增大浓度、温度、压强或加入催化剂都可增大反应速率，注意C为固体的特点，以此解答。
本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，把握C为固体的特点，为解答该题的关键，难度不大，答题时注意审题，把握题给信息。 15.【答案】C
【解析】
解：①SiO2是原子晶体，故错误； ②CCl4是分子晶体，故错误；
③MgCl2属于离子晶体，在熔化状态下能电离出自由移动的离子，所以在熔融状态下能导电，故正确； ④BaCl2属于离子晶体，故正确。 故选：C。
根据熔点判断晶体类型，根据晶体类型判断存在的微粒。
本题考查了熔点与晶体类型的关系，要注意：SiO2是原子晶体，在晶体中不存在单个的分子，Si、O原子个数以2：1构成空间立体网状结构。 16.【答案】A
【解析】
解：A．硫酸亚铁具有还原性，易被氧气氧化，硫酸亚铁溶液在保存时加入铁粉防止氧化，故A正确；
B．氯气没有漂白性，氯气具有氧化性能与碘化钾反应生成碘，能用湿润的淀粉KI试纸来检验氯气，故B错误；
C．Na2SO3变质生成Na2SO4，用盐酸和氯化钡检验硫酸根离子，不能用高锰酸钾溶液检验，故C错误；
D．氢氧化钠溶液能腐蚀玻璃，能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，所以保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞，故D错误。 故选：A。
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A．硫酸亚铁溶液在保存时加入铁粉防止氧化； B．氯气没有漂白性；
C．Na2SO3变质生成Na2SO4，用盐酸和氯化钡检验硫酸根离子； D．氢氧化钠溶液能腐蚀玻璃。
本题考查了物质的保存和物质的检验，题目难度不大，把握物质的性质以及发生的反应是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力的应用能力。 17.【答案】D
【解析】
解：A．铁和浓硫酸混合，加热，方程式为：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）
3+3SO2↑+6H2O，离子方程式为：2Fe+6H2SO4（浓）
2Fe3++3SO42- +3SO2↑+6H2O，故A错误； B．碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+H2O+CO32-，故B错误； C．大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．0.2mol/L NaHSO4溶液和0.1mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，氢离子和氢氧根离子恰好反应，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正确； 故选：D。
A．常温下，铁在浓硫酸中钝化，不能反应生成氢气，铁和浓硫酸混合，加热生成二氧化硫；
B．漏写铵根离子与碱的反应； C．大理石难溶于水，应该写化学式；
D．0.2mol/L NaHSO4溶液和0.1mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，恰好反应生
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成硫酸钡和水。
本题考查离子方程式的书写判断，题目难度不大，书写离子方程式时要注意电荷守恒、质量守恒以及、反应是否符合实际等问题，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意反应物量与产物的关系。 18.【答案】A
【解析】
解：A、温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，故A正确；
B、c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1，不能说明各物质的浓度不变，故B错误； C、反应速率υ（H2）=υ（I2）=υ（HI），未体现正与逆的关系，故C错误； D、温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量一直不再变化，故D错误； 故选：A。
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。 19.【答案】D
【解析】
解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能反应彻底，故溶液中含未反应的氯气分子，故溶液中HCl、Cl、HClO三种粒子之和小于2NA，故A错误； B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误； C、1g水的物质的量=
=
mol，
-
水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，
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则氢原子的物质的量为NA可知， 由N=n×
mol×2=mol，
阿伏加德罗常数可表示为NA=
=9mmol-1，故C错误；
D、标况下22.4L空气的物质的量为1mol，故分子数N=nNA=NA个，故D正确。 故选：D。
A、氯气和水的反应为可逆反应； B、溶液体积不明确； C、根据水分子的构成、n=
NA来计算； 、N=n×
D、求出空气的物质的量，然后根据分子数N=nNA来计算。
本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键，并注意不同字母表示的意义来解答。 20.【答案】B
【解析】
解：A．向饱和Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，反应生成碳酸氢钠，没有气体逸出，故A错误；
B．将二氧化碳通入硅酸钠的水溶液中，产生的白色沉淀为硅酸，证明酸性：硅酸＜碳酸，故B正确；
C．火焰为黄色，说明溶液中含有钠离子，可能为NaOH，不一定为钠盐，故C错误；
D．二者发生氧化还原反应，二氧化硫表现了还原性，故D错误； 故选：B。
A．碳酸钠与少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠； B．白色沉淀为硅酸，说明碳酸的酸性较强； C．只能说明该物质中含有钠元素，不一定为钠盐； D．二氧化硫被溴水氧化，二氧化硫表现了还原性。
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