1、锡、铅、锑、铋氢氧化物的酸碱性
项目 亚锡的氢氧化物 锡的氢氧化物 铅的氢氧化物 锑的氢氧化物 铋的氢氧化物 结论 实验步骤 SnCl2+NaOH(适量) Sn(OH)2+HCl Sn(OH)2+NaOH SnCl4+NaOH(适量) Sn(OH)4+HCl Sn(OH)4+NaOH Pb(NO3)2+NaOH Pb(OH)2+HNO3 Pb(OH)2+NaOH(浓) SbCl3+NaOH(适量) Sb(OH)3+HCl Sb(OH)3+NaOH(6M) Bi(NO3)3+NaOH Bi(OH)3+HCl Sb(OH)3+NaOH(浓) 实验现象 白色絮状沉淀 沉淀溶解 沉淀溶解 白色絮状沉淀 沉淀溶解 沉淀溶解 白色絮状沉淀 沉淀溶解 沉淀溶解 白色絮状沉淀 沉淀溶解 沉淀溶解 白色絮状沉淀 沉淀溶解 沉淀不溶解 解释和/或反应式 Sn2++2OH-=Sn(OH)2↓ Sn(OH)2+2HCl=SnCl2+2H2O Sn(OH)2+2NaOH=Na2SnO2+2H2O Sn4++4OH-=Sn(OH)4↓ Sn(OH)4+4HCl=SnCl4+4H2O Sn(OH)4+4NaOH=Na2[Sn(OH)6] Pb2++2OH-=Pb(OH)2↓ Pb(OH)2+2HNO3= Pb(NO3)2+2H2O Pb(OH)2+NaOH=Na[Pb(OH)3] Sb3++3OH-=Sb(OH)3↓ Sb(OH)3+3HCl=SbCl3+3H2O Sb(OH)3+NaOH=NaSbO2+2H2O Bi3++3OH-=Bi(OH)3↓ Bi(OH)3+3HCl=BiCl3+3H2O Sn(OH)2、Sn(OH)4呈两性；Pb(OH)2两性，以碱性为主，Sb(OH)3两性偏碱，Bi(OH)3呈弱碱性。 2氧化还原性
项目 实验步骤 SnCl2+过量NaOH 锡（Ⅱ）的还原性 上述溶液+Bi(NO3)3 HgCl2+酸+适量SnCl2 +过量SnCl2 铅（Ⅳ）的氧化性 铋（Ⅴ）的氧化性 结论
PbO2+酸+MnSO4加热 NaBiO3+浓HCl，用湿KI淀粉试纸检验 实验现象 无 产生黑色沉淀 产生白色沉淀 产生黑色沉淀 KI淀粉试纸变蓝 解释和/或反应式 SnCl2+4NaOH=Na2[Sn(OH)4]+2NaCl 2Bi3++3[Sn(OH)4]2-+6OH-=2Bi↓+3[Sn(OH)6]2- SnCl2+2HgCl2=Hg2Cl2↓+ SnCl4- SnCl2+Hg2Cl2=2Hg↓(黑)+ SnCl4 2Mn2++5PbO2+4H+＝2MnO4-+5Pb2+ +2H2O NaBiO3+6H++2Cl-=Cl2+Bi3++Na++3H2O Cl2+2I-=I2+2Cl- Sn(Ⅱ)有强还原性，Bi(Ⅲ，Ⅴ)、铅（Ⅳ）在酸性介质中有强氧化性。 3盐类水解特征
项目 锑盐水解 实验步骤 SbCl3溶液+pH试纸 加水稀释+ pH试纸 实验现象 酸性 白色沉淀 解释和/或反应式 SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl 沉淀+HCl，+水 SnCl2溶液+pH试纸 锡盐水解 加水稀释+ pH试纸 沉淀+HCl，+水 Pb(NO3)2溶液+pH试纸 铅盐水解 加水稀释+ pH试纸 沉淀+HNO3，+水 Bi(NO3)3溶液+pH试纸 铋盐水解 结论
加水稀释+ pH试纸 沉淀+HNO3，+水 沉淀溶解 酸性 白色沉淀 沉淀溶解 酸性 白色沉淀 沉淀溶解 酸性 白色沉淀 沉淀溶解 SbOCl+2HCl = SbCl3+H2O SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl↓+HCl Sn(OH)Cl+HCl = SnCl2+H2O Pb(NO3)2+H2O= Pb(OH)NO3↓+HNO3 Pb(OH)NO3+HNO3 = Pb(NO3)2+H2O Bi(NO3)3+H2O=SbONO3↓+2HNO3 SbONO3+2HNO3 = Bi(NO3)3+H2O Sn(Ⅱ)、Sb(Ⅲ)、Bi(Ⅲ)都能发生水解，Pb(Ⅱ)水解不显著。 4难溶盐
内容 氯化铅 操作 在0.5ml蒸馏水中滴入5滴硝酸铅溶液，再滴入3滴稀盐酸 将所得沉淀和溶液一起加热，观察现象，冷却，再观察现象，说明氯化铅溶解度与温度的关系。 现象 生成白色沉淀 加热时沉淀溶解，冷却是沉淀又逐渐生成 解释及原理 Pb2++2Cl-=PbCl2↓ 氯化铅的溶解度(g/100g水) 20℃ 40℃ 0.99 1.45 500℃ 100℃ 1.70 3.34 取以上白色沉淀少许，沉淀溶解 加入浓盐酸，观察现象。 碘化铅 铬酸铅 取5滴0.5M硝酸铅溶液稀释至1ml，滴加碘化钾溶液。 取5滴硝酸铅溶液加入5滴铬酸钾溶液，观察现象。试验它在6M的硝酸和氢氧化钠中的溶解情况。 在1ml蒸馏水中滴入5滴0.5M的硝酸铅溶液，再滴入几滴0.1M的硫酸钠溶液，观察现象。 加入少许醋酸钠固体，微热，不断搅拌，观察现象。 生成橙黄色沉淀 生成黄色沉淀 沉淀溶于硝酸和氢氧化钠 生成白色沉淀。 沉淀溶解。 PbCl2+2Cl-= PbCl4- 热水中可溶 冷水中不溶 Pb2++2I-=PbI2↓ 2Pb2++CrO42-=PbCrO4↓ PbCrO4+3OH-=Pb(OH)3-+ CrO42- 2PbCrO4+2H+= Pb2++Cr2072-+H2O 硫酸铅 Pb2++SO42-=PbSO4↓ PbSO4 + 2CH3COO- = Pb(CH3COO)2 + SO42-
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