21-A去除粗盐中难溶性杂质 （1）实验的操作步骤是 （填序号）。 （2）实验中发现滤液浑浊，其原因是 。 a．滤纸未贴紧漏斗内壁 b．滤纸破损
22．（2分）为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。
方案A 方案B
21-B配制50g 10%的氯化钠溶液 （1）实验的操作步骤是 （填序号）。 （2）实验后测得溶质质量分数<10%，其原因是 。 a．装瓶时溶液洒出 b．烧杯中有水 （1）能验证三种金属活动性顺序的方案是 （填“A”或“B”）。 （2）方案B中，证明铁的活动性比铜强的现象是 。
23.（2分）按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。
（1）1 g碳酸钙完全反应后，可制得 g 二氧化碳。
（2）对比分析坐标图中的 点，可知化学反应速率与反应物的接触面积有关。
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24．（4分）某小组同学利用下图所示装置探究了可燃物的燃烧条件。 已知：白磷的着火点40℃，棉花的着火点150℃。
步骤①：将U型管放入冷水中，打开K1，关闭K2，向U型管中充入氧气。两端棉花都不燃烧。 步骤②：打开K2，关闭K1，向U型管中充入二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊后，将U型管
放入80℃热水中。两端棉花都不燃烧。
步骤③：······
步骤④：打开K2，关闭K1，向U型管中充入二氧化碳。燃烧着的棉花熄灭。 （1）步骤①的实验目的是 。 （2）步骤②中澄清石灰水的作用是 。 （3）步骤③的操作及现象是 。
（4）步骤④中燃着的棉花熄灭的原因是 。 〖科学探究〗
25.（6分）某小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行探究。
【提出问题】①三种溶液的酸碱性？
②它们与酸反应时溶液的pH如何变化？ 【查阅资料】
pH 紫甘蓝汁液显示的颜色 2~3 紫红 4~6 浅紫 7 紫色 8～9 蓝色 10～11 12～14 绿色 黄色 【实验1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称 紫甘蓝汁液显示的颜色 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 紫色 蓝色 绿色 黄色 【实验2】向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图1所示。 【实验3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
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将图2与图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
图2 NaHCO3溶液中滴加盐酸 图3 Na2CO3溶液中滴加盐酸
【解释与结论】
（1）实验1得出三种溶液的碱性由强到弱的顺序为________________。
（2）实验2证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应，其理由是_________，实验结束，向反应后
的溶液中滴加紫甘蓝汁液，观察到的现象是_________。
（3）实验3中，b点的溶质为_________，c点后发生反应的化学方程式为_________。 （4）依据实验3获取的信息，鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案为_________。
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北京市朝阳区九年级综合练习（一）
化学试卷参考答案及评分标准 2018.5
说明：1．考生答案如与本答案不同，若答得合理正确给分。
2．化学方程式中的“====”和“---→”含义相同。
第一部分 选择题（每小题1分，共12分）
题 号 答 案 1 B 2 A 3 C 4 B 5 D 6 B 7 C 8 A 9 C 10 C 11 B 12 D 第二部分 非选择题（共33分）
〖生活现象解释〗 13.（1分） CH4（或甲烷） 14.（1分） 混合物 15.（1分） 2B+6H2O 高温 2B(OH)3+3H2
16.（1分）
夏天温度高，分子运动速度加快，分子间隔增大 17.（2分）
（1）CO2 H2O （2）CO2与 H2O的质量比为22:9 18.（2分）
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 〖科普阅读理解〗 19. （5分） （1） 14
（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）C—聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜 （4）对比实验 （5）③ 〖生产实际分析〗 20.（4分）
（1）-3 （2）NH3、H2O、CO2 （3）化合 （4）空气、N2、NH3、NH4HCO3 〖基本实验及其原理分析〗 21.（2分）
21-A （1）①④⑤ （2）b 21-B （1）②③① （2）b 22.（2分）
（1）A （2）③中产生气泡，②中无现象
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