黑龙江省实验中学2016届第四次月考
理科综合能力测试
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 7．下列说法不正确的是（ ）
A．在船舶的外壳装上镁合金或锌块保护钢铁设备被称为牺牲阳极的阴极保护法 B．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色 C．海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 D．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平 8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，1 mol NO与0.5 mol O2混合后气体的体积为22.4 L B．1L 0.5 mol·L-1 NaF溶液中含有的F数目为0.5NA
—
C．7.8g Na2S和Na2O2晶体混合物中共含有0.1NA个阴离子 D．12g石墨晶体中正六边形的数目为3NA
9．分子式为C5H12O，且分子结构中只含有2个甲基和1个羟基的有机物共有（不考虑立体异构）（ ） A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
10．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，2Al3+ + 7OH- = Al（OH）
3↓+ AlO2
-
+ 2H2O
－
B．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时Cu2++2HS= CuS↓+H2S↑ C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O 11．如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池放电时的化学方程式为：2K2S2 +KI3 = K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解含有0.5mol NaCl的溶液示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说
＋
法正确的是 ( )
A．K从右到左通过离子交换膜
B．电极A上发生的反应为：3I﹣2e-= I3
－
－
＋
C．电极X上发生的反应为：2Cl﹣2e-= Cl2↑
－
D．当有0.1 mol K通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L(标准状况)气体 12．下列反应中，属于取代反应的是（ ） ①CH3CH=CH2+Br2②CH3CH2OH
CH3CHBrCH2Br CH2=CH2+H2O
CH3COOCH2CH3+H2O
＋
③CH3COOH+CH3CH2OH④C6H6+HNO3
C6H5NO2+H2O
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：D＞B＞E＞C＞A C．热稳定性：EA4＞A2C
25.（18分）如图甲所示，竖直面MN的左侧空间中存在竖直向上的匀强电场（上、下及左侧无边界）。一个质量为m、电荷量为q、可视为质点的带正电小球，以水平初速度v0沿PQ向右做直线运动。若小球刚经过D点时（t=0），在电场所在空间叠加如图乙所示随时间周期性变化、垂直纸面向里的匀强磁场，使得小球再次通过D点时与PQ连线成600角。已知D、Q间的距离为(3+1)L，t0小于小球在磁场中做圆周运动的周期，忽略磁场变化造成的影响，重力加速度为g。求：
(1)电场强度E的大小；(2)t0与t1的比值；
(3)小球过D点后将做周期性运动。则当小球运动的周期最大时，求出此时的磁感应强度B0及运动的最大周期Tm的大小，并在图中画出此情形下小球运动一个周期的轨迹。
B．单质D可用海水作原料获得
D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
26.（14分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线： CH3CH=CH2+CO+H2CO的制备原理：HCOOH
装置如图所示。请填写下列空白：
（1）装置a的作用是 ； （2）实验时向装置b中加入几粒沸石的作用是 ， 某同学进行实验时，加热后发现未加沸石，应采取的正确方 法是 ； （3）装置c的作用是 ；
（4）实验室用浓硫酸和2-丙醇制备丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④—____—____—____—②（填序号，试剂可以重复使用）；①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
写出生成SO2、CO2及水蒸气反应的化学方程式 ； （5）合成的1-丁醇中常含有杂质丁醛，设计出如下提纯路线：
CH3CH2CH2CHO
CO↑+H2O，CO的制备
CH3CH2CH2CH2OH；
已知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）
RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃
试剂1为 ，操作1为 ，操作2为 ，操作3为 ； （6）现用60g 2-丙醇制备1-丁醇，经分析知：由2-丙醇制备丙烯时的产率为85℅，由丙烯制丁醛产率为80℅，由丁醛制1-丁醇产率为75℅，则制得1-丁醇为 g。
27．(13分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池
的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2 反应的离子反应方程式 ；铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的H2O2除去。
（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥
＋
＋
形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2+4I=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32+I2=2I+S4O62
＋
－
－
－
－
①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 ； ②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2的溶液，量取20.00mL上
＋
述含有
Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用
＋
0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下： 实验编号 1 2 25.31 3 25.30 4 25.32 V（Na2S2O3）(mL) 28.32 计算电池铜帽中Cu的质量分数为 ，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除
尽，则所测定c (Cu2)将会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
＋
（3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu (OH)2] =2.0×10 mol/L；
（4）已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
－20
(mol/L)3，计算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=
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