【答案】C 【解析】 【详解】
A. 醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故A错误；
B. SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故B错误；
C. 将少量Ca(OH)2溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，Ca(OH)2 和Ca(HCO3)21:1反应，和离子方程式为：OH?＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O，故C正确；
D. 苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠和苯酚，故D错误； 正确答案是C项。 【点睛】
离子方程式过量不足的问题出现时，一定要注意以下几点：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。
8．某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确的是（ ） ．．．A．①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O
HCO3－+ OH－
B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－ C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO
D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl 【答案】C
【解析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，其水解的离子方程式为：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故A正确； 亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣，NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，故B正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄绿色是因为溶解了氯气，故C错误；二氧化硫与氯水反应生成HCl和硫酸，即发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，氯气被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D正确。 9．以下性质的比较中，错误的是 A．酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3 C．热稳定性：HF>HCl>H2S
B．沸点：HCl>HBr >HI D．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2
【答案】B 【解析】 【详解】
A．H2CO3元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性C>Si>Al，所以酸性：＞H2SiO3＞H3AlO3，A正确；
B．同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高，沸点为HI＞HBr＞HCl，B错误；
C．元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性F>Cl>S，所以氢化物的热稳定性：HF＞HCl＞H2S，C正确；
D．元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K>Na>Mg，所以碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，D正确； 故合理选项是B。
10．根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现 常温下，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色 向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 A．A 【答案】D 【解析】 【详解】
A、将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁沉淀，则氢氧化镁溶解度大于氢氧化铁，但不能直接判断二者的溶度积常数大小关系，故A错误； B、可能生成AgCl等沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡溶液检验，故B错误； C、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，故C错误；
D、含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaCl2固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正确。
B．B
C．C
D．D 结论 常温下，Ksp[Fe（OH）3]＞ Ksp[Mg（OH）2] A B 原溶液中一定含有SO42﹣ C 氧化性：H2O2＞Fe3+ D 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 答案选D。 【点睛】
要熟悉教材上常见实验的原理、操作、现象、注意事项等，比如沉淀的转化实验要注意试剂用量的控制；硫酸根的检验要注意排除干扰离子等。
11．下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是 选项 A 操作 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 将B 气体通入盛有少量酸性溶液中 与乙醇溶液共热产生的溶液紫色褪去 气体产物有乙烯 与C 向溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 存 向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽D 油，充分振荡，静置 A．A 【答案】D 【解析】 【详解】
A.用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰吴黄色，只能证明含有Na+，不能判断是否含有K+，A错误； B.乙醇容易挥发，故产物中一定含有乙醇的蒸气，且乙醇具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能证明溴乙烷发生了消去反应产生了乙烯，B错误；
C.向AgNO3溶液在滴加过量氨水，是由于发生反应：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+, AgOH+ 2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，产生了络合物，C错误；
D.裂化汽油中含有烯烃，能够与溴水中的溴单质发生加成反应，生成不溶于水的卤代烃，两层液体均显无色，因此裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂，D正确； 故合理选项是D。 12．已知2FeSO4
B．B
C．C
无色 D．D
取溶剂 上、下层液体均近裂化汽油不可用作溴的萃能大量共现象 火焰吴黄色 结论或解释 原溶液中有，无 发生消去反应，且高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关
表述错误的是（ ）
A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2 B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色 C．按照甲→丙→乙→丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO3 D．将装置丁中的试剂换为NaOH溶液能更好的避免污染环境 【答案】B 【解析】 【分析】 已知2FeSO4
高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，通过乙中石蕊试液吸收检验二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫极易
溶于水，通过乙全部吸收，装置丙中的氯化钡溶液不能检验三氧化硫的存在，丁装置中饱和亚硫酸氢钠不能吸收二氧化硫。 【详解】
A. 用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置内空气，避免空气中氧气的干扰，A正确；
B. 用装置乙不能检验二氧化硫的存在，产物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊试液也会变红色，二氧化硫遇到石蕊试液只能变红色，不能褪色，B错误；
C. 三氧化硫极易溶于水，通过装置乙的水溶液会被完全吸收，要检验三氧化硫存在，应把乙和丙位置互换才能检查三氧化硫的存在，按照甲→丙→乙→丁的连接顺序，C正确；
D. 丁中饱和亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，应为NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染环境，D正确；故答案为：B。 【点睛】
二氧化硫有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色。
13．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( ) A 现象或事实 Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 解释 Al(OH)3受热熔化放出大量的热
相关推荐：
loading