《物质结构与性质》前两章综合测试题
第I卷
一、选择题（每题3分，共30分。只有一个正确选项） 1．下列有关认识正确的是 （ ）
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n—1 D．各能层含有的电子数为2n2
2．下列分子的电子式书写正确的是 （ ）
A .氨 C.氮
D.二氧化碳
B.四氯化碳
3.以下能级符号不正确的是（ ）
A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f
4．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（ ）
A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 5. 已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ）
A B C D 6.下列化合物中含有手性碳原子的是（ ） OH A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOH C.CH3CH2OH D.CH3CH2CH3
7.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ） A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
8. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（ ） A. CH4 和 H2O B. CO2 和 HCl C. NH3 和 H2S D. HCN 和 BF3 9. 下列说法不正确的是（ ）
A. HF、HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。 B. H2O的熔点沸点高于H2S，是由于水分子之间存在氢键。 C. 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。 D. 甲烷可与水形成氢键.
10.下列分子或离子中都存在着配位键的是（ ） A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+ C．N2、HClO D．[Cu(NH3) 4]2+ 、PCI3例题
11．与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）
A． MgBr2 B．Na2S C．KCl D．NaF 12．A原子的结构示意图为分别为（ ）
A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．15~20、3~8、1~6 13．以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（ ）
A．1s22s22p63s13p3 B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 14．电子排布在同一能级时，总是（ ） A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同 B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反 C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同
。 则X、Y及该原子3p能级上的电子数
D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反
15. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. pCl5
16. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4] 2+。 C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化，
因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应。
D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。 17．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是
A B C D
18. 下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ） A. 丙烯分子有8个δ键，1 个∏键。 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。 C. 丙烯分子中不存在非极性键。 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。 19.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ） A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 20．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m2，n
2，则这
个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大酸性强，m小的酸性弱。下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）
A．HClO4 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．H3PO4
第II卷
二、非选择题
21.用元素符号填空
(1)第三周期原子半径最小的元素______； (2)第一电离能最大的元素____________； (3)电负性最大的元素________________； (4)第四周期中第一电离能最小的元素_________； (5)基态时原子的第二能层有三个单电子的元素_______； (6)原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。 22.写出下列微粒的电子排布式
(1)Mg (2)Al3+ (3)Si (4)S2- (5)K (4)Fe
23.描述化学键性质的键参数主要有键能、键长和键角，其中键能和键长主要衡量________________________________，一般来说，键长越_____，键能越______,表明共价键越_____________；键角是描述_____________________，的重要参数。 24.（5分）应用VSEPR理论，推断下列分子的立体结构：
NH3_________；NH4+__________ ；H2S__________ ； BeCl2__________ ；HCHO__________。
25．下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：
⑴s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。
相关推荐：
loading