[科学探究]1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键) 2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填表。 3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？ [交流汇报] 1、 2、 原子 电负性 电负性之差 （绝对值） Na Cl 0.9 3.0 2.1 H Cl 2.1 3.0 0.9 C 2.1.结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键3、乙烷：7个σ键 乙烯 ：5个σ键一个π键 乙炔：3个σ键两个π键 ［小结］电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键 ［投影］ 乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图 ［过］下面，让我们总结一下，共价键都具有哪些特征 ［板书］4、共价键的特征 ［讲］按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。H原子、CL原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。 ［板书］ (1)饱和性 ［讲］共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成 ［讲］共价键形成时，两个叁数与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越多，形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都是有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。 ［板书］(2)方向性 ［讲］同种分子(如HX)中成键原子电子云(原子轨道)重叠程度越大，形成的共价键越牢固，分子结构越稳定。如HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。 ［小结］ 键型 项目 成键方向 σ键 沿轴方向“头碰头” π键 平行或“肩并肩” 电子云形状 轴对称 牢固程度 键强度大，不易断裂 镜像对称 x键强度较小，容易断裂 成键判断规共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ律 键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键 ［随堂练习］ 关于乙醇分子的说法正确的是 ( ) A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键 (解析)乙醇的结构简式为：CH3CH2OH。共有有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个，C—C键为非极性键，由于全为单键，故无π键。 (答案) C (点评) 通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目，判断成键方式时，需掌握规律：共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键。 教学回顾： 科目 化 学 年级 高二 班级 时间 课题 共价键（第二课时 ） 教 学目标（知识、能力、品德）1.认识键能、键长、键角等键参数的概念 2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” 教材分析（重点、难点） 重点：键参数的概念，等电子原理 难点：键参数的概念，等电子原理 二、键参数 １．键能 ①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。 ②单位：kＪ／mol ③键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。 ２．键长 ①概念：形成共价键的两原子间的核间距 －１２②单位：１pm（１pm＝１０m） ③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定 ３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角 教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业） 个人备课 板书 设计 示意 框图 ［创设问题情境］ Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？ ［学生讨论］ ［小结］引入键能的定义 ［板书］ 二、键参数 １．键能 ①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。 ②单位：kＪ／mol ［生阅读书３３页，表２－１］ 回答：键能大小与键的强度的关系？ （键能越大，化学键越稳定，越不易断裂） 键能化学反应的能量变化的关系？ （键能越大，形成化学键放出的能量越大） ③ 键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。 ［过渡］ ２．键长 ①概念：形成共价键的两原子间的核间距 －１２②单位：１pm（１pm＝１０m） ③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定 ［设问］ 多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹
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