2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S＋O2===H2O2＋S，已知甲池中发生反应：
。
下列说法正确的是( )
A．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－===H2AQ B．乙池溶液中发生的反应为H2S＋I3-===3I－＋S＋2H＋ C．该装置中电能转化为光能 D．H＋从甲池移向乙池
2．据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的”铜青”是指 A．CuO B．Cu2O C．Cu D．Cu2(OH)2CO3
3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是 ．．．A．28gN2含分子数目为NA
B．1L 0．1 mol/L KCl溶液中，含K+的数目为0.1 NA C．标准状况下，11.2LH2O 含有的原子数目为1.5 NA
D．1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA 4．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A．氯气——易燃气体 B．汽油——易燃液体 C．硫酸——腐蚀品 D．高锰酸钾——氧化剂
5．已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是
A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分
B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 C．用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na2SO4
D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4
6．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，充分反应后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是： A．反应后的固体混合物中Cu的质量为9.6 g B．反应后的固体混合物中还含有碳
C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol D．反应后的固体混合物总质量为14.4 g
7．NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。若NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、z、则x：y：z可能为
A．2：6：3 B．5：1：2 C．1：2：5 D．3：6：2 8．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
① ② ③ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，不一定说明木炭与浓硝酸发生了反应 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（） A．1 L 1 mol·L K2CO3溶液中含有的K数目为NA B．常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA C．1 mol Mg变为Mg时失去的电子数目为2 NA D．等物质的量的N2O和H2O含有的氧原子数目均为NA 10．下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是 A．Cu丝
B．熔融的MgCl2
C．NaCl溶液
D．蔗糖
11．分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是 选项 A B C D A．A 甲 干燥剂 弱电解质 空气质量检测物质 酸性氧化物 B．B 乙 浓硫酸、石灰石、无水氯化钙 冰醋酸、氨气、水 氮氧化物、二氧化硫、PM2.5 三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅 C．C D．D 2+－1
+
12．把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（ ）
A．溶液变红色 B．溶液先变红后褪色 C．溶液不变色 D．溶液变蓝色 13．下列说法正确的是( ) A.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 B.二氧化硫可用于漂白纸浆 C.镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火
D.生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜 14．下列除去杂质的方法正确的是（ ） A.除去CO2气体中混有的CO：通入澄清石灰水洗气 B.除去氯气中混有的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D.除去KNO3溶液中混有少量的NaCl：蒸发结晶 15．下列说法不正确的是 A.二氧化硅用于制造光导纤维
C.一定条件下，金属镁可以置换出碳单质
B.常用pH试纸测定新制氯水的pH值 D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成份
16．将足量氯气通入KBr和KI混合溶液中，反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是 A.KCl
B.KCl和KBr
C.KCl和KI
D.KCl、Br2和I2
17．从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
A． B． C． D．
18．下列离子方程式中书写正确的一组是( )
①．制取漂白液的反应原理： Cl2＋2OH=== Cl＋ClO+ H2O ②．铁粉加入到三氯化铁溶液中： Fe3+ ＋Fe === 2Fe2+ ③．NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO3+2H
2-+－
－
－
CO2↑+H2O
3+
－
－
④．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO3－=== CaCO3↓＋H2O ⑤．硫酸铝溶液与足量的氨水混合反应： Al + 4OH === AlO2+ H2O ⑥．过量氯水与FeCl2溶液作用： 2Fe+Cl2 ==2 Fe+2Cl A．①②③
B．③⑥
C．①③⑥
D．①④⑥
19．下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质) A．NO(NO2)通过H2O溶液 C．Fe(Al)盐酸溶液
B．CO2(HCl)通过饱和NaHCO3溶液 D．Cl2(HCl) 饱和食盐水
+
2+
2+
+
--2--2+
3+
－
20．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba、Mg、H、OH、Cl、SO4、HCO3中的不同阳离 子和阴离子各一种构成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为( )
A．Ba(HCO3)2 B．Ba(OH)2 C．Mg(HCO3)2 D．MgSO4
21．下列物质中，不属于合金的是（ ） ．．．A．青铜 B．不锈钢 C．硬铝 D．水银 22．下列叙述正确的是( ) A．1 mol CO2的质量为44 g/mol
B．H2SO4的摩尔质量为98
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．O2的相对分子质量为32 23．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是
A．4L0.5mol/LNaCl 溶液 B．2L0.15mol/LNa3PO4 溶液 C．5L0.4mol/LNaOH 溶液 D．1L0.3mol/LNa2CO3 溶液
24．80．28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（ ） A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1
25．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
A．用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸 B．用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体 C．用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体
D．配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶 二、填空题
26．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 (1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
______________________________，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。 (2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可作________的原料。 (3)工业上常用2C＋SiO2
高温 Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是________(填
化学式，下同)，氧化剂是________。 三、推断题
27．某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：
（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。 （2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。
（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3浓度为_______mol·L。 四、综合题
28．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 I．(1)写出实验室制备氨气的化学方程式________ 。
II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。
-
-1
(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是______、 ________ 。设备2中通入的物质A是________。
III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
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