大同一中2016-2017学年高一上学期期中考试 化学
第I卷（共48分）
可能用到的原子量C-12 O-16 H-1 N-14 S-32 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（每小题3分，共4分） 1. 下列仪器垫石棉网加热的是
A.燃烧匙
B.烧杯
C.量筒
D.试管
2. 下列实验操作正确的是
A.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
B.分液时，分液漏斗下层液休从下口放出，上层液体从上口倒出
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的的纸，再把氢氧化钠固体放纸上称 D.用蒸发方法使NaCl从浓液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干 3. 某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、
酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看。该学生不能进行的实验操作是：
① 制取氢气 ② 粗盐提纯 ③ 用氢气还原氧化铜④ 用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L-1的氯化钠溶液
A. ①② B.②③ C.①③ D.②④ 4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Na+、Al3+、Cl-、SO42- B.Cu2+、Cl-、NO3-、OH- C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D.H+、 SO42-、NO3-、OH- 5. 下列说法正确的是
A.物质不是电解质就是非电解质
B.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物
c.能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电 D.液氨溶于水能导电，所以是电解质 6. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A.用明矾净化饮用水 B.用石膏或盐卤点制豆腐
C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） 7. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A.硫酸、CuSO4.5H2O、苛性钾 B.硫酸、空气、纯碱 C.氧化铁、胆矾、熟石灰 8. 下列离子方程式，书写正确的是
A.澄清石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O B.稀硫酸滴在铜片上：CU+2H+=CU2++H2↑ C.硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag↓ D.盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-=H2O
9. 标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占
的体积应是 A.
D.硝酸、食盐水、烧碱
VmnNAnbNAVmnbVmmb B. C. D. mNAmbvmmnNA10. 工业上用金红石（主要成分TiO2）制金属钛可通过一下反应进行：
①TiO2＋2C＋2Cl2 高温 TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg对于上述两个反应的叙述正确的是 A.都是置换反应 B.都是氧化还原反应 Ti＋2MgCl2 C.反应中钛元素都被还原 D.加热时金属钛和氩气(Ar)能反应 11. 某溶质40%的溶液与水等体积混合后质量分数为19%，该溶质的质量分数为 A.氯化镁 B.氢氧化钠 C.硫酸 D.酒精
12. 某碳酸钠溶液中的钠离子与水分子的个数比是1：20，则该浓液的质量分数为
A.6.4% B.25.6%
C.12.8%
D.60%
13. 单质X和单质Y反应生成X3+和Y2-，现有下列叙述：（1）x被氧化，（2)x是氧化剂
(3)X3+是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2-是还原产物，（6）X3+具有氧化性。其中正确的是
A.（1）（4）（5）（6） B.（2）（3）（4）（5） C.（1）（3）（5）（6） D.（1）（2）（4）（6）
14. 若20g密度为pg.㎝-3的硝酸钙里含1gCa2+，则NO3 的物质的量浓度是
p20A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. 2.5pmol·L-1 D. 1.25p mol·L-1
400p15. 质量分数为a%，物质的量浓度为cmol·L
－
－1
的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若
物质的量浓度变为2cmol·L1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出） A.等于2a% B.大于2a% C.小于2a% D.无法确定
16. 常温下，欲配制密度为1.10 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19
g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水
A.200 mL B.100 mL C.101 mL D.120 mL
第II卷（共52分）
二、非选择题(本题包括4小题，共52分） 17.(12分)
如图为配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：
（1）①中称得Na2CO3 __________g。
（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是________、_________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填 “偏高”“偏低”或“无影响”） A.某同学在第⑧步观察液面时时俯视_______； B.没有进行操作步骤④和⑤ ___________；
C.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_________。 18.（18分）
已知反应：①SO3+H2O==H2SO4 ②Cl2+H2o==HCl+HClO ③2F2+2H2O==4HF+O2 ④2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑ ⑤2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有 （填序号，下同）；H2O被氧化的是__________。 H2O被还原的是________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______。
(2)反应2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合价由___价变为_____价,被_______；______元素的原子失去电子，被_______。 19.（6分）
写出下列离子方程式：
(1)醋酸溶解水垢_________________________________。
(2)氧化亚铁溶于硫酸 __________________________ 。 (3)氢氧化钡中和硫酸 __________________________ 。 20.（12分）
某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：
(1)操作①的名称是_________。操作②的名称是____________。
(2)试剂a是_________，试剂b是_________，固体B是________，固体C是________。 (3)加入试剂a所发生反应的离子方程式为：_________________________。 加入试剂b所发生反应的方程式为：____________________________。
(4)该方案能否达到实验目的：_____________。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）？ —______________________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_____的质量。
一、选择题(每小题3分，共48分) 1～5：BBDAC
6～10：CDCAB 11～16：DCCCCC
二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17.(12分)
(1)5.3
(2)搅拌 引流
(3)A.偏高 B.偏低 C.偏低 18.（18分）
（1）①⑥ ③ ④ ②⑤
（2）+7 +2 还原 C1或氯 氧化 19.（6分）（略） 20.（16分）
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