第14讲 硫及其重要的化
合物
考纲要求 1.掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。 2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。 考点一 二氧化硫和三氧化硫
1．物理性质 (1)二氧化硫 颜色 无色 气味 有刺激性气味 毒性 有毒 密度 比空气大 溶解性 易溶于水 (2)三氧化硫：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。 2．化学性质(写化学方程式) ?1?SO2与NaOH的反应
?SO2＋NaOH?少量?===NaHSO3—?
?SO2＋2NaOH?过量?===Na2SO3＋H2O
(2)SO2与氯水的反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。 (3)SO2与H2O2的反应：SO2＋H2O2===H2SO4。
催化剂
(4)SO2与O2的反应：2SO2＋O2=====2SO3。
△(5)SO2与H2S的反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
(6)SO2的漂白性：使品红溶液褪色，加热时，红色恢复(SO2不能使指示剂褪色)。 (7)SO3与H2O的反应：SO3＋H2O===H2SO4。
1
(8)SO3与Ca(OH)2的反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。 3．SO2对大气的污染与防治 5.6
【多维思考】
1．SO2通入足量石灰水中有什么现象？鉴别SO2和CO2的试剂有哪些？ 提示：石灰水变浑浊。品红溶液、溴水、KMnO4溶液。 2．Cl2和SO2的漂白原理有什么不同？
提示：Cl2的漂白是Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，SO2的漂白是SO2与有色物质化合生成无色物质。
二氧化硫和二氧化碳性质的比较和鉴别
颜色 气味 物理性质 毒性 溶解性 与水的反应 化学性质 SO2＋H2OH2SO3 CO2＋H2OH2CO3 SO2 无色、有刺激性气味 有毒 易溶(体积比1∶40) CO2 无色、无味 无毒 可溶(体积比1∶1) SO2气体通入澄清石灰水中，先与碱的反应 CO2气体通入澄清的石灰水，生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：先生成沉淀，当气体过量时沉淀又Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 溶解：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2 高温CO2＋CaO=====CaCO3 高温CO2＋C=====2CO 2
与碱性化学性质 氧化物反应 弱氧 化性
SO2＋CaO===CaSO3 SO2＋2H2S=== 3S↓＋2H2O 还原性 能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色 形成酸雨，直接危害人体健康 无 漂白性 对环境的影响 鉴别 无 引起温室效应 ①利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别 ②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别
考向一 二氧化硫的多重性
1．(2018·江西上饶模拟)将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是 ( )
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性 B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性 C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性 D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸
解析：SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；SO2
使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；SO2被溶液中的NO3和H氧化为SO4，表现了SO2的还原性，故C正确；SO2与NaOH和BaCl2混合溶液反应生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化为BaSO4，BaSO4难溶于稀硝酸，故D错误。
答案：C
2．下列说法正确的是 ( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 解析：A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红溶液褪色是
3
－
＋
2－
因为其具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质有很多，如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
答案：B
【速记卡片】 因SO2造成的褪色现象分类归纳 酸性氧化物：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色??漂白性：使品红溶液褪色SO?还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾??溶液褪色
2
考向二 二氧化硫的检验
3．下列实验中能证明某气体为SO2的是 ( ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色．再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明 C．③④⑤均能证明
B．都不能证明 D．只有⑤能证明
解析：CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氧气也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。
答案：D
4．(2018·湖南十校联考)下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。
(1)B中加入的试剂是________，作用是___________________ _________________________________________________________。 (2)C中加入的试剂是________，作用是___________________ _________________________________________________________。 (3)D中加入的试剂是________，作用是____________________ _________________________________________________________。
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