①为了抑制FeCl3水解，溶液X为________。 ②
上
述
流
程
中
FeCl3
能
被
异
丙
醚
萃
取
，
其
原
因
是
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________；检验萃取、分液后所得水 层
中
是
否
含
有
Fe3
＋
的方法是
__________________________________________________________________。 ③
所
得
Fe2(C2O4)·5H2O
需
用
冰
水
洗
涤
，
其
目
的
是
__________________________________________________________________ ____________________________________________________________。 ④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器________(填“甲”或“乙”)中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是________(填字母)。
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗 b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失 c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
(2)某研究性学习小组欲从FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液)：向
废
液
中
加
入
足
量
铁
粉
，
充
分
反
应
后
过
滤
；
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、 冷
却
结
晶
、
过
滤
、
洗
涤
干
燥
得
FeCl3·6H2O
；
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________，得无水FeCl3。 20．(2016·徐州宿迁调研)(14分)试剂级的氯化钠可由粗盐经提纯制备，其实验过程如下：
粗盐中除泥沙外，其他各种离子的浓度见下表：
离子 浓度/mg·L1 －Cl 19 000 液
中
SO
－Na 10 500 2－
4
＋Mg2 ＋Ca2 ＋SO24 －Fe3 ＋1 350 淀
完
400 全
的
885 实
验
0.01 方
法
是
(1)检验混合沉
__________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (2)实验过程中，不用
Ba(OH)2
代替
BaCl2、NaOH
的原因
__________________________________________________________________。 (3)
蒸
发
浓
缩
时
，
所
用
的
玻
璃
仪
器
有
__________________________________________________________________。
(4)若向上述流程中制得的饱和NaCl溶液中通入HCl气体也可获得试剂级NaCl。实验装置如图所示：
①装置2中物质发生反应制备HCl气体的化学方程式是
__________________________________________________________________。 ②装置
4
中倒扣漏斗的作用除防倒吸外，还有
__________________________________________________________________。 ③
装
置
3
的
作
用
是
__________________________________________________________________。
(5)生产中还要检验制得的NaCl中是否含有Fe3离子，请补充完整“检验制得的NaCl中是否
＋
含有Fe3离子”的实验方案：取一定量的所制得的NaCl固体溶于水配成一定浓度的溶液，
＋
__________________________________________________________________。
21．(2016·通扬泰宿三调)(14分)以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料，制取氧化钴的流程如下：
(1)溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是__________________________________________________________________。
(2)氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2氧化成Fe3，其离子方程式为
＋
＋
__________________________________________________________________。 已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。 3 Fe2＋2[Fe(CN)6]3===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
＋
－
4 Fe3＋3[Fe(CN)6 ]4 ===Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
＋
－
确定
Fe2
＋
是否氧化完全的方法是
__________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
(3)除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式
__________________________________________________________________。
(4)沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[ (CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是__________________________________________________________________ __________________________________________________________________。
(5)溶解：CoCl2的溶解度曲线如右图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是________________________。
(6)灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470 g，在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴，写出氧化钴的化学式________________。
参考答案
滚动提升卷五 化学实验
1．D [A项，钠与水反应生成氢气，同时钠燃烧后生成的Na2O2 会与CO2 、H2O反应生成O2 ，这样会使燃烧更剧烈甚至发生爆炸，应该用沙土盖灭，错误；B项，加热碳酸氢钠时有水生成，若试管口竖直向上，水会倒流进入试管底部造成试管炸裂，错误；C项，浓硫酸溅到皮肤上时应迅速用干布拭去，再用大量水冲洗，不能用氢氧化钠溶液冲洗，因为氢氧化钠溶液具有腐蚀性，错误；D项，制备乙烯时，向混合液中加入碎瓷片可以防止暴沸，正确。]
2．D [A项装置适用于萃取分液；B项装置适用于两种固体混合物(其中一种是易升华物质)的分离；C项装置适用于混合气体的除杂、分离和提纯；D项装置主要用于灼烧固体物质，不能用于物质的分离提纯，D项符合题意。]
3．C [A项中Na2CO3与NaHCO3均与澄清石灰水反应，均产生沉淀，故A项错误；B项二者都与NaOH反应生成沉淀，故B错误；C项中Fe不与NaOH反应，杂质Al与NaOH反应，符合除杂原则，故C项正确；D项二者均不与饱和NaHSO3溶液反应，故D项错。] 4．C [A项，NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的硅酸钠，容易把瓶塞和瓶颈粘结在一起，因此盛放NaOH溶液应使用带橡皮塞的玻璃瓶，错误；B项，苯的密度小于水，在上层，因此应从上口倒出，错误；C项，NaCl溶液蒸发结晶时为了防止蒸干发生晶体迸溅，应在蒸发皿中有大量晶体析出并有少量液体时停止加热，正确；D项，应先加入水，再加入钠，错误。]
5．B [A项不能排除SO23和HSO3的干扰，A项错误；B项溶液变蓝，说明KIO3将HI氧
－
－
化为I2，B项正确；HCl、H2S均不是Cl、S的最高价含氧酸，Na2S溶液中加入盐酸发生反应不能证明Cl、S的非金属性强弱，C项错误；当固体中含有少量Fe3O4时，Fe3O4与盐酸
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