A. SO2（H2S） B. Cl2（HCl） C. N2（O2） D. NO（NO2） 10.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是
A.CH3COI是反应中间体
B.甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2H C.反应过程中Rh的成键数目保持不变 D.存在CH3OH+HI=CH3I+H2O
W
11.1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核42He）轰击金属原子ZX，得到核素3030W41Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：ZX+2He→Z+2Y+0n 其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是
A. WZX的相对原子质量为26 B.X、Y均可形成三氯化物 C.X的原子半径小于Y的 D.Y仅有一种含氧酸
12. 科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌核选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是
A.放电时，负极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-
B.放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2mol C.充电时，电池总反应为2Zn(OH)42-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O D.充电时，正极溶液中OH-浓度升高 13.以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。 [比如A2-的分布系数：δ(A2?)=
c(A2?)
] c(H2A)+c(HA?)+c(A2?)
下列叙述正确的是
A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②δ(HA-) B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L-1 C.HA-的电离常数Ka=1.0×10?2
D.滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2?)+c(HA?) 二、非选择题： 26.（14分）
钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+ 7.0 9.0 3.0 4.7 8.1 10.1 开始沉淀pH 1.9 完全沉淀pH 3.2 回答下列问题： （1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是 。 （2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，同时还有 离子被氧化。写出VO+转化为VO2+反应的离子方程式 。 （3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5·xH2O，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、 ，以及部分的 。 （4）“沉淀转溶”中，V2O5·xH2O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是 。 （5）“调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是 。 （6）“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是 。 27.（15分）
为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题： （1）由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L-1 FeSO4溶液，需要的仪器有钥匙、玻璃棒、 （从下列图中选择，写出名称）
（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率（u∞）应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择 作为电解质。
阳离子 u∞×108/(m2?s?1?V?1) 阴离子 u∞×108/(m2?s?1?V?1) Li+ 4.07 HCO3- 4.61 Na+ Ca2+ K+ 5.19 6.59 7.62 NO3- Cl- SO42- 7.40 7.91 8.27 （3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，可知，盐桥中的阳离子进入 电极溶液
中。
（4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L-1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)= 。 （5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为 ，铁电极的电极反应式为 。因此，验证了Fe2+氧化性小于 ，还原性小于 。
（6）实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是 。 28.（14分）
硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：
1钒催化剂 SO(g) △H=-98kJ·mol-1。回答下列问题： SO2(g)+O2(g)????→3
2
（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图（a）所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)
的热化学方程式为： 。
（2）当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图（b）所示。反应在5.0MPa、550℃时的α= ，判断的依据是 。影响α的因素有 。 （3）将组成（物质的量分数）为2m% SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为 ，平衡常数Kp= （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。 （4）研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(′?1)0.8(1?na′)
aa
式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图(c)所示。
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