(1)元素的名称：B_____________；
(2)画出C离子的结构示意图：______________；
(3)写出D元素在周期表中的位置：__________；D元素的单质可用于制漂白液和漂白粉，写出制漂白液的离子方程式：____________，漂白粉的有效成分是______________；
(4)B的同族上一周期元素的氢化物为__________(化学式) ，实验室制取该物质的方程式为_________，制取该气体时用______________做干燥剂。 四、综合题
28．找出与物质相对应用途，填空。
物质 用途 A．氧化铁______ a．自来水消毒剂 B．过氧化钠______ b．制冷剂 C．二氧化氯（ClO2）______ c．红色油漆和涂料 D．三氧化硫______ d．生产硫酸
E．液氨______ e．呼吸面具中氧气的来源 五、实验题
29．实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题：
（1）写出实验室制备氯气的化学反应方程式：____________________________________。 （2）在反应中MnO2发生______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，Cl2是______产物。 （3）装置C中所装试剂为________，其作用为_______________________________。 （4）检验氯气是否收集满的方法为：_________________________________________。 （5）F中反应的离子反应方程式为_________________________________________。
（6）工业上常用氯气与石灰水反应制备漂白粉，而久置漂白粉容易失效，请写出漂白粉失效的原理____________________________，_______________________________（用化学方程式表示）
30．某研究型学习小组在老师指导下利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应情况，其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列有关问题：
(1)实验室收集制备得到的氨气常用的方法是________________。
(2)请为B处虚线框内选择可能合适的装置以及相应的试剂名称__________（填序号）。
①球形干燥管装碱石灰 ②洗气瓶装浓硫酸 ③球形干燥管装氯化钙 ④球形干燥管装氢氧化钠 (3)装置F中发生反应的化学方程式为：_______________________________。若一定体积的浓盐酸中含有4mol HCl 溶质，则加热条件下与足量二氧化锰充分反应后，最终得到的氯气物质的量_______l mol(填＞、＜或＝)。
(4)置D的作用是________________________，装置E的作用是除去HCl，使用饱和食盐水而不直接用蒸馏水的原因是__________________________________________________。
(5)氰(CN)2的化学性质与卤素单质如Cl2相似,请写出(CN)2与适量KOH溶液发生反应的化学方程式：__________________________________________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 A 2 C 20 A 3 C 21 B 4 C 22 B 5 A 23 D 6 D 24 C 7 B 25 B 8 A 9 C 10 C 11 A 12 B 13 D 14 A 15 D 16 A 17 D 18 D 二、填空题 26．② ① 2NO+O2=2NO2 1:2 ④ Cl2 ⑤ Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 ③ HCO3-+H= H2O+CO2↑ 三、推断题
+
27．磷 第三周期第ⅦA族 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O Ca(ClO)2 NH3
---
Ca(OH)2+2NH4Cl四、综合题
CaCl2+2NH3 ↑+2H2O 碱石灰
28．c e a d b 五、实验题 29．MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O 还原 氧化 饱和食盐水 吸收Cl2中混有的HCl
---
在集气瓶口放置一片湿润的淀粉KI试纸，若试纸变蓝，则已收集满 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O Ca(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO 2HClO
2HCl+O2↑
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ＜ 干燥氯气 抑制氯
30．向下排气法 ①④ MnO2＋4HCl(浓)
气和水的反应，减少氯气的消耗 (CN)2 +2KOH＝KCN + KCNO +H2O
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列离子方程式正确的是( ) A.金属钠和水反应：Na + 2H2O＝Na+ + 2OH―+ H2↑ B.用石灰乳作沉淀剂从海水中提镁:2OH+Mg=Mg(OH)2↓ C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓
D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3+ Ca + 2OH＝CaCO3↓+ CO3 + 2H2O 2．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是 A．Na2SiO3 B．Ag C．CaCO3 D．SiO2 3．下列生活实例中，运用了过滤原理的是
A．用笊篱捞饺子 B．用热水沏茶 C．用洗衣粉去除油渍 D．用冷水浸泡中药 4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA B．1.8 g 的NH4中含有的电子数为1.1NA
C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L H2含有相同的原子数 D．2.3 g金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1 mol 5．下列有关反应的离子方程式，书写正确的是 A．硫酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu+H2↑
B．小苏打与稀盐酸的反应：CO3+2H=CO2↑+H2O C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：H+OH=H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4
6．合金在生产和生活中具有广泛的应用，下列用品中所用的材料不属于合金的是 ．．．
A．铁锅 （生铁） B．刀具（不锈钢） C．体温计（水银） D．高压锅（硬铝）
7．聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为 A．6∶8∶5
B．4∶2∶5
C．1∶1∶2
D．6∶3∶5
8．下列有关工业生产的叙述中正确的是 A．电解氯化钠溶液可得到金属钠 B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸
C．从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应
D．工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔
9．实验室分离碘的四氯化碳溶液与水的混合液，不需要用到的玻璃仪器是 ① 烧杯 ② 长颈漏斗 ③ 分液漏斗 ④ 酒精灯 A．①④ B．①③ C．③④ D．②④
10．NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。若NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、z、则x：y：z可能为
A．2：6：3 B．5：1：2 C．1：2：5 D．3：6：2 11．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应 B．检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条
3+
+
+
-2-+
+
2+
+
―
2+
―
2--2+
C．镁在空气中燃烧只生成氧化镁 D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
12．2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是
A． B． C． D．
13．下列物质间的相互转化通过一步反应就可以实现的是（ ） A．Fe→FeCl3 B．S→SO3 C．SiO2→H2SiO3 D．Al2O3→Al(OH)3
14．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ） A．NH4+、SO42-、CO32-、K＋ C．Mg2＋、Ag＋、K＋、Cl－
15．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，它们与氧气反应生成二氧化硫的设备是沸腾炉 D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 16．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳 B．Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 17．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A．Na2O2常用作供氧剂
C．Na2SiO3常用作制木材防火剂 18．下列实验结论正确的是 ( )
A．向某未知试液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则未知液中一定含Cl B．向某未知试液中滴加盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则未知液一定含SO32-
C．向某未知试液中先加入足量的盐酸酸化，未见沉淀和气体产生，再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则未知液中一定含SO42-
D．某未知试液中滴加盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则未知液一定含CO32- 19．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 ( ) A．纯碱溶液:NH4 、K 、NO3 、NH3·H2O B．空气:CH4、CO2、SO2、NO
C．无色透明溶液中：Fe．Na．NO3．H D．高锰酸钾溶液:H+ 、Fe2+、SO3 2- 、H2O2 20．已知反应2FeCl3+CuA．该反应是置换反应 B．该反应中FeCl3作还原剂 C．还原性：Cu>Fe2+ D．氧化性：CuCl2>FeCl3
21．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是 ．．．
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低
CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是( )
2+
+
-+
+
+
-－
B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO3- D．K＋、Cl－、Na＋、SO42-
B．Fe2O3常用于红色油漆和涂料 D．SiO2常用作制太阳能电池
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