第七章 电解质溶液
1.
按导体导电方式的不同而提出的第二类导体，其导电机理是： （A）电解质溶液中能导电的正负离子的定向迁移。
（B）正负离子在电极上有氧化还原作用的产生（电子在电极上
的得失）。
2.
按物体导电方式的不同而提出的第二类导体，对于它的特点的描述，那一点是不正确的？答案：A
（A）其电阻随温度的升高而增大 （B）其电阻随温度的升高而减小
（C）其导电的原因是离子的存在 （D）当电流通过时在电
极上有化学反应发生
3.
描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系是：答案：C
（A） 欧姆定律 （B） 离子独立移动定律 （C） 法拉第定律 （D） 能斯特定律
4.
0.1mol.kg-1的Na3PO4水溶液的离子强度是： I?1miZi2?0.6 ；?21miZi2?0.006。 ?20.001m的K3[Fe(CN)6]的水溶液的离子强度是：I?5.
用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.dm-3和0.10.01mol.dm-3的同种电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导之比为：答案：B
（A） 1:5 （B） 5:1 （C） 1:20 （D） 20:1
?1R2c2??5:1 ?2R1c16.
在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导最大的是：答案：D （A） La3+ （B） Mg2+ （C） NH+4
（D） H+
7.
电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适用于：（A） 强电解质 （B） 弱电解质 （C） 无限稀溶液 （D） m＝1的溶液 答案：C
8.
科尔劳施定律认为电解质溶液的摩尔电导与其浓度成线性关系为
?m???m(1??c)。这一规律适用于：答案：B
（A） 弱电解质 （B） 强电解质的稀溶液 （C） 无限稀溶液 （D）m＝1的溶液
9.
0.1m的CaCl2水溶液其平均活度系数??＝0.219，则离子平均活度为：答案：B
（A） 3.476×10－3 （B） 3.476×10－2 （C） 6.964×10－2 （D） 1.385×10－2
10.
在HAc电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的：
（A） 电导率 （B） 电阻 （C） 摩尔电导 （D） 电离度 答案：B
11.
对于0.002m的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m?是：
m??34m?3.175?10?3。
12.
已知25℃时，NH4Cl、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导??m分别为：1.499×10－2、2.487×10－2、1.265×10－2（S.m2mol－1），则
－12NH4OH的??）为：答案：B m（S.mmol
（A） 0.277×10－2 （B） 2.721×10－2 （C） 2.253×10－2 （D） 5.25×10－2
c?213. Ostwald稀释定律表示为 Kc???m，它适用于：答案：C
?m(?m??m)（A） 非电解质溶液 （B） 强电解质溶液
（C） 电离度很小的1—1型弱电解质溶液 （D） 无限稀释的电解质溶液
14.
在25℃时，0.002 mol.Kg-1的CaCl2溶液的平均活度系数(??)1与0.002 mol.Kg-1的CaSO4溶液的平均活度系数(??)2的关系为：答案：A
（A） (??)1>(??)2 （B） (??)1<(??)2 （C） (??)1＝(??)2 （D） 无法比较
15.
在25℃时，一电导池中盛以 0.01mKCl溶液，电阻为150Ω；盛以0.01mHCl溶液，电阻为51.4Ω。已知25℃时，0.01m KCl溶液的电导率?为0.140877S.m－1，则电导池常数()＝?R?21.13m?1；0.01 mHCl的电导率?＝?()?0.411112S.m?1，摩尔电导?m＝
?c?0.0411112mol.S.m?2。
lA1RlA16.
在18℃时，已知Ba(OH)2、BaCl2和NH4Cl溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为0.04576、0.02406和0.01298 S.m2.mol－1，试计算该温度时NH4OH溶液的无限稀释时的摩尔电导??m＝ 0.02383 S.m2.mol－1。
17.
25℃时，测出AgCl饱和溶液及配制此溶液的高纯水的电导率?分别为3.41×10－4 S.m－1和1.60×10－4S.m－1，已知AgCl的相对分子量为143.4，则在25℃时AgCl的电导率为?＝
???HO?1.84?10?4S.m1，查表得25℃时AgCl的无限稀释时的摩尔
2－
－12电导为??＝0.01383 S.mmol，AgCl饱和溶液的浓度c ＝m?AgCl－3－?3?51.877?10moldm，饱和溶解度S＝Mc＝g.dm?1.309?10??m.AgCl3
，AgCl的溶度积KSP＝1.71?10?3mol2dm-6。
第八章 可逆电池的电动势
1.
可逆电池所必须具备的条件是（1）电池反应互为可逆（2）通过电池的电流无限小。
2.
在25℃时，电池反应H2(g)?O2(g)?H2O(l)所对应的电池的标准电动势为E10，则反应2H2O(l)＝2H2(g)?O2(g)所对应的电池的标准电动势E02是：答案：C
00000（A）E02=－2E1 （B） E2=2E1 （C）E2=－E1 （D）0E02=E1
123.
已知25℃时，?0Zn?0I22?0=－0.7628 V、?/ZnCd2?/Cd=－0.4029V、
/I?=0.5355 V、?0Ag?2+
=0.7991V。则当以Zn / Zn为阳极组成电/Ag池时，标准电动势最大的电池是：
（A） Zn | Zn2+ || Cd2+ | Cd （B） Zn | Zn2+ || H+ | H2 , Pt
（C） Zn | Zn2+ || I－ | I2 , Pt （D） Zn | Zn2+ || Ag+ | Ag 答案：D
4.
在25℃时，若要使电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)的电池电动势E为正值，则Pb在汞齐中的活度：答案：A （A）一定是a1> a2 （B）一定是a1＝a2
（C）一定是a1 < a2 （D）a1 和a2都可以任意取值
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