物理化学学习热力学第一定律总结

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物理化学学习热力学第一定律总结

篇一：物理化学热力学第一定律 物理化学教案 一、教学内容 二、课后总结

篇二：物理化学(热力学第一定律07级)withanswer 热力学第一定律练习（化学07级）20XX-3-12 一、选择题(共17题)

1.理想气体经历绝热不可逆过程从状态1(p1,V1,T1)变化到状态2(p2,V2,T2)，所做的功为： (A)p2V2-p1V1 (b)p2(V2-V1)

?-1?-1(c)[p2V/(1-?)](1/V2-1/V1) (D)(p2V2-p1V1)/(1-?)p74(2-70) 2.下列的过程可应用公式Δh=Q进行计 算的是：(c)

(A)不做非体积功，终态压力相同但γ2

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中间压力有变化的过程

(b)不做非体积功，一直保持体积不 变的过程

(c)273.15K，p?下液态水结成冰的过程 (D)恒容下加热实际气体 焓变等于等压热

3.为测定物质在600～100℃间的高温热容,首先要精确测量物系的温度。此时测温元件 宜选用：(c) (A)贝克曼温度计 (b)精密水银温度计 (c)铂-铑热电偶 (D)热敏电阻排除干扰

4.若以b代表化学反应中任一组分，n和nb分别表示任一组分b在ξ=0及反应进

度为ξ时的物质的量，则定义反应进度为：(c)0b (A)ξ=n-nb (b)ξ=nb-n (c)ξ=(nb-n)/νb (D)ξ=(n-nb)/νb定义

5.下列诸过程可应用公式du=(cp- nR)dT进行计算的是：(c)

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(A)实际气体等压可逆冷却 (b)恒容搅拌某液体以升高温度 有非体积功

(c)理想气体绝热可逆膨胀 du=dh-d（pV=nRT）

(D)量热弹中的燃烧过程有燃烧 热

6.如用键焓估算298Kse2cl2(g)的标准摩尔生成焓，应根据下列生成反应

中的(b)式计算为正确。

(A)2se(g)+2cl(g)=se2cl2(g)的Δrhm (b)2se(s)+cl2(g)=se2cl2(g)0b0b0b0b 的Δrhm

(c)2se(g)+cl2(g)=se2cl2(g)的Δrhm (D)2se(s)+2cl(g)=se2cl2(g)的Δrhm

7.对于一定量的理想气体，下列过程不可能发生的是：(b)

(A)恒温下绝热膨胀绝热自 由膨胀，内能不变

(b)恒压下绝热膨胀恒压膨胀

对外做功，必须吸热（否则违背第一定律） (c)吸热而温度不变

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Q>0,w (D)吸热，同时体积又缩小 Q>0,w>0,u>0，温度上升即可

8.在氧弹实验中,若测得?chm=-5140.7 -1-1kJ·mol,?│?h│最大=25.47kJ·mol, 则实验结果的正确表示应为:(D) -1(A)?chm=-5140.7kJ·mol (b)?chm=-5140.7±25.47kJ·mol-1 3(c)?chm=-(5.1407±0.02547)×10 -1kJ·mol

(D)?chm=-5140.7±25.5kJ·mol-1有效位 19.一个纯物质的膨胀系数?=V(?V)p?T1=V×1

m3·K-1(T为绝对温度),则该物质的摩尔恒压热容cp将：(b)

(A)与体积V无关(b)与压力 p无关

(c)与温度T无关(D)与V,p,T均有关

???h?????h??????T??????p???c?p????p????T??????????T?p??p?T??????T??p欧拉规则

??h??V???V?T()p??p?T??T代入上式得零 10.下列宏观过程： ?(1)p,273K下冰融化为水 (2)电流通过金属发热

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(3)往车胎内打气

篇三：物理化学课后答案-热力学第一定律 第二章热力学第一定律 【复习题】

【1】判断下列说法是否正确。

（1）状态给定后，状态函数就有一定的值，反之亦然。 （2）状态函数改变后，状态一定改变。 （3）状态改变后，状态函数一定都改变。

（4）因为△u=Qv,△h=Qp，所以Qv，Qp是特定条件下的状态函数。

（5）恒温过程一定是可逆过程。

（6）汽缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则△h=Qp=0。

（7）根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从 外界吸收热量。

（8）系统从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ，若△T=0，则Q=0，无热量交换。

（9）在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则△h=Qp=0。

（10）理想气体绝热变化过程中，w=△u，即wR=△u=cV△T，wIR=△u=cV△T，所以

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